2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)文檔：第二章第5講離子反應(yīng) 學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)分類依據(jù)

(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系

2．電離方程式的書寫
(1)強電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示。
如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為
H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如：H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－。
②多元弱堿中學(xué)化學(xué)一步寫出。
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式鹽
①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式鹽，不寫酸式酸根部分的電離。
如：NaHCO3===Na＋＋HCO。
3．離子反應(yīng)
(1)概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。
(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)
強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。
如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
4．離子方程式
(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O來表示。

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并指明錯因。
(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(×)
錯因：Cl2溶于水與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，其本身不是電解質(zhì)。
(2)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。(×)
錯因：BaSO4難溶于水，但熔化時完全電離。
(3)NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。(×)
錯因：NaHCO3是可溶性鹽，其電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO。
(4)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SO。(×)
錯因：弱酸分步電離。
(5)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)
錯因：Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。
(6)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(×)
錯因：書寫離子方程式時Na2O2不拆。
(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)
錯因：HNO3有強氧化性，與FeO反應(yīng)生成Fe3＋。
2．教材改編題
(據(jù)人教必修一P34 T6)下列離子方程式，正確的是(　　)
A．稀HNO3和Fe反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．生石灰與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：Na＋Cu2＋===Na＋＋Cu
D．稀鹽酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案　B

考點　電解質(zhì)及其導(dǎo)電能力
[典例1]　(2018·大連市第二十四中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是(　　)
①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)　②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)?、?.5 mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5 mol·L－1?、?5 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱?、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子?、奕廴诘碾娊赓|(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有④⑤ D．只有⑥
解析　①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯誤；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5 mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；④H2S是弱電解質(zhì)，在水溶液中僅少部分電離；Na2S是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故導(dǎo)電能力Na2S溶液比同溫下同濃度的H2S溶液強，④正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤。
答案　C
名師精講
1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷
(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、NaCl溶液。
(2)自身電離生成離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)。

(4)“非電解質(zhì)”與“不是電解質(zhì)”不同，“不是電解質(zhì)”包括：“非電解質(zhì)”、單質(zhì)和混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等，而“非電解質(zhì)”的前提必須是化合物。
2．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷

(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4難溶于水，但卻是強電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

1．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A．NaOH B．HCl
C．CO2 D．AgCl
答案　C
解析　CO2的水溶液雖能導(dǎo)電，但其是非電解質(zhì)。
2．下列說法正確的是(　　)
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)
C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
答案　B
解析　油脂水解的產(chǎn)物有電解質(zhì)，A錯誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4水溶液導(dǎo)電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離，所以BaSO4為強電解質(zhì)，D錯誤。
3．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

答案　C
解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質(zhì)，D錯誤。
考點　離子反應(yīng)和離子方程式的書寫
[典例2]　(2015·天津高考改編)向盛有10 mL 1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：
OA段：_____________；
AB段：_____________；
BC段：_____________。
解析　由函數(shù)圖像知OH－先與Al3＋結(jié)合成Al(OH)3，再與NH結(jié)合；最后與Al(OH)3反應(yīng)。
答案　 OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
AB段：NH＋OH－===NH3·H2O
BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
名師精講
1．書寫離子方程式應(yīng)注意的問題
(1)易溶且易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
(2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。
(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
(5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。
2．強化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿大多數(shù)都易溶。
說明　(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。
3．與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法
(1)反應(yīng)連續(xù)性
主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。如將CO2通入NaOH溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2OH－===CO＋H2O，繼續(xù)再通入CO2，CO2與新生成的CO發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O＋CO2===2HCO，故過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－===HCO。
(2)反應(yīng)先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。
“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”規(guī)律
依據(jù)“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，故反應(yīng)的先后次序為：
①H＋＋OH－===H2O
②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)物質(zhì)配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)，另一種組成離子不能完全反應(yīng)(有剩余或不足)的離子方程式的類型。
物質(zhì)配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法
①“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
②“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：
“少定”——即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol，
“多變”——1 mol HCO能與1 mol OH－發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液

4．完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式
(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
_____________。
(2)用NaOH吸收Cl2
_____________。
(3)銅分別溶于濃、稀硝酸
_____________；
_____________。
(4)FeCl3腐蝕銅箔
_____________。
(5)過氧化鈉溶于水
_____________。
答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
5．(2018·天津市靜海一中高三調(diào)研)請按要求書寫下列離子方程式。
(1)將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為______________________。
(3)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_________________________________。
答案　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析　(1)恰好呈中性時，反應(yīng)物NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)方程式為：2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，拆、刪后得離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液生成沉淀BaSO4，沉淀完全時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。方程式為：Ba(HCO3)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaHCO3＋H2O＋CO2↑，拆、刪后的離子方程式見答案；沉淀完全后，溶液為NaHCO3溶液，故再滴加NaHSO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)結(jié)合OH－的能力：Al3＋>NH>Al(OH)3，所以兩溶液等體積混合后兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4，拆、刪后得離子方程式見答案。
考點　離子方程式的正誤判斷
[典例3]　(2018·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
解析　飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正確；B項電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；在堿性溶液中不可能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式中H2O不拆，應(yīng)寫為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯誤。
答案　A
名師精講
離子方程式正誤判斷的基本方法
1．合事實
離子反應(yīng)必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等。
2．寫規(guī)范——拆、分是否正確
(1)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。
(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分)。
(3)對于微溶性的強電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。
(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO寫成H＋、SO是錯誤的。
3．號正確
弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH與OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。
4．三守恒
離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，如：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag不符合電荷守恒和得失電子守恒。
5．明類型
看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
6．細檢查
判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)。

6．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O
答案　C
解析　A中CH3COOH是弱酸，不能拆分；B中磁性氧化鐵即Fe3O4，不能拆分；D中電荷不守恒。
7．(2018·葫蘆島下學(xué)期模擬)下列離子方程式正確的是(　　)
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
答案　B
解析　氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，A錯誤；CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正確；氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，C錯誤；等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D錯誤。