1．(2020·遼寧五校聯(lián)考)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是(　　)


A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B．過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C．過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑 ，F(xiàn)e2＋為還原劑
D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
答案　D
解析　A項(xiàng)，依據(jù)圖1可知反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，NH3沒(méi)有非極性鍵；C項(xiàng)，過(guò)程Ⅱ中，F(xiàn)e2＋的化合價(jià)未變。
2．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200 ℃時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1




下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示
C．?dāng)嚅_(kāi)3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量
D．200 ℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
答案　C
解析　圖1所示過(guò)程①發(fā)生的反應(yīng)是Ⅰ，為放熱反應(yīng)，過(guò)程②是NH3(g)的分解，是吸熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，圖2所示的能量過(guò)程示意圖正確，B正確；由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，因此斷開(kāi)3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ－2×Ⅱ得N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1, D 正確。
3．(2019·臨安市昌化中學(xué)模擬)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是A
B．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
C．C→B＋D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．B→A＋D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝116 kJ·mol－1
答案　C
解析　酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO－結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C→B＋D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO===ClO＋ClO－，反應(yīng)熱＝(64 kJ·mol－1＋60 kJ·mol－1)－2×100 kJ·mol－1＝－76 kJ·mol－1，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A＋D的反應(yīng)方程式為3ClO－===ClO＋2Cl－，反應(yīng)熱＝(64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1)－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。

4．(2020·長(zhǎng)春期末)下列示意圖表示正確的是(　　)


A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋26.7 kJ·mol－1反應(yīng)的能量變化
B．乙圖表示碳的燃燒熱
C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20 ℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知V1＋V2＝60 mL)
D．丁圖已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)
答案　D
解析　A項(xiàng)，圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋26.7 kJ·mol－1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖，V2為20 mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝60 mL，所以V1為40 mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOH～H2SO4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，錯(cuò)誤。
5．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：

由此判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定
答案　D
解析　由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。
6．(2020·湖北聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)


A．圖甲中的ΔH1>ΔH2
B．圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響
C．圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D．由圖丁可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
答案　C
解析　ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，且ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH1”“0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO時(shí)，放出的熱量為 kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
答案　(1)8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l)
ΔH＝－(25a－b) kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ·mol－1
(3)5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)　
ΔH＝－1 377 kJ·mol－1
(4)－746.5
(5)或
解析　(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－a kJ·mol－1，②C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①×25－②得8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l)
ΔH＝25ΔH1－ΔH2＝－(25a－b) kJ·mol－1。
(2)根據(jù)圖像可知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝Ea1－Ea2＝126 kJ·mol－1－928 kJ·mol－1＝－802 kJ·mol－1；
②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－577 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知①－②×2即得到CH4(g)＋2SO2(g)===CO2(g)＋2S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ·mol－1。
(3)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×＋②×得到5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－1 377 kJ·mol－1。
(4)將反應(yīng)編號(hào)，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　
ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1?、?br /> 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　
ΔH＝－221.0 kJ·mol－1　②
CO2(g)===C(s)＋O2(g)　
ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1?、?br /> 應(yīng)用蓋斯定律，由－(①＋②＋③×2)得反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－746.5 kJ·mol－1。
(5)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①×2＋②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b) kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO的物質(zhì)的量是0.15 mol，放出的熱量為 kJ。

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