考點(diǎn)規(guī)范練21　化學(xué)平衡的移動(dòng)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.C　啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2,打開瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,平衡向右移動(dòng),二氧化碳?xì)怏w溶解度減小,逸出二氧化碳,可以用平衡移動(dòng)原理來解釋,A項(xiàng)正確;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,抑制了氯氣與水的反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,B項(xiàng)正確;食物放在冰箱里延長保質(zhì)期,是通過降低溫度來減小反應(yīng)速率,不能用平衡移動(dòng)原理來解釋,C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。2.A　食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的,A項(xiàng)正確;放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的,如煤炭燃燒要加熱到一定溫度才能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;自發(fā)反應(yīng)由焓變和熵變兩個(gè)方面決定,熵變?cè)龃蟮姆磻?yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,如H2O通電生成H2和O2的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解池的反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D　運(yùn)用三段式求算m。設(shè)轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為nmol。　　　　X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol) 1 2 0轉(zhuǎn)化(mol) n mn 3n平衡(mol) (1-n) (2-mn) 3n據(jù)(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A項(xiàng)正確;由第二次平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變可知兩次平衡的平衡常數(shù)相同,則B項(xiàng)正確;由m和n的數(shù)值及起始量可計(jì)算出X、Y二者的平衡轉(zhuǎn)化率都為10%,C項(xiàng)正確;第二次平衡時(shí),c(Z)==0.2mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D　由表中數(shù)據(jù)可知,T1℃時(shí)達(dá)到平衡n(C)=0.35mol,T2℃時(shí)達(dá)到平衡n(C)=0.375mol,由于反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)的ΔH<0,則有T1<T2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T2℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)再縮小容器的體積,平衡不移動(dòng),c(N2)∶c(NO)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半,相當(dāng)于平衡時(shí)不改變反應(yīng)物的量而將容器的體積增大一倍,該過程中平衡不移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=,D項(xiàng)正確。5.D　反應(yīng)可逆,2molCO不能完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O,重新達(dá)到新平衡前SO2、CO和CO2中均含有18O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,且是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),升高溫度,平衡左移,SO2的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡后,其他條件不變,容器容積縮小為原來的一半,CO的濃度瞬間增大為原來的2倍,此時(shí)平衡正向移動(dòng),CO的濃度逐漸減小,但重新平衡后CO的濃度仍比原平衡濃度大,D項(xiàng)正確。6.B　ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng),ΔH-TΔS<0,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH>0、ΔS>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明ΔH-TΔS<0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B項(xiàng)正確;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要由焓變、熵變和溫度共同決定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D　因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,所以減小容器容積(即加壓)平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,只改變反應(yīng)速率,不改變平衡狀態(tài),Z的產(chǎn)率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大c(X),根據(jù)勒夏特列原理可知,平衡移動(dòng)只能減弱c(X)增大,不會(huì)改變c(X)增大的事實(shí),可知X的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。8.B　當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖1可知T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)C的百分含量越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;對(duì)于氣體反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖2可知p2>p1,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的百分含量越小,說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<p+q,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響,使用催化劑,C的百分含量不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A為固體,濃度為定值,達(dá)到平衡后增加A的量,平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C　X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物濃度相同、溫度不同,反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點(diǎn)之后,升高溫度,轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度使平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;240~260℃之間CO的轉(zhuǎn)化率最高,C項(xiàng)正確;催化劑不影響平衡移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D　化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,而由M點(diǎn)到N點(diǎn),催化劑的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以化學(xué)平衡常數(shù)減小,即KM>KN,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)開始投料n(H2)=3mol,則n(CO2)=1mol,在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以有　　6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)　3　　　　1　　　　　　　0　　　　　　0　1.5　　　0.5　　　　　　0.25　　　　　1　1.5　　　0.5　　　　　　0.25　　　　　1所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=15.4%,故D項(xiàng)正確。11.答案(1)AD(2)①該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)(或ΔS>0)②2CH3OH+O22HCHO+2H2O　0.5解析(1)濃度相等不能說明其濃度不再變化,B錯(cuò)誤;氣體總質(zhì)量一定、容器容積一定,密度始終不變,C錯(cuò)誤。(2)①該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng),若是放熱反應(yīng),則一定能自發(fā)進(jìn)行,若是吸熱反應(yīng),則一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。②n(O2)∶n(CH3OH)=0.25時(shí),主要生成甲醛。制備H2時(shí)要求H2的選擇性要好,由圖可知在n(O2)∶n(CH3OH)=0.5時(shí),H2的選擇性接近100%。12.答案(1)小于　(2)①0.011 7 mol·L-1·min-1　②C　(3)80%　1解析(1)增大二氧化硫的濃度,導(dǎo)致自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)①根據(jù)圖像分析可知:前3min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035mol·L-1,所以平均反應(yīng)速率為0.0117mol·L-1·min-1;②從圖像變化趨勢(shì)來看,b相對(duì)于a來說,反應(yīng)速率增大,NO2濃度減小,所以改變的條件只可能是溫度。(3)設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)①生成的氧氣的物質(zhì)的量濃度為x,反應(yīng)②生成的氧氣的物質(zhì)的量濃度為y。利用反應(yīng)①和②可以求出當(dāng)c(NO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1時(shí),①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 4x x②2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 2y 2y yx+y=1.3mol·L-1,4x-2y=0.4mol·L-1,解得:x=0.5mol·L-1,y=0.8mol·L-1。所以反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應(yīng)①生成的O2的濃度為0.5mol·L-1知,N2O5(g)的起始濃度大于1mol·L-1。13.答案(1)①吸熱　②0.2　0.002 5 mol·L-1·s-1(2)B　>　(3)N2+6H++6e-2NH3解析(1)①升高溫度,其平衡常數(shù)增大,說明升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②設(shè)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)“三段式”法計(jì)算如下:　　　　N2(g)　+　O2(g)　2NO(g)起始/mol 0.3 0.3 0轉(zhuǎn)化/mol 0.5x 0.5x x平衡/mol 0.3-0.5x 0.3-0.5x x2260℃時(shí),平衡常數(shù)K為1,則=1,解得x=0.2,v(N2)==0.0025mol·L-1·s-1。(2)工業(yè)固氮為放熱、氣體體積減小的反應(yīng),在溫度相同的條件下,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大;在壓強(qiáng)相同的條件下,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減小,即T1>T2。(3)根據(jù)電解裝置圖和電解原理分析,陰極發(fā)生還原反應(yīng),氮?dú)庠陉帢O上放電,與氫離子結(jié)合生成氨氣,陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+2NH3。

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