B.
C.c點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D.D點對應(yīng)的溶液中,存在如下系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)16.常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列敘述正確的是(　　)A.該溶液中：c2(H＋)＞c(H＋)·c(A－)＋KwB.由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.(12分)按要求回答下列問題:Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸      b.加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol·L-1           d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體              f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。Ⅱ.實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________（2）25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.18. (12分)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:化學(xué)式CH3COOHH2CO3                 HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。    a.CH3COONa   b.Na2CO3    c.NaClO    d.NaHCO3(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。A.       B.          C.  D.     E. (3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或 “<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。                             19.(13分)已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。 己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表請回答：(1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。A．氨化過程為吸熱反應(yīng)，促進反應(yīng)正向進行B．加快反應(yīng)速率C．防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率D．增大六氨氯化鎂的溶解度(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。(3)進行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。20．(15分)磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為________，電負性由大到小的順序為________________________。（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_____________________。 （5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①磷化鋁的晶體類型為_____________。②A、B點的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點的原子坐標(biāo)為_____________。③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。 
參考答案1.C  2.D  3.D  4.D  5.B  6.C  7.D  8.C  9.B  10.D  11.B 12.B 13.A  14.D  15.B  16.D17.（ 每空2分）（1） bcf; （2）<（3）10. （1） 2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-（2）>; （3）HSO4-; 18. （ 每空2分） 1.a＜d＜c＜b; 2.BD; 3.ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
4.9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)   5.10?7×b/(a?b)   6. >19.（13分）（每空2分）（反應(yīng)方程式配平錯扣1分，反應(yīng)條件錯不扣分）（1）  2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O    ，吸收尾氣或防倒吸（1分），防止右側(cè)水蒸氣進入反應(yīng)器（1分）， C   （2）     在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液             （3）   將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置  ，含少量甲基橙和0.054mol H+的強酸溶液）（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）（此空3分，其他每空2分）20.（15分）4s24p3  （1分）Cl＞P＞S  （1分）Cl＞S＞P （1分）   氧的電負性大且原子半徑小，H2O分子間及與H＋可形成氫鍵，而硫的電負性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵 （2分）sp （2分）σ鍵和π鍵 （1分）   （2分）  原子晶體  （1分）（1/4，1/4，3/4）（2分）    （2分）

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