【考綱要求】
掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法。
考點(diǎn)一　物質(zhì)分離、提純常用的物理方法[學(xué)生用書(shū)P154]

1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別
(1)物質(zhì)的分離
將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。
(2)物質(zhì)的提純
將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。
2．物質(zhì)分離、提純常用的物理方法及裝置
(1)固體與液體的混合物

方法
裝置或主要儀器
適用條件
實(shí)例
說(shuō)明
過(guò)濾

難溶固體與液體混合物
碳酸鈣懸濁液、泥水等
(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
(2)二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；
(3)三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁





蒸發(fā)結(jié)晶

溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小
從NaCl溶液中提取NaCl晶體
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來(lái)的溶質(zhì)
(2)固體與固體的混合物
方法
適用條件
實(shí)例
說(shuō)明
溶解、過(guò)濾
在某種試劑中一種可溶而另一種不溶的固體混合物
碳酸鈉和碳酸鈣
沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置，待液體全部流下，再重復(fù)2～3次，然后通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液(濾液)，判斷是否洗凈
結(jié)晶
用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物
除去KNO3中混有的少量NaCl
若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則需要重復(fù)進(jìn)行一次，稱(chēng)為重結(jié)晶
升華
分離某種組分易升華的混合物
分離I2和NaCl固體
應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)相區(qū)分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑
(3)液體與液體的混合物
方法
裝置或主要儀器
適用條件
實(shí)例
說(shuō)明
萃取、分液

互不相溶的液體混合物
分離CCl4和水等
若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
蒸餾

兩種或兩種以上互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大
分離酒精和水
蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球要放置在蒸餾燒瓶支管口處；為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”


1．過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體(　　)
2．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　)
3．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中(　　)
4．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(　　)
5．利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物(　　)
答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×

題組一　考查根據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法
1．我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指(　　)
A．萃取　　　　　　　 B．滲析
C．蒸餾 D．干餾
解析：選C。由信息可知，“蒸令氣上”，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾。
2．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　)
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸發(fā)結(jié)晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加熱、升華
NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華
C
分離KNO3和NaCl
重結(jié)晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分離食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
解析：選B。A項(xiàng)，除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過(guò)濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。
3．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　)
物質(zhì)
分子式
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
密度(g·
cm－3)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和酒精
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶

A.萃取法 B．結(jié)晶法
C．分液法 D．蒸餾法
解析：選D。根據(jù)表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，因而選用蒸餾法分離。

依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離（提純）方法
(1)“固＋固”混合物的分離(提純)

(2)“固＋液”混合物的分離(提純)



題組二　考查物理方法分離、提純裝置圖的判斷
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)


A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體
B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分
C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5
D．利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純
解析：選D。加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　)


解析：選D。 A項(xiàng)，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二　物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法[學(xué)生用書(shū)P156]

1．物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法
方法
原理
雜質(zhì)成分
沉淀法
將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀
Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽(yáng)離子
氣化法
將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體
CO、HCO、SO、HSO、
S2－、NH
雜轉(zhuǎn)
純法
將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)
雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對(duì)應(yīng)的酸或堿)
氧化
還原法
用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2
熱分
解法
加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸堿
溶解法
利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離
如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
電解法
利用電解原理除去雜質(zhì)
含雜質(zhì)的金屬(M)作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液
調(diào)
pH法
加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、__Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去
2.除雜“四原則”
(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；
(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；
(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；
(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。
3．除雜操作“四注意”
(1)除雜試劑要過(guò)量；
(2)過(guò)量試劑需除去；
(3)選擇的途徑要最佳；
(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。

除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格。
序號(hào)
原物質(zhì)
所含雜質(zhì)
除雜質(zhì)試劑
①
CO
CO2
________________
②
CO2
CO
________________
③
CO2
HCl
________________
④
Cl2
HCl
________________
⑤
碳粉
CuO
________________
⑥
Fe2O3
Al2O3
________________
⑦
NaCl溶液
NaHCO3
________________
⑧
FeCl3溶液
FeCl2
________________
⑨
FeCl2溶液
FeCl3
________________
⑩
乙烷
C2H4
________________
?
乙醇
水(少量)
________________
答案：①NaOH溶液?、谧茻岬腃uO?、埏柡蚇aHCO3溶液?、茱柡褪雏}水?、菹∷?如稀鹽酸)　⑥NaOH溶液?、呦←}酸　⑧Cl2?、酕e?、怃宓乃穆然既芤骸?新制CaO

題組一　考查分離、提純化學(xué)方法的選擇
1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒
B．蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化
C．通入過(guò)量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3
D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3
解析：選C。若用過(guò)量NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，過(guò)濾后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼燒NaAlO2溶液時(shí)無(wú)法得到Al2O3，同理分析可知用過(guò)量的酸溶解上述混合物也無(wú)法經(jīng)題述三步操作得到兩種氧化物，A錯(cuò)誤；洗氣可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；在溶液中Na2CO3與CO2反應(yīng)可得到NaHCO3，C正確；雖然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解徹底形成Fe(OH)3沉淀，但又會(huì)引入新雜質(zhì)Ca2＋，D錯(cuò)誤。
2．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是(　　)
A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過(guò)濾
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾
C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
解析：選D。A項(xiàng)，Mg(OH)2和H＋反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3 沉淀，通過(guò)過(guò)濾即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(OH)2；B項(xiàng)，Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl；C項(xiàng)，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過(guò)過(guò)濾可得到純凈的石英；D項(xiàng)，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。
題組二　考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的分析
3．下列除雜方案正確的是(　　)
選項(xiàng)
待提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
除雜方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
點(diǎn)燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH溶液
過(guò)濾
C
Cl2(g)
HCl(g)
飽和NaHCO3溶液
洗氣
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼燒
解析：選D。 A選項(xiàng)，無(wú)法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，會(huì)引入新的雜質(zhì)[NaCl(aq)]，且易使CuCl2也形成沉淀，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質(zhì)，正確。
4．下列實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用不合理的是(　　)

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 選用裝置
選用試劑
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
甲
試劑a為飽和氯化鈉溶液
B
除去NH3中少量的H2O
乙
試劑b為無(wú)水氯化鈣
C
除去H2中少量的HCl、H2O
乙
試劑b為堿石灰
D
除去N2中少量的O2
丙
足量銅網(wǎng)
解析：選B。A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。

[學(xué)生用書(shū)P157]
1．(2017·高考全國(guó)卷Ⅰ，8，6分)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　)
A．蒸餾　　　　　　　　 B．升華
C．干餾 D．萃取
解析：選B。蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達(dá)到分離提純砒霜的目的，B項(xiàng)正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過(guò)程，砒霜提純過(guò)程中有效成分沒(méi)有發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來(lái)的過(guò)程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2016·高考北京卷)下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是(　　)
A.冷水浸泡
B.加熱煎制
C.箅渣取液
D.灌裝保存




解析：選C。過(guò)濾是常用的物質(zhì)分離方法，適用于固液分離，C項(xiàng)符合題意；A項(xiàng)和B項(xiàng)均為浸取，D項(xiàng)為溶液的轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)均不符合題意。
3.

(2016·高考上海卷)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是(　　)
A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾
解析：選C。KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶，因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變化。故操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。
4．(2017·高考天津卷)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)


實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
除去NaHCO3固體中的Na2CO3
將固體加熱至恒重
B
制備無(wú)水AlCl3
蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
C
重結(jié)晶提純苯甲酸
將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D
鑒別NaBr和KI溶液
分別加新制氯水后，用CCl4萃取
解析：選D。除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可加水溶解制成飽和溶液，通入足量CO2氣體，結(jié)晶，過(guò)濾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備無(wú)水AlCl3時(shí)，應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項(xiàng)正確。
5．(2016·高考全國(guó)卷Ⅲ，26，14分)過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(一)碳酸鈣的制備

(1)步驟①加入氨水的目的是
________________________________________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于______________________________。
(2)

如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
(二)過(guò)氧化鈣的制備
CaCO3
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是
_____________________________________________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是________________________________________________________________________。
(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________________________________________。
(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________，
產(chǎn)品的缺點(diǎn)是___________________________________。
解析：(1)含有少量鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反應(yīng)后得到CaCl2和含鐵的鹽的混合溶液，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于沉降鐵元素，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。根據(jù)題目信息可知，小火煮沸能使Fe(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大，F(xiàn)e(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大有利于過(guò)濾時(shí)盡可能除去鐵元素。(2)過(guò)濾操作過(guò)程中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，用玻璃棒引流時(shí)燒杯應(yīng)緊靠玻璃棒，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，液體液面應(yīng)低于濾紙邊緣，不能攪拌液體，故選項(xiàng)a、d、e符合題意。(3)加入鹽酸至溶液中尚有少量CaCO3，說(shuō)明鹽酸不足，但產(chǎn)生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此時(shí)溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會(huì)影響產(chǎn)品的純度，CO2屬于揮發(fā)性氣體，加熱能使其從溶液中逸出。(4)CaCl2與H2O2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaO2：CaCl2＋H2O2===CaO2↓＋2HCl，HCl再與NH3·H2O反應(yīng)生成NH4Cl和H2O，總反應(yīng)為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。H2O2受熱易分解，所以反應(yīng)需在冰浴中進(jìn)行。(5)結(jié)晶用蒸餾水洗滌后吸附有H2O，結(jié)晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗滌可除去結(jié)晶表面的水分。(6)石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反應(yīng)得到CaO2，其優(yōu)點(diǎn)在于工藝簡(jiǎn)單、操作方便。由于所得CaO中雜質(zhì)較多，得到的CaO2純度較低。
答案：(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過(guò)濾分離
(2)ade
(3)酸　除去溶液中的CO2
(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O)　溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解
(5)去除結(jié)晶表面的水分
(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便　純度較低


[學(xué)生用書(shū)P308(單獨(dú)成冊(cè))]
一、選擇題
1．我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離(　　)
A．苯和水　　　　　　　B．苯和硝基苯
C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉
解析：選B。燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。A項(xiàng)，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯和硝基苯沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，正確；C項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度受溫度的影響不同，可用重結(jié)晶的方法分離，錯(cuò)誤。
2．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

試劑
①
Na2CO3溶液
④
操作
②
③
加熱
下列試劑或操作不合理的是(　　)
A．試劑①為Ba(OH)2溶液　　　
B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過(guò)濾
D．試劑④為稀HNO3
解析：選B。根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O用加熱法除去，操作②為加熱。過(guò)量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，試劑④為稀硝酸。
3．下列除雜方法正確的是(　　)
A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去
B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去
C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去
D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾除去
解析：選D。A.SiO2和Al2O3都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此SiO2中含Al2O3雜質(zhì)不能加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去，錯(cuò)誤；B.NH4Cl固體加熱容易發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷會(huì)重新化合形成NH4Cl，因此不能用加熱方法將NH4Cl固體中的I2除去，錯(cuò)誤；C.CO2、SO2都可以與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，由于NaHCO3與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，而物質(zhì)的酸性：碳酸>硅酸，可以通入足量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后過(guò)濾除去H2SiO3，正確。
4．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是(　　)

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體
B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體
C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體
D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛
解析：選B。注意醛和新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)必須加熱且是堿性條件。A項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，正確；C項(xiàng)，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該反應(yīng)未加熱，錯(cuò)誤。
5．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是(　　)


解析：選B。A項(xiàng)，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項(xiàng)，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，沒(méi)有溫度計(jì)，且沒(méi)用蒸餾燒瓶，不能用于分餾。
6．下列有關(guān)有機(jī)物分離、提純或除雜的方法錯(cuò)誤的是(　　)
A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大)
B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾
C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液
D．乙烯中混有SO2：將其通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥
解析：選D。溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，溴苯不溶于水，且密度比水大，然后采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；乙酸和生石灰發(fā)生反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的鹽，然后利用乙醇的易揮發(fā)性，采用蒸餾法進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；加飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸，且能降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使之析出，然后用分液法進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；乙烯、SO2都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　)

選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
使用乙醇提取碘水中的碘
萃取分液
碘在乙醇中的溶解度較大
B
分離乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固體中混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
解析：選D。乙醇與水互溶，所以不能用乙醇提取碘水中的碘，A不正確；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法無(wú)法分離，B不正確；C項(xiàng)原理是隨著溫度的升高KNO3的溶解度變化較大，而NaCl的溶解度變化較小，C不正確。
8．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置
B．步驟(2)需要用到分液漏斗
C．步驟(3)需要用到坩堝
D．步驟(4)需要蒸餾裝置
解析：選C。A項(xiàng)，從流程圖可知，經(jīng)過(guò)步驟(1)，混合體系一分為二(濾液和不溶性物質(zhì))，所以該步驟為過(guò)濾；B項(xiàng)，經(jīng)過(guò)步驟(2)，混合體系一分為二(水層和有機(jī)層)，則該步驟為分液，用到的主要儀器為分液漏斗；C項(xiàng)，從得到的物質(zhì)可知，該步驟為蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈等，不用坩堝；D項(xiàng)，從有機(jī)層分離出甲苯，依據(jù)甲苯和甲醇二者沸點(diǎn)差別較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離。
9．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(　　)

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
解析：選D。①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿(mǎn)足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一種物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過(guò)濾)提純固體混合物應(yīng)滿(mǎn)足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一種物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)，碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶液而分離，正確。
二、非選擇題
10．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。
A
B
C
D




干燥氯氣
吸收NH3
石油的分餾
制取乙酸乙酯
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
稱(chēng)取粗鹽 濾液 精鹽
①第Ⅰ步操作的名稱(chēng)是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無(wú)影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是__________________________________________。
解析：(1)A中應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出；B中NH3不溶于CCl4，不會(huì)引起倒吸，且上層的水會(huì)吸收NH3，防止NH3逸出；C中石油分餾中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們均易溶于水，當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸，飽和食鹽水應(yīng)改為飽和Na2CO3溶液。
(2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，實(shí)際上就是除去鎂離子(用氫氧化鈉溶液)、鈣離子(用碳酸鈉溶液)、硫酸根離子(用氯化鋇溶液)，多余的鋇離子用碳酸鈉溶液除去，故氯化鋇溶液加在碳酸鈉溶液之前，沉淀通過(guò)過(guò)濾除去，濾液中多余的氫氧根離子和碳酸根離子用稀鹽酸除去。過(guò)濾時(shí)用到的主要儀器：普通漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)等，題目中要求是玻璃儀器，填前三種。
答案：(1)B　(2)①溶解?、谟杏绊憽、燮胀┒?、玻璃棒、燒杯
11．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號(hào))。
a．試管　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角
e．鐵三腳架　　f．酒精燈
(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①____________，③____________。
(3)提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是________。
A．甲苯、酒精　　　　　　　B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、__________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
最后晶態(tài)碘在______________里聚集。
答案：(1)cdef　(2)過(guò)濾　萃取、分液　(3)B　(4)普通漏斗　分液漏斗　(5)缺石棉網(wǎng)　溫度計(jì)插到了液體中　冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒　(6)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過(guò)高　蒸餾燒瓶
12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流程如圖：

試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①用玻璃棒攪拌的目的是____________________________________________；
步驟②過(guò)濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有_____________________________________________
(填化學(xué)式)；步驟③中灼燒的目的是______________________________。
(2)經(jīng)過(guò)步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是______________________________。
(3)寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________
________________________________________________________________________，
經(jīng)過(guò)步驟②得到的固體干燥后，________(填“能”或“不能”)用氯酸鉀與之混合加熱的實(shí)驗(yàn)代替步驟④。
(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：
溫度(℃)
20
30
40
60
80
NH4Cl
37.2
31.4
45.8
65.6
77.3
ZnCl2
396
437
452
541
614
從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是__________________________________________。
(5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設(shè)計(jì)不合理的地方是________________________________________________________________________。
解析：(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質(zhì)溶解；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機(jī)物。(2)Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過(guò)氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗(yàn)二氧化錳；直接用含有機(jī)物的粗制二氧化錳與氯酸鉀混合加熱會(huì)引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，兩者溶解度相差很大，可采用結(jié)晶的方法分離。
答案：(1)促進(jìn)廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解　ZnCl2、NH4Cl　除去其中的炭黑和有機(jī)物
(2)除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑　不能
(4)結(jié)晶(重結(jié)晶)
(5)沒(méi)有回收有害物質(zhì)汞，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣污染
13．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________(選填編號(hào))混合物。
a．固體和液體 b．固體和固體
c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
________________________________________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_______________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)______________________________
________________________________________________________________________，
其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)______________________________________。
解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過(guò)濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗(yàn)方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全
(3)過(guò)濾　蒸餾　d
(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴
(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　含有Br2　CCl4

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