【化學(xué)】山東省泰安市寧陽一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期階段性考試三（12月）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

常用相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分。)
1. 氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（）
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】A
【解析】
試題分析：氫能是易燃燒、熱值高，原料來源廣；但儲存難、制備成本高，故①②正確
①、地球表面71%被水所包圍，從水中可以制取氫氣，所以氫能來源廣，故正確；
②、氫氣的燃燒熱值高，故正確；
③、氫氣呈氣態(tài)，所以不易儲從，故錯誤；
④、目前工業(yè)上制取氫氣是靠電解水制得的，需要耗費大量的電能，成本很高，故錯誤．
故選A
考點：資源綜合利用和新能源開發(fā)
點評：氫氣從來源及燃燒產(chǎn)物來看是最理想的能源，但也存在缺點，如：耗能高，不易儲從和運輸．
2.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案選D。
3. 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1
已知硫的燃燒熱ΔH1=" a" kJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1
則x為
A. 3a+b－c B. c +3a－b C. a+b－c D. c+a－b
【答案】A
【解析】
已知硫的燃燒熱為ΔH1=" a" kJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，①S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH1=" a" kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。
【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。
4. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，①不正確。固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，②正確。消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，③正確。④中前者是吸熱反應(yīng)，△H大于0，后者是放熱反應(yīng)，△H小于0，正確。所以答案選C。
5. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
D. 已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
A．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3?kJ的熱量，故A正確；B．氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，故B錯誤；C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯誤；D．P?(白磷，s)=P?(紅磷，s)△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。
6.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A. 堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一電離能：Na＜Mg＜Al
C. 電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D. 還原性：Na＞Mg＞Al
【答案】D
【解析】
試題分析：金屬性是Na＞Mg＞Al，則A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A錯誤；B．Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性越強，大小越小，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，C錯誤；D．還原性：Na＞Mg＞Al，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期律應(yīng)用
7. 金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是
（已知：氧化性Fe2＋