【2020·備考】
最新考綱：1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
核心素養(yǎng)：1.變化觀(guān)念與平衡思想：認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作，面對(duì)“異常”現(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解，進(jìn)行誤差分析。
考點(diǎn)一　水的電離
(頻數(shù)：★★☆　難度：★★☆)

名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 水的電離主要結(jié)合鹽類(lèi)的水解反應(yīng)進(jìn)行考查，主要角度有：(1)水的電離影響因素；(2)水的離子積常數(shù)的理解與應(yīng)用。
1.水的電離
水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。

任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)總是相等的。
2.水的離子積常數(shù)


水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積，所以與其說(shuō)Kw是水的離子積常數(shù)，不如說(shuō)是水溶液中的H＋和OH－的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。
3.影響水電離平衡的因素
(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。
(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。
4.填寫(xiě)外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響
　　　 體系變化
條件　　　
平衡移
動(dòng)方向
Kw
水的電
離程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
逆
不變
減小
減小
增大
NaOH
逆
不變
減小
增大
減小
可水解
的鹽
Na2CO3
正
不變
增大
增大
減小
NH4Cl
正
不變
增大
減小
增大
溫度
升溫
正
增大
增大
增大
增大
降溫
逆
減小
減小
減小
減小
其他：如加入Na
正
不變
增大
增大
減小

水屬于弱電解質(zhì)，遵循弱電解質(zhì)電離平衡原理，水的電離是動(dòng)態(tài)平衡，也遵循勒夏特列原理。


[速查速測(cè)]
1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(×)
(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(×)
(3)室溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相同(√)
(4)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都顯中性(√)
(5)室溫下，pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大(√)
2.(教材改編題)25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)
A.④>③>②>① B.②>③>①>④
C.④>①>②>③ D.③>②>①>④
答案　C
3.(思維探究題)甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大還是減?。?br /> 答案　甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。
c(H＋)·c(OH－)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無(wú)關(guān)。

[A組　基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]
1.(2019·泉州模擬)某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　)
A.該溫度高于25 ℃
B.由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1
C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小
解析　該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃時(shí)純水中c(H＋)，故溫度高于25 ℃，A項(xiàng)正確；此溫度下Kw＝1×10－12，故該NaHSO4溶液中
c(OH－)＝＝1×10－10 (mol·L－1)，由水電離出的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，B項(xiàng)正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離，C項(xiàng)正確；加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，而Kw不變，故c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案　D
2.(2018·雙鴨山模擬)在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13 mol·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是(　　)
A.該溶液可能呈酸性
B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定是1
D.該溶液的pH不可能為13
解析　在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10－13 mol·L－110－7mol·L－1，則該溶液呈酸性(×)
(3)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(×)
(4)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1(×)
(5)常溫常壓時(shí)，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色(√)
2.(教材改編題)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為(　　)
A.1 000∶1 B.1∶1 000
C.2∶5 D.5∶2
答案　A
3.(思維探究題)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)如果濕潤(rùn)是否一定產(chǎn)生誤差？能否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?
答案　pH試紙使用前用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)原溶液稀釋而產(chǎn)生誤差，但中性溶液的pH不變。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人瘸仕嵝杂殖尸F(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。

[A組　基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]
1.下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl的Kw
B.常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104
C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D.100 ℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
解析　水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)；醋酸中水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；100 ℃時(shí)Kw＝1×10－12，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)。
答案　B
2.(2018·福建質(zhì)檢)常溫下，溶液的pH最大的是(　　)
A.0.02 mol·L－1氨水與水等體積混合后的溶液
B.pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后的溶液
C.0.02 mol·L－1鹽酸與0.02 mol·L－1氨水等體積混合后的溶液
D.0.01 mol·L－1鹽酸與0.03 mol·L－1氨水等體積混合后的溶液
解析　A項(xiàng)混合后得到0.01 mol·L－1氨水，NH3·H2O不能完全電離，則c(OH－)c(H＋)
解析　中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高時(shí)酸、堿恰好完全反應(yīng)，此刻醋酸溶液的體積小于10 mL，所以n>1.0，A正確；a點(diǎn)溫度低于25 ℃，KW隨溫度的降低而減小，故a點(diǎn)KWc(OH－)>c(H＋)，D錯(cuò)誤。
答案　A
14.(2018·廈門(mén)質(zhì)檢)鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。
Ⅰ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度標(biāo)定
步驟1：取20.00 mL 0.015 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250 mL錐形瓶中，加入20 mL稀硫酸和5 mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為V1 mL。
步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2 mL。
Ⅱ.過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量。
取m g鋁錳合金于錐形瓶中，加入適量的濃磷酸，加熱至完全溶解，稀釋冷卻搖勻，再加入少量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出，冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為＋7)，用標(biāo)定的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下，Cr2O具有很強(qiáng)的氧化性，易被還原為綠色的Cr3＋。
②R溶液的變色原理：
Q,(還原型，無(wú)色))
(1)Ⅰ中步驟1、2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、________、________。
(2)Ⅰ中滴定過(guò)程，主要反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Ⅰ中步驟2的主要作用是______________________________________________。
(4)Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是_____________________________________
mol/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________________________________________。
(6)Ⅱ中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，錳含量測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度，需進(jìn)行________。
解析　(1)因?yàn)榱蛩醽嗚F銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液顯酸性，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，所以Ⅰ中滴定實(shí)驗(yàn)需要用到酸式滴定管，可使用量筒向滴定管中取液體，也可以使用移液管取用，故Ⅰ中需要的玻璃儀器除了錐形瓶、膠頭滴管外，還用酸式滴定管、量筒(或移液管)。(2)Ⅰ中滴定過(guò)程，酸性條件下用硫酸亞鐵銨溶液滴定K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液，F(xiàn)e2＋與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。(3)根據(jù)[查閱資料]②R溶液的變色原理可得，變色過(guò)程要消耗一定量的氧化劑或還原劑，所以對(duì)指示劑用量加以校正是提高準(zhǔn)確度的關(guān)鍵，因此Ⅰ中步驟2的主要作用是校正指示劑。(4)加2滴R溶液作指示劑時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V1 mL，為校正指示劑所造成的誤差，加4滴R溶液時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL，所以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際消耗的硫酸亞鐵銨溶液為(2V1－V2)mL，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可得關(guān)系：Cr2O～6Fe2＋，又根據(jù)已知20.00 mL 0.015 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液，所以硫酸亞鐵銨溶液的濃度為mol/L＝mol/L。(5)由已知，催化氧化滴定法測(cè)定鋁錳合金中錳含量，過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]作氧化劑與錳在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是作為催化劑，加快氧化速率。(6)Ⅱ中過(guò)硫酸銨是過(guò)量的，存在反應(yīng)(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2，加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出，是為了除去溶液中氧化性物質(zhì)，若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，則消耗還原劑硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量偏大，錳含量測(cè)定結(jié)果將偏大。
(7)為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度，需防止偶然誤差的產(chǎn)生，可取兩個(gè)以上相同的樣品，以完全一致的條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看其結(jié)果的一致性，即進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
答案　(1)酸式滴定管　量筒(或移液管)
(2)14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
(3)校正指示劑
(4)1.8/(2V1－V2)
(5)作為催化劑，加快氧化速率
(6)偏大　(7)平行實(shí)驗(yàn)

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部