②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝。(2)特點(diǎn)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……，所以其酸性主要決定于第一步電離。(3)意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。(4)影響因素4．電離度(1)概念：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)表達(dá)式：α＝×100%。(3)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)稀釋氨水時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)減小，c(NH)增大。(×)錯(cuò)因：稀釋氨水時(shí)，c(NH3·H2O)、c(NH)均減小。(2)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(×)錯(cuò)因：0.1 mol·L－1的BOH pH＝10，說(shuō)明其c(OH－)＝10－4 mol·L－1，僅極少部分電離，其電離方程式用“”。(3)0.1 mol·L－1的CH3COOH與0.01 mol·L－1的CH3COOH中，c(H＋)之比為10∶1。(×)錯(cuò)因：加水稀釋，電離程度增大，所以0.1_mol·L－1的CH3COOH與0.01_mol·L－1的CH3COOH中c(H＋)之比小于10∶1。(4)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝。(×)錯(cuò)因：H2CO3為二元弱酸，分步電離，其中Ka1＝，Ka2＝。(5)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。(×)錯(cuò)因：K僅與溫度有關(guān)。(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大。(×)錯(cuò)因：酸溶液中的c(H＋)除與K值大小有關(guān)外，還與酸的濃度有關(guān)。2．教材改編題(據(jù)人教選修四P44 T4)已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：＝1.69×10－5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問(wèn)題：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述數(shù)值將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若醋酸的起始濃度為0.0010 mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c(H＋)是____________[提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.0010 mol/L]。答案　(1)不變　(2)1.3×10－4 mol/L    考點(diǎn)　弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素[典例1]　(2018·重慶調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)①NH4Cl固體　②硫酸　③NaOH固體　④水　⑤加熱　⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤   B．③⑥C．③   D．③⑤解析　若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH－)減小；④不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。答案　C
名師精講影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定因素。(2)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響以0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞01．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)A．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NAB．室溫下，稀釋0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小答案　D解析　A項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，c(CH3COO－)、c(H＋)減小，導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，＝＝，故比值變大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀釋時(shí)，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故的值減小，正確。2．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大答案　C解析　A項(xiàng)，在O點(diǎn)時(shí)沒(méi)有水，醋酸沒(méi)有電離，不導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，導(dǎo)電能力為b>c>a，a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小，正確；C項(xiàng)，加水促進(jìn)醋酸電離，b點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度不是最大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱向電離方向移動(dòng)，正確。考點(diǎn)　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較[典例2]　(2018·長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)月考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　)A．x為弱酸，Vx<Vy   B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy   D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析　由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)消耗NaOH溶液的體積y比x大。答案　C名師精講1．判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的方法(1)電解質(zhì)是否完全電離在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸，如：若測(cè)得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝1，則HA為強(qiáng)酸；若pH>1，則HA為弱酸。(2)是否存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。①一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化：將pH＝3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，若pH＝5，則為強(qiáng)酸，若pH＜5，則為弱酸。②升高溫度后pH的變化：若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，c(H＋)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。  2．常溫下，一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH變化圖像3.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較3．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)①常溫下NaNO2溶液pH大于7　②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗　③HNO2與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2　⑥常溫下將pH＝1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液pH約為2.8A．①④⑥   B．①②③④C．①④⑤⑥   D．①②③④⑤⑥答案　C解析　①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HNO2是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③HNO2與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④常溫下0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，說(shuō)明HNO2不完全電離，即說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)，故④正確；⑤較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說(shuō)明HNO2的酸性弱于H3PO4，則HNO2為弱電解質(zhì)，故⑤正確；⑥常溫下將pH＝1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液pH約為2.8，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，故⑥正確。4．在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________(用字母表示，下同)。(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。答案　(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(或c＞a＝2b)　(4)c>a＝b解析　HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO；CH3COOHH＋＋CH3COO－。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，因隨著NaOH溶液的加入，CH3COOH電離平衡右移，提供的H＋和鹽酸相同，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，而H2SO4提供的H＋是它們的2倍，故b>a＝c。(3)c(H＋)相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，H2SO4濃度為鹽酸的一半，故c>a>b(或c>a＝2b)。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2的體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H＋最多，生成的H2最多，故c>a＝b。考點(diǎn)　電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用[典例3]　已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積V與時(shí)間t的關(guān)系如圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是_________________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝________。解析　(1)反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO－)<c(SCN－)。(2)由電離平衡表達(dá)式可得Ka(HF)＝＝＝4×10－4。答案　(1)Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反應(yīng)速率快　>(2)4×10－4名師精講1．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離平衡常數(shù)不變，題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，＝＝，酸溶液加水稀釋，c(H＋)減小，K值不變，則增大。2．電離常數(shù)計(jì)算的兩種類型(以弱酸HX為例)(1)已知c(HX)始和c(H＋)，求電離常數(shù)(水的電離忽略不計(jì))　　　　　HX　　　　　H＋?。?/span>X－：c(HX)始           0       0：c(HX)始－c(H＋)　c(H＋)　c(H＋)則：Ka＝＝。 由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可作近似處理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，則Ka＝。(2)已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)根據(jù)上面的推導(dǎo)有Ka＝≈則：c(H＋)＝。5．(2018·長(zhǎng)沙質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 ℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)答案　B解析　相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，故B錯(cuò)誤。6．碳?xì)浠衔锿耆紵?/span>CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO＋H＋的電離常數(shù)K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。答案　4.2×10－7解析　由H2CO3H＋＋HCO得K1＝＝≈4.2×10－7。7．常溫下，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)________；(2)________；(3)________；(4)________。答案　(1)變小　(2)不變　(3)變大　(4)不變解析　(1)將①式變?yōu)?/span>＝。(2)此式為Ka。(3)將③式變?yōu)?/span>＝Ka/c(H＋)。(4)將④式變?yōu)?/span>＝。    

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯67份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部