第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)(一)　原子結(jié)構(gòu) 【精講精練快沖關(guān)】

[知能學(xué)通]
1．原子的構(gòu)成
(1)原子的構(gòu)成粒子

(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。
(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義

(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量
①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的 的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。
②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的關(guān)系

(2)同位素的特征
①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。
②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。
(3)氫元素的三種核素
H：名稱為氕，不含中子；
H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；
H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。
(4)幾種重要核素的用途

核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古斷代
制氫彈
示蹤原子

[題點(diǎn)練通]

1.(2019·揚(yáng)州模擬)鈥(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治療肝癌。下列有關(guān) Ho的敘述正確的是(　　)
A．電子數(shù)為166　　　　　B．質(zhì)量數(shù)為67
C．中子數(shù)為99 D．核電荷數(shù)為99
解析：選C　元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)； 對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，整個(gè)原子不顯電性。電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故A錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)166，故B錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝166－67＝99，故C正確；核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故D錯(cuò)誤。
2．(2019·龍鳳區(qū)模擬)近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1
C．13C和 15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D．2H＋的核外電子數(shù)為2
解析：選B　34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，故A錯(cuò)誤； 1HO的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋18＝20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，故B正確；C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7－6＝1，故C錯(cuò)誤；H元素的原子核外只有一個(gè)電子失去一個(gè)電子變?yōu)?H＋，則其離子的核外電子數(shù)為0，故D錯(cuò)誤。
3．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn－核外有x個(gè)電子，w g這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　)
A. B.
C. D.
解析：選C　X原子的中子數(shù)為A－(x－n)，w g X的物質(zhì)的量為 mol，則中子的物質(zhì)的量為 mol，中子數(shù)為。

4.鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法正確的是(　　)
A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60
B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8
C.Fe與 Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素
D.Fe與 Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素
解析：選D　Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯(cuò)誤；Fe與 Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯(cuò)誤；Fe與 Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。
5．下列說法正確的是(　　)
A．由H、D、T與 16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3
D．氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于化學(xué)變化
解析：選C　H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36種，但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量種數(shù)小于36種，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

元素、核素、同位素、同素異形體的易錯(cuò)點(diǎn)
(1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。
(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 H、H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 C、O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如 C、N。
(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。
(4)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。
(5)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。
(6)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！　　　?

考點(diǎn)(二)　原子核外電子排布原理 【精講精練快沖關(guān)】

[知能學(xué)通]
1．能層、能級(jí)與原子軌道
(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即E(s)

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