2021版高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第8講　氧化還原反應(yīng)-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

　考點(diǎn)一　相關(guān)概念及表示方法

[知識梳理]
一、特征和本質(zhì)

二、有關(guān)概念及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
1．有關(guān)概念

口訣：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(做還原劑，本身具有還原性)；
降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(做氧化劑，本身具有氧化性)。
例如：反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2__mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2__mol。
2．與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是置換反應(yīng)。
(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。
三、氧化還原反應(yīng)的類型
下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是④；屬于歧化反應(yīng)的是②，屬于歸中反應(yīng)的是③，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是③④。

四、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．雙線橋法：一條線箭頭由氧化劑中得電子的原子指向還原產(chǎn)物中的同種元素的原子，并標(biāo)明得到的電子數(shù)，另一條線箭頭由還原劑中失電子的原子指向氧化產(chǎn)物中的同種元素的原子，并標(biāo)明失去的電子數(shù)?？筛爬椤皹?biāo)變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化”。

2．單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。

用單線橋法標(biāo)出銅與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
五、常見的氧化劑和還原劑
1．常見氧化劑：包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、某些氧化物和過氧化物等。例如：

2．常見還原劑：包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)(化合物、金屬離子、非金屬離子、氫化物等)。例如：

3．具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

其中，F(xiàn)e2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。
（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。
（3）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。
（4）在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。
[自主檢測]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)(2018·高考江蘇卷)3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023。(　　)
(2)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物。(　　)
(3)金屬陽離子一定只具有氧化性。(　　)
(4)水做還原劑時，其氧化產(chǎn)物為O2。(　　)
(5)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　)
(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(　　)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。(　　)
(8)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×
2．[2018·高考全國卷Ⅰ，28(1)]1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為________。
答案：O2

演練一　氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷
1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．酸雨的形成　　　　　 B．根瘤菌固氮
C．氨堿法制純堿 D．原電池放電
解析：選C。有電子的得失或轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨是燃燒含硫、氮的化石燃料等引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；原電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故C項(xiàng)符合題意。
2．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　)
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
解析：選D。A項(xiàng)，O2F2中O元素的化合價由＋1價降低到0價，被還原，氧氣為還原產(chǎn)物。B項(xiàng)，O2F2中O元素的化合價由＋1價降低到0價，被還原，O2F2是氧化劑。C項(xiàng)，因沒指明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定4.48LHF的物質(zhì)的量，則無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。
演練二　復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的分析
3．LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(　　)
A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑
C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
解析：選A。由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降低為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)方程式可知，每1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)錯誤；LiAlH4為還原劑，H2O為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯誤。
4．(2020·豫南豫北名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常做氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是(　　)
A．X與O3互為同位素
B．ClF3中氯元素為－3價
C．Co3O4在反應(yīng)中做氧化劑
D．1molCo3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol電子
解析：選D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為O2，與O3互為同素異形體，A錯誤。ClF3中F元素為－1價，則氯元素為＋3價，B錯誤。反應(yīng)中Co元素的化合價由＋價升高到＋3價，被氧化，O元素的化合價由－2價升高到0價，被氧化，則Co3O4做還原劑，C錯誤。Co3O4中O元素的化合價由－2價升高到0價，Co元素的化合價由＋價升高到＋3價，1molCo3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為[2×4＋3×(3－)] mol＝9mol，D正確。

判斷復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素時，必須弄清元素化合價的變化情況。
(1)先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。如有機(jī)物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法：
有機(jī)物中氧元素的化合價為－2價，氫元素的化合價為＋1價，利用化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，解得x＝0。
(2)近幾年高考?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素的化合價
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)　　　　
K2FeO4：Fe(＋6)　　　　　Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) AlN：N(－3)
Na2S2O3：S(＋2) C2O：C(＋3)
HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
FeO：Fe[＋(8－n)] Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1) S4O：S(＋)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3)、H(－1)
MnO(OH)：Mn(＋3) Fe3O4：Fe(＋2、＋3)
VO：V(＋5) LiFePO4：Fe(＋2)　
　考點(diǎn)二　氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

[知識梳理]
一、氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識
1．氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。
2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
3．從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性，又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷

(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。
實(shí)例：
反應(yīng)①　H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4
反應(yīng)②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl
反應(yīng)③　3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
則：　　　　　　　還原性　　　　　氧化性
由反應(yīng)①可知H2SO3>I－I2>H2SO4
由反應(yīng)②可知I－>Fe2＋Fe3＋>I2
由反應(yīng)③可知Fe2＋>NOHNO3>Fe3＋
故得出總的強(qiáng)弱順序?yàn)?br /> 還原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO；
氧化性：HNO3>Fe3＋>I2>H2SO4。
2．依據(jù)“二表、一律”判斷
(1)依據(jù)元素周期表判斷
①同主族非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。

②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。

(2)依據(jù)金屬活動性順序判斷

(3)依據(jù)元素周期律判斷
①非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。
如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。
3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷
(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：

(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：

4．依據(jù)電化學(xué)原理判斷
(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。
(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。
5．依據(jù)影響因素判斷
(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。
(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。
[自主檢測]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　)
(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(　　)
(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(　　)
(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。(　　)
(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(　　)
(6)含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(　　)
(7)具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑。(　　)
(8)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。(　　)
(9)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√
2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與FeCl3溶液；⑤Cl2與NaOH溶液；⑥Fe與HNO3溶液；⑦Fe與H2SO4溶液；⑧Na與O2。
(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________(填序號，下同)。
(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________。
(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。
解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)；Fe和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)；Fe和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。
答案：(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④

(1)根據(jù)元素化合價的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na2SO4；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。
(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如O既有氧化性又有還原性；金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。

演練一　依據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱
1．[2020·福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考]已知反應(yīng)：O3＋2I－＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2OH－，下列說法中不正確的是(　　)
A．O2為還原產(chǎn)物
B．氧化性：O3>I2
C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑
D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子
解析：選A。反應(yīng)O3＋2I－＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2OH－中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH－，I元素化合價升高，I－被氧化生成I2。O3生成O2時沒有發(fā)生化合價的變化，O2不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，氧化性：O3>I2，B項(xiàng)正確；H2O在反應(yīng)中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)正確；I元素化合價由－1價升高到0價，則反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確。
2．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析：選A。在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由已知離子方程式可知，還原性：Fe2＋>Ce3＋；Sn2＋>Fe2＋。
演練二　依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生
3．(2020·湖州月考)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
解析：選C。A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意，反應(yīng)能發(fā)生。
4．(2020·赤峰質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
解析：選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。

假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行
已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。
(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；
(2)然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；
(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)能發(fā)生；反之，則不能發(fā)生。x
　考點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

[知識梳理]
一、價態(tài)規(guī)律
1．升降規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。
2．價態(tài)歸中規(guī)律
含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。
例如：不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。

[注意]　不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
3．歧化反應(yīng)規(guī)律
“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。
例如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
二、強(qiáng)弱規(guī)律
1．根據(jù)氧化性和還原性規(guī)律判斷
同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”，下同)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。如反應(yīng)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl中，氧化性：Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋。
2．根據(jù)金屬活動性或非金屬活動性順序判斷
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag，由左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋、(H＋)、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋，由左至右，陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；F2、Cl2、Br2、I2、S，由左至右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。
3．根據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷
如2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2>(填“>”或“Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；
向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________；向FeI2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2　2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2

明確氧化還原反應(yīng)的四個規(guī)律的適用題型和注意事項(xiàng)
(1)守恒規(guī)律可用于計算和配平；
(2)強(qiáng)弱規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，或用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生；
(3)價態(tài)規(guī)律可用于推測物質(zhì)的性質(zhì)；其中歸中規(guī)律適用于判斷價態(tài)變化情況，但注意只適用于同一元素的不同價態(tài)的物質(zhì)在反應(yīng)時的判斷；
(4)先后規(guī)律也叫難易規(guī)律，可用于判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序。

演練一　價態(tài)規(guī)律、守恒規(guī)律的應(yīng)用
1．(教材改編題)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
解析：選A。反應(yīng)①中，NaCl中Cl元素為－1價，則Cl元素的化合價：Q>G>－1；反應(yīng)②中，H元素的化合價降低，則Cl元素化合價升高，則Cl元素化合價：X>Q；反應(yīng)③為歧化反應(yīng)，結(jié)合①分析可知，Cl元素的化合價：Q>Y>G；同理可知，反應(yīng)④中Cl元素的化合價：X>Z>Q。綜上所述，五種化合物中氯元素的化合價：X>Z>Q>Y>G，故A項(xiàng)正確。
2．(2020·試題調(diào)研)用CuS、Cu2S處理酸性廢水中Cr2O，發(fā)生反應(yīng)如下。
反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Cu2＋和SO都是氧化產(chǎn)物
B．處理1molCr2O時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)Ⅱ中參與反應(yīng)的還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中處理1molCr2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等
解析：選C。反應(yīng)Ⅰ中CuSSO，Cr2O2Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：3CuS＋4Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O；反應(yīng)Ⅱ中Cu2SSO，Cu2S2Cu2＋，Cr2O2Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中銅元素的化合價未發(fā)生變化，錯誤；B項(xiàng)，處理1molCr2O時，反應(yīng)Ⅰ消耗8molH＋，反應(yīng)Ⅱ消耗9.2molH＋，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中硫化亞銅是還原劑，重鉻酸根離子是氧化劑，還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，正確；D項(xiàng)，處理重鉻酸根離子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯誤。
演練二　強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律的應(yīng)用
3．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解析：選C。本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由反應(yīng)①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由反應(yīng)②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由反應(yīng)③知氧化性：MnO>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。
4．(2020·衡水模擬)現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是(　　)
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反應(yīng)③中當(dāng)有1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molHCl被氧化
解析：選B。三個反應(yīng)中元素化合價升高所得的產(chǎn)物是I2、Fe3＋、Cl2，它們是氧化產(chǎn)物，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性：Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，氧化性：Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時，氯氣優(yōu)先氧化Fe2＋，再氧化Br－，C錯誤；在反應(yīng)③中，當(dāng)有1molCo2O3參加反應(yīng)時，生成1molCl2，有6mol的HCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，D錯誤。

氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型
同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；
同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。　
演練三　氧化還原反應(yīng)規(guī)律的綜合應(yīng)用
5．(2020·株洲一模)含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物
B．上述離子方程式配平后，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶5
C．該反應(yīng)中，若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)
解析：選B。反應(yīng)中Cl元素化合價降低，N、C元素化合價升高，則Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；配平的離子方程式為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2，故B錯誤；C元素化合價由＋2價升高為＋4價，N元素化合價由－3價升高為0價，所以若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。
6．(2020·試題調(diào)研)環(huán)保督察不是“一陣風(fēng)”，環(huán)保部對大氣污染、水體污染等高度重視。氰化物是污染水體的重要物質(zhì)，該類物質(zhì)有劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒性更大。一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可分如下兩步。
步驟①：NaCN與NaClO反應(yīng)生成NaOCN和NaCl；
步驟②：NaOCN與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
A．NaCN與NaOCN中C、N的化合價分別相等
B．步驟①可在酸性條件下進(jìn)行
C．步驟②的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2CO3、N2
D．步驟②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體時，轉(zhuǎn)移0.75mol電子
解析：選D。NaCN與NaOCN中Na元素的化合價均為＋1價，NaOCN中含有O，O元素的化合價不是0，故這兩種化合物中C元素、N元素的化合價至少有一種不相
等，A項(xiàng)錯誤；HCN易揮發(fā)且有毒，而酸性條件下CN－易與H＋結(jié)合生成HCN，故步驟①不能在酸性條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；步驟②的離子方程式為2OCN－＋3ClO－===CO2↑＋CO＋3Cl－＋N2↑，氧化劑是NaClO，還原劑是NaOCN，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NaCl，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)上述離子方程式可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，N2的體積占?xì)怏w總體積的，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體時，n(e－)＝6××＝0.75mol，D項(xiàng)正確。

氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用反思
首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化劑(氧化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律。　
　考點(diǎn)四　得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用

[知識梳理]
1．對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體分析，便可迅速獲得正確結(jié)果。
2．守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。
3．有的題目中反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類題目時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。

演練一　常規(guī)計算
1．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　)
A．2　　 B．3
C．4 D．5
解析：選D。本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計算。

得關(guān)系式：1××x＝16×2，解得x＝5。
2．四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題：
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。
(2)反應(yīng)的離子方程式中x＝________。
(3)每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。
解析：(2)根據(jù)電荷守恒得：2×3＋2×(－2)＋(－x)＝－2，解得x＝4。
(3)根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)生成1molFe3O4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即1molO2得電子總數(shù)為4mol。設(shè)被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒可知，4y＝1mol×3×，解得y＝0.5mol。
答案：(1)Fe2＋、S2O　(2)4　(3)4　0.5
演練二　多步反應(yīng)中的計算
3．(教材改編題)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)
A．60mL B．45mL
C．30mL D．15mL
解析：選A。由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及
NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝＝0.06L＝60mL。
4．(2020·伊犁質(zhì)檢)取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于(　　)
A．8.64 B．9.20
C．9.00 D．9.44
解析：選B。反應(yīng)流程為

xg＝17.02g－m(OH－)，
而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即
n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46mol。
所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。
　考點(diǎn)五　氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[知識梳理]
1．基本原則

2．一般步驟

[示例]　配平下列化學(xué)方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
[分析]　第一步：標(biāo)變價。
H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O
第二步：列得失。
　　　H2　　　?。　　　O3
　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　O
第三步：求總數(shù)。
從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。
　　　H2　　　　＋　　　HO3
　　　　　　　　　得到3e－×2Ｆ
　　　　　　　　　　　　　O
故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。
第四步：配系數(shù)。
先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。
檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。

（1）注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如CuFeS2中Cu、Fe元素化合價都為＋2價，S元素的化合價為－2價；Na2O2中O元素、FeS2中S元素的化合價均為－1價。
（2）配平化學(xué)方程式時，如無特別說明化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格中。

演練一　正向配平類
1．(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(2)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
答案：(1)5　1　3　3　3　3
(2)2　16　10　2　5　8
演練二　逆向配平類
2．(1)____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O
(2)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O
(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑
答案：(1)3　6　2　1　3
(2)2　2　1　1　2
(3)2　9　3　3　5
演練三　缺項(xiàng)配平類
3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O
(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
答案：(1)3　2　OH－　3　2　5
(2)2　5　H＋　2　5　8
演練四　整體配平類
4．(1)____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
(2)____Cu2S＋____HNO3===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2SO4＋____H2O
答案：(1)4　11　2　8
(2)3　22　6　10　3　8

配平的基本方法
(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。
(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。
(3)缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。
(4)當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
(5)整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進(jìn)行整體配平?！?br />
1．(2018·高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)

A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br /> 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
解析：選C。NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成無色氣體NO，NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2===2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。
2．(2017·高考天津卷)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
解析：選A。A項(xiàng)，硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，葡萄糖為人類生命活動提供能量時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
3．(2017·高考全國卷Ⅱ，28，15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I(xiàn)2===2I－＋S4O)。
回答下列問題：
(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________________________________________________________________________。
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和__________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為____________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。
(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。
解析：(1)取水樣時避免擾動水體表面，這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實(shí)際溶解氧量基本相同，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫出固氧的反應(yīng)為O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，配制該溶液時無需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液時，還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2，且能殺菌。(4)根據(jù)Ⅱ可知MnO(OH)2能將水樣中的I－氧化為I2，滴定過程中用淀
粉溶液做指示劑，在滴定終點(diǎn)前淀粉遇I2變藍(lán)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，I2完全被消耗，溶液藍(lán)色剛好褪去。根據(jù)關(guān)系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，結(jié)合消耗n(Na2S2O3)＝amol·L－1×b×10－3L＝ab×10－3mol，可求出100.00mL水樣中溶解氧的質(zhì)量為ab×10－3mol×32g·mol－1＝8ab×10－3g＝8abmg，則該水樣中溶解氧的含量為8abmg÷0.10000L＝80abmg·L－1。(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會導(dǎo)致讀取的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，根據(jù)關(guān)系式O2～4Na2S2O3可知，測定的溶解氧的含量偏低。
答案：(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差
(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2
(3)量筒　氧氣
(4)藍(lán)色剛好褪去　80ab
(5)低

一、選擇題
1．(2020·太原期末)下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是(　　)
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
B．用漂白液殺菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
解析：選C。葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖做還原劑被氧化，故A不選；用漂白液殺菌、消毒利用了NaClO的強(qiáng)氧化性，故B不選；用Na2SiO3溶液制備木材防火劑不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，故C選；高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達(dá)到保鮮水果的目的，故D不選。
2．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　)
A．向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。
3．(2020·上海閔行區(qū)期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列說法正確的是(　　)
A．H2S做氧化劑
B．還原性：H2S>Fe2＋
C．Fe3＋發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每消耗1molH2S轉(zhuǎn)移4NA個電子
解析：選B。H2S→S，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2S做還原劑，A錯誤；H2S做還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，還原性：H2S>Fe2＋，B正確；Fe3＋→Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，F(xiàn)e3＋發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)每消耗1molH2S轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯誤。
4．(2020·亳州質(zhì)量檢測)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中不正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中還原劑是S2O
B．H2O參與該反應(yīng)，且做氧化劑
C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO
D．該反應(yīng)中，每生成1molSO，可脫去2molCl2
解析：選B。反應(yīng)的離子方程式為S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O，反應(yīng)中S元素化合價升高，Cl元素化合價降低，故S2O做還原劑，Cl2做氧化劑，A正確，B錯誤；在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO，C正確；由上述離子方程式可知，反應(yīng)中每生成1molSO，可脫去2molCl2，D正確。
5.水是一種重要的資源，它同時在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是(　　)
A．上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑
D．⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑
解析：選C。H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，B錯誤；①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，C正確；⑦中水做還原劑，②中水做氧化劑，D錯誤。
6．(2020·上海黃浦區(qū)期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X。則X為(　　)
A．Cl2　　B．Cl2O　　C．ClO2　　D．Cl2O5
解析：選C。Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由＋4價升高為＋6價；NaClO3中Cl元素的化合價降低，設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為ClO2。
7．(2020·信陽期末)在酸性介質(zhì)中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)。下列說法不正確的是(　　)
A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋
B．氧化性：S2O>MnO
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
解析：選C。在酸性條件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明原溶液中含有Mn2＋，故A正確；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，S2O為氧化劑，MnO為氧化產(chǎn)物，因此S2O的氧化性強(qiáng)于MnO，故B正確；MnO具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C錯誤；氧化產(chǎn)物是MnO，生成0.1molMnO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1×(7－2) mol＝0.5mol，故D正確。
8．(2020·齊齊哈爾模擬)據(jù)統(tǒng)計城市機(jī)動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判斷正確的是(　　)
A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C．每生成1.6molN2，則有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
解析：選B。KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶＝2∶3，故A錯誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol時轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。
9．向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．0.75mol·L－1 B．1.5mol·L－1
C．2mol·L－1 D．3mol·L－1
解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量是＝0.225mol，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol·L－1，則根據(jù)得失電子守恒可知，0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。
10．(2020·上海十三校高三第二次聯(lián)考)足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)
A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g
解析：選C。設(shè)原來溶解的Cu的物質(zhì)的量為x，Cu失去的電子被N元素得到生成氮的氧化物，這些氮的氧化物再與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，可看成Cu失電子，O2得電子。
則根據(jù)得失電子守恒可知，2x＝×4，
解得x＝0.1mol，
所以原所得溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2mol；
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
　　1mol　0.2mol
H＋過量，所以繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為
×3×64g·mol－1＝19.2g。
二、非選擇題
11．(2020·承德期末)黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。

(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2做________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是________。
②寫出圖1中Fe3＋與FeS2反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋的過程中，控制起始時Fe2＋的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時，F(xiàn)e2＋被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2＋轉(zhuǎn)化率的原因：_________________________________。
解析：(1)①轉(zhuǎn)化過程中FeS2中S元素被氧化為SO，F(xiàn)eS2是還原劑；反應(yīng)前后NO沒有變化，所以NO是催化劑。②反應(yīng)的離子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。
(2)①根據(jù)離子方程式可知，反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。②NO是該反應(yīng)的催化劑，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反應(yīng)速率。
答案：(1)①還原劑　催化劑?、?4Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
(2)①4?、谏傻拇呋瘎㎞O更多，加快了反應(yīng)速率
12．(2020·運(yùn)城臨猗中學(xué)月考)“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩在稀酸中是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2＋，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。
(4)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：________、________。
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中，450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是__________________________________________________________。
解析：(1)釩在室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO，故金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O。
(2)根據(jù)題意灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，其化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。
(3)濃鹽酸與V2O5反應(yīng)生成氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍(lán)色的VO2＋，其反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(4)V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成Na3VO4，V2O5與稀硫酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4。
(5)由方程式V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5可知，V2O5在接觸法制硫酸過程中起到催化作用。
答案：(1)V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O
(2)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O
(4)Na3VO4　(VO2)2SO4
(5)做催化劑
13．(2020·試題調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測其具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。
①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是________________________。
(3)①在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，b與c的關(guān)系是____________。
②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某同學(xué)配制了一瓶K2FeO4溶液，但標(biāo)簽丟失了，測定該瓶溶液物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下。
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL溶液加入錐形瓶中；
步驟2：在強(qiáng)堿溶液中，用過量CrO與FeO反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO；
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，CrO轉(zhuǎn)化為Cr3＋，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3＋；
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉做指示劑，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
②原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為____________(用含字母的代數(shù)式表示)。
解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可得K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6價；高鐵酸鉀中鐵元素處于高價態(tài)，則高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性。(2)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，則反應(yīng)的離子方程式為4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑。②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用。(3)①根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，根據(jù)鈉元素守恒有2a＝8＋2b，根據(jù)氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，兩式聯(lián)立，可得b＝2c。②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(4)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、原子
守恒及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O。(5)根據(jù)題意，步驟2中發(fā)生反應(yīng)FeO＋CrO＋2H2O===Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－，步驟3中CrO在稀硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，步驟4滴定時發(fā)生反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故可得關(guān)系式FeO～3Fe2＋，原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。
答案：(1)＋6價　強(qiáng)氧化性　(2)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑?、跉⒕尽羲?3)①Na2O　b＝2c?、谙嗤瑮l件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度　(4)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O　(5)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
②mol·L－1