2020版高考新創(chuàng)新一輪復習化學通用版學案：第五章第一節(jié)原子結(jié)構與化學鍵-學案下載-教習網(wǎng)

第一節(jié) 原子結(jié)構與化學鍵

1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。
2．了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構示意圖、電子式的表示方法。
　3.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
4．熟記并正確書寫常見元素的離子符號。

考點(一)　原子結(jié)構【精講精練快沖關】
[知能學通]
1．原子的構成
(1)原子的構成粒子

(2)構成原子或離子的微粒間的數(shù)量關系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。
(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義

(4)兩種相對原子質(zhì)量
①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。
②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的關系

(2)同位素的特征
①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。
②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。
(3)氫元素的三種核素
H：名稱為氕，不含中子；
H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；
H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。
(4)幾種重要核素的用途
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古斷代
制氫彈
示蹤原子

[題點練通]

原子的構成　　
1.(2019·揚州模擬)鈥(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治療肝癌。下列有關 Ho的敘述正確的是(　　)
A．電子數(shù)為166　　　　　　 B．質(zhì)量數(shù)為67
C．中子數(shù)為99 D．核電荷數(shù)為99
解析：選C　元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；對于原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，整個原子不顯電性。電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故A錯誤；元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)166，故B錯誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝166－67＝99，故C正確；核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故D錯誤。
2．(2019·龍鳳區(qū)模擬)近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關說法正確的是(　　)
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1
C．13C和 15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D．2H＋的核外電子數(shù)為2
解析：選B　34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，故A錯誤； 1HO的相對分子質(zhì)量為1×2＋18＝20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，則1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，故B正確；C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7－6＝1，故C錯誤；H元素的原子核外只有一個電子失去一個電子變?yōu)?H＋，則其離子的核外電子數(shù)為0，故D錯誤。
3．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn－核外有x個電子，w g這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　)
A. B.
C. D.
解析：選C　X原子的中子數(shù)為A－(x－n)，w g X的物質(zhì)的量為 mol，則中子的物質(zhì)的量為 mol，中子數(shù)為。

元素、核素、同位素　　
4.鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法正確的是(　　)
A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60
B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8
C.Fe與 Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素
D.Fe與 Fe的化學性質(zhì)相似，互為同位素
解析：選D　Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯誤；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯誤；Fe與 Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯誤；Fe與 Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學性質(zhì)相似，D正確。
5．下列說法正確的是(　　)
A．由H、D、T與 16O、17O、18O構成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36種
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3
D．氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于化學變化
解析：選C　H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共6種，所以構成的過氧化氫分子共有6×6＝36種，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量種數(shù)小于36種，故A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于核反應，不是化學變化，故D錯誤。
[易錯提醒]
元素、核素、同位素、同素異形體的易錯點
(1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠大于118種。
(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 H、H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 C、O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如 C、N。
(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。
(4)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應。
(5)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關系。
(6)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。
考點(二)　核外電子排布【精講精練快沖關】
[知能學通]
1．核外電子排布規(guī)律

2．原子結(jié)構示意圖

如Mg2＋結(jié)構示意圖為，
Cl－結(jié)構示意圖為。
3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關系
(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。
(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。
(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。
4．短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律
(1)原子核中無中子的原子：H。
(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。
(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。
(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。
(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：；是次外層電子數(shù)3倍的元素：；是次外層電子數(shù)4倍的元素：。
(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。
(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：。
(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。
(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。
5．常見的“10電子”“18電子”微粒
(1)常見的“10電子”微粒

(2)常見的“18電子”微粒

[題點練通]

核外電子排布規(guī)律
1.在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有(　　)
A．1種　　　 B．2種　　　　
C．3種　　　　 D．4種
解析：選C　He、C、S符合題意。
2．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是(　　)
A．X可能是金屬元素
B．由X形成的含氧酸均為強酸
C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽
D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水
解析：選D　由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。

“10電子”“18電子”微粒的應用
3.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系。
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的化學式：________；D的化學式：________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構性質(zhì)特征判斷：A為NH，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒， B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O。
答案：(1)NH　H2O　(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)
4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學鍵是________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為_________________________________________________________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式為______________、____________________________________________________________。
(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_________________________________。
(6)H分子中含有8個原子，其分子式是____________________________________。
答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　共價鍵
(3)F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)H2S　HH
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6
考點(三)　化學鍵與分子間作用力　氫鍵【精講精練快沖關】
[知能學通]
1．化學鍵
(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。
(2)分類

2．離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
概念
陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵
成鍵
粒子
陰、陽離子
原子
成鍵
實質(zhì)
陰、陽離子的靜電作用
共用電子對不偏向任何一方
共用電子對偏向一方原子
形成
條件
活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵
同種元素原子之間成鍵
不同種元素原子之間成鍵
形成的
物質(zhì)
離子化合物
非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物
共價化合物或離子化合物
[注意]　①化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，只有化學鍵的斷裂，不一定是化學變化，如熔融NaCl。
②物質(zhì)中不一定都存在化學鍵，如He等稀有氣體分子。
③非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。
3．電子式
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。
(2)書寫方法

(3)用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。
如NaCl：。
②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“―→”連接。
如HCl：。
4．分子間作用力和氫鍵
(1)分子間作用力
定義
把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力
特點
①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；
②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力
變化規(guī)律
一般來說，對于組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2
(2)氫鍵
定義
分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用
形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N
存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高

[題點練通]

化學鍵與物質(zhì)變化
1.下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　)
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
D．CH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵
解析：選D　A項，在銨鹽中含有離子鍵，錯誤；B項，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價鍵，錯誤；C項，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵，錯誤。
2．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構的化合物是(　　)
A．PCl5　　 B．P4　　　
C．CCl4　　　 D．NH3
解析：選C　判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8。
3．(2019·騰沖模擬)下列說法正確的是(　　)
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高
C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
D．在由分子所構成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
解析：選B　冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞范德華力而不破壞化學鍵，故A錯誤；結(jié)構相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故B正確；物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高是因為水中存在氫鍵，故C錯誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與范德華力無關，故D錯誤。

電子式的書寫與判斷
4.(2018·江蘇高考)用化學用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是(　　)
A．中子數(shù)為8的氮原子：N
B．HCl的電子式：
C．NH3的結(jié)構式：
D．Cl－的結(jié)構示意圖：
解析：選C　中子數(shù)為8的氮原子為N，A項錯誤；HCl是共價化合物，電子式為，B項錯誤；Cl－的結(jié)構示意圖為，D項錯誤。
5．書寫下列粒子或物質(zhì)的電子式：
(1)Mg__________________，S___________________________________________。
(2)Na＋________________，Cl－_____________________________________，
NH__________________，H3O＋_______________________________________，
OH－____________________，—OH____________________________，
—CHO__________________，—NH2_________________________________________。
(3)Cl2___________________，H2______________________________________，
N2______________________，O2______________________________________。
(4)MgF2_________________，Na2S__________________________________________，
Na2O2___________________，NH4Cl__________________________________，
NaH____________________。
(5)H2O________________，NH3____________________________________________，
CCl4_____________________，C2H4______________________________________，
HClO__________________，C2H5OH___________________________________。
(6)①(2018·天津高考)Mg(OH)2的電子式：____________________________。
②(2018·海南高考)CO2的電子式：____________________________________________。
③(2018·北京高考)由Na和Cl形成離子鍵的過程：___________________________
________________________________________________________________________。
④(2017·天津高考)NaOH的電子式為________________________________________。
⑤(2017·海南高考)PH3的電子式為_______________________________________。
⑥(2016·全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為__________________________________。
⑦(2016·浙江高考)硫化氫的電子式為__________________________________________。
⑧(2015·全國卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為____________________________。
⑨(2015·浙江高考)H2O2的電子式為______________________________________。
⑩(2015·海南高考)甲硅烷(SiH4)的電子式為______________________________________
______________。
?(2014·全國卷)光氣的化學組成為COCl2，每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為________________________________________________________________________。
答案：(1)Mg　

[易錯提醒]
電子式書寫常見的6大誤區(qū)

內(nèi)容
實例
誤區(qū)
漏寫未參與成鍵的電子
N2誤寫為N??N，應寫為
誤區(qū)
化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數(shù)
NaCl誤寫為·Na＋，應寫為
Na＋[]－，HF誤寫為
H＋[]－，應寫為H
誤區(qū)
書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對
N2的電子式不能寫成
NN，更不能寫成
或
誤區(qū)
不考慮原子間的結(jié)合順序
HClO的電子式為H，
而不是
誤區(qū)
不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構
CH的電子式為，而不是
誤區(qū)
不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫
CaBr2、CaC2的電子式分別為

考點(四)　化學鍵與物質(zhì)類別的關系【精講精練快沖關】
[知能學通]
1．化學鍵與化學反應的關系

[注意]?、贁嗔鸦瘜W鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。
②有化學鍵變化的不一定是化學變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂，HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，二者都沒有發(fā)生化學變化。
2．化學鍵與物質(zhì)類別的關系

除稀有氣體中沒有化學鍵外，其他物質(zhì)都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質(zhì)的類別之間的關系可概括為
(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。
3．化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強的離子鍵，故其熔點也較高。
(2)對化學性質(zhì)的影響
N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
[題點練通]
1．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　)
A．將SO2通入水中　　　 B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水
解析：選D　SO2、HCl不含有離子鍵，所以通入水中不會有離子鍵的破壞，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na＋和OH－，沒有共價鍵的破壞，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時電離出Na＋、H＋和SO，既有離子鍵被破壞，也有共價鍵被破壞。
2．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是(　　)
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
解析：選C　A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等分子中存在非極性鍵。
3．下列說法正確的是(　　)
A．共價化合物中可能含有離子鍵
B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?br /> C．離子化合物中只含有離子鍵
D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能
解析：選D　A項，共價化合物中只含有共價鍵；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其熔融狀態(tài)能否導電，而不能根據(jù)其溶于水是否導電來判斷；C項，離子化合物熔融狀態(tài)下能電離，共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離。
4．(2019·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是(　　)
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的共價化合物
B．X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種
解析：選D　由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。
5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：　　
①NaCl?、贜a2O?、跱a2O2?、躈aOH　⑤H2SO4?、轍2O
⑦N2　⑧(NH4)2CO3?、酑O2?、釮2O2　 ?Ne ?C2H4
(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________，只含共價鍵的物質(zhì)有________，不含化學鍵的有________。
(2)屬于離子化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________，其中含有極性鍵的是________。
(3)屬于共價化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________。
答案：(1)①②?、茛蔻撷幄?　?
(2)①②③④⑧?、邸、堍?br /> (3)⑤⑥⑨⑩?　⑩?

離子化合物、共價化合物的判斷方法
　　　　