2021屆高考化學人教版一輪創(chuàng)新教學案：第2章第7講氧化還原反應(yīng)-學案下載-教習網(wǎng)

1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并指明錯因。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(×)錯因：同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。(×)錯因：Fe2＋有還原性。(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(×)錯因：Cl2與H2O反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)等是同一元素既被氧化又被還原。(4)在氧化還原反應(yīng)中H2O2只能是氧化劑不可能作還原劑。(×)錯因：H2O2與KMnO4(H＋)反應(yīng)生成O2，作還原劑。(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。(×)錯因：可能被氧化也可能被還原。(6)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑。(×)錯因：Na2O2與H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．教材改編題(據(jù)人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反應(yīng)中，Fe(　　)A．是氧化劑 B．被氧化C．得電子 D．被還原答案　B3．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________，②只有還原性的是________，③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強的是________。答案　(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋(2)②　HNO3　NO考點一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 [解析]　該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。[答案]　D 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況，熟記8個字“升、失、氧、還，降、得、還、氧”。2．確定元素化合價(1)常見元素的化合價口訣一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五氮磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。(2)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價1．(2019·北京東城高三期末)下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A.工業(yè)上原油的分餾B.生活中用“暖寶寶”取暖C.拉瓦錫測定空氣中O2含量D.普利斯特利光合作用實驗答案　A解析　工業(yè)上原油的分餾原理是利用了各組分的沸點差異，實現(xiàn)了物質(zhì)的分離，不涉及化學變化，A符合題意；暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數(shù)微小的原電池，最終放出大量的熱，該過程涉及了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；拉瓦錫測定空氣中O2的含量，主要利用了兩個反應(yīng)：2Hg＋O22HgO,2HgO2Hg＋O2↑，均涉及了氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；普利斯特利的光合作用實驗，涉及了多個氧化還原反應(yīng)，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D不符合題意。2．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是(　　)A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)答案　B解析　A項，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，MFe2O4被H2還原，則MFe2O4為氧化劑，具有氧化性；B項，MFe2Ox在常溫下能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2/NO2＋MFe2Ox―→S/N2＋MFe2O4不是分解反應(yīng)。考點二　電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 [解析]　(1)NaCN中，Na是＋1價，N是－3價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0知，C是＋2價。也可以由HCN的結(jié)構(gòu)式確定，H—C≡N中非金屬性強的N是－3價，H是＋1價，故C是＋2價，NaCN是HCN的鈉鹽，二者碳元素化合價相同。依據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式可以寫出NaCN的電子式：Na＋[C??N]－。(2)由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合價由0升高到＋1，其他元素化合價沒有變化，這時應(yīng)考慮空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，故“浸取”反應(yīng)的氧化劑是空氣中的氧氣。抓住“置換”理解：鋅元素的化合價由0升高到＋2、金元素的化合價由＋1降低到0，根據(jù)得失電子守恒知，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1∶2。[答案]　(1)＋2　Na＋[C??N]－　(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率　O2　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．雙線橋法(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素；(2)得失電子總數(shù)必須相等。2．單線橋法(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；(3)在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，不標“得”“失”。3．(2019·北京海淀高三期中)處理含氰(CN－)廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN－中碳元素為＋4價。下列說法中正確的是(　　)A．反應(yīng)Ⅰ中碳元素被還原B．反應(yīng)Ⅱ中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 mol Cl2D．處理Ⅰ中CN－與Cl2按物質(zhì)的量比例1∶1進行反應(yīng)答案　D解析　在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價由CN－中的＋2變?yōu)?/span>OCN－中的＋4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；在反應(yīng)Ⅱ中，OCN－中碳元素的化合價為＋4，生成物中二氧化碳的化合價也是＋4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O，根據(jù)方程式可知CN－與Cl2按物質(zhì)的量比例1∶1進行反應(yīng)，故D正確；由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN－＋8OH－＋5Cl2===10Cl－＋4H2O＋2CO2＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 mol Cl2，故C錯誤。4．(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。(填化學式)②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。(2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。答案　(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6　　建議用時：40分鐘　　　滿分：100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(每題6分，共72分)1．(2019·北京師大附中高三期中)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)答案　A解析　煅燒貝殼發(fā)生了碳酸鈣的分解，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；糧食釀醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；煉鐵是在高溫條件下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；火藥的爆炸發(fā)生的主要反應(yīng)是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。2．(2019·北京朝陽高三期末)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是(　　)A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑答案　D解析　Cu與濃硫酸反應(yīng)時將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；S＋Na2SO3===Na2S2O3，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌铮永寐适?/span>100%，C正確；Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯誤。3．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(　　)A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案　D解析　明礬凈水利用了Al3＋水解，A錯誤；甘油作保濕劑無還原作用，B錯誤；漂粉精作消毒劑時次氯酸鹽起到氧化劑的作用，C錯誤；脫氧劑是吸氧并與之反應(yīng)，起還原作用，D正確。4．在下列變化中①工業(yè)制鹽酸　②工業(yè)制漂粉精　③實驗室制氯氣，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是(　　)A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②答案　D解析　①H2＋Cl22HCl，氯元素被還原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被還原；③4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。5．(高考組合題)下列說法錯誤的是(　　)A．(天津高考)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．(天津高考)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．(江蘇高考)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．(山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案　D解析　有化合價變化的反應(yīng)(或有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng))為氧化還原反應(yīng)，Na2SO3與H2O2反應(yīng)時，硫元素價態(tài)升高，氧元素價態(tài)降低，A正確；NO2溶于水時，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，C正確；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯誤。6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　)A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案　A解析　A項，Al為還原劑，H2O為氧化劑，符合題意；B、C、D三項中，水中氫、氧兩元素的化合價都未變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，不符合題意。7．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．Li2NH中N的化合價是－1B．LiH的電子式為Li＋∶H－C．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物答案　C解析　Li2NH中Li的化合價為＋1，H的化合價為＋1，故N的化合價為－3，A錯誤；LiH為離子化合物，其電子式為Li＋[∶H]－，B錯誤；LiNH2中H的化合價為＋1，LiH中的H的化合價為－1，故該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑，C正確；LiNH2是氧化產(chǎn)物，LiH是還原產(chǎn)物，D錯誤。8．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色答案　B解析　A項，溶液變?yōu)榫G色是因為乙醇將Cr2O中＋6價的鉻還原為＋3價鉻，是氧化還原反應(yīng)；B項，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項，H2C2O4中＋3價的碳將MnO中＋7價的錳還原為Mn2＋，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。9．氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　)A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3價D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g答案　B解析　得到2×3e－＋3 失去3×2e－O反應(yīng)中氮元素由0價降低到－3價，碳元素由0價升高到＋2價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，D項摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。 10．(2019·郴州一模)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種粒子，常溫條件下反應(yīng)時，溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(　　)A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．該反應(yīng)中有兩種離子生成C．該反應(yīng)生成1 mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 molD．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3答案　D解析　反應(yīng)涉及的六種微粒中，ClO－具有強氧化性，應(yīng)為該反應(yīng)的氧化劑，分析其他微粒的化合價變化可知，NH應(yīng)為該反應(yīng)的還原劑，由題圖可知，反應(yīng)過程中c(H＋)不斷增大，因此H＋應(yīng)為該反應(yīng)的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是該反應(yīng)的生成物。反應(yīng)方程式為分析各選項不難發(fā)現(xiàn)，D錯誤，因為氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3∶2。11．下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　)①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④答案　B解析　結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5；反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列說法錯誤的是(　　)A．x＝5B．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15答案　D解析　據(jù)Na原子守恒可知，2x＝10，則有x＝5，A正確；該反應(yīng)中，N元素由＋5價、－價變?yōu)?/span>0價，故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，B正確；該反應(yīng)中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；生成16 mol N2時，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物，1 mol N2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1，D錯誤。二、非選擇題(共28分)13．(16分)Ⅰ.過氧化氫溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。(1)ClO2中氯元素的化合價是________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作________(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。(3)科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為________，當消耗標準狀況下1.12 L Cl2時，制得ClO2________g。答案　Ⅰ.D　CⅡ.(1)＋4　氧化劑　1 mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl　6.75解析　Ⅱ.(1)ClO2中氯元素的化合價是＋4價；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol×(4－3)＝1 mol。(3)Cl2與NaClO2反應(yīng)制得ClO2，氯氣作氧化劑，則還原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl；當消耗標準狀況下1.12 L(即0.05 mol)Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol×2＝0.1 mol，則可制得ClO2的物質(zhì)的量為0.1 mol÷(4－3)＝0.1 mol，質(zhì)量是0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g。14．(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“<”或“>”)。(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3 mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為________L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是________。A．m＝y，R3＋是還原劑 B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化劑 D．m＝4，R2＋是還原劑(4)用雙線橋標出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案　(1)Cu　>　(2)33.6　(3)D解析　(1)已知反應(yīng)中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。(2)在已知反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由－1價變化為0價和－2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，產(chǎn)生的氧氣為1.5 mol，標準狀況下體積為1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。(3)根據(jù)氧原子守恒，所以n＝2，根據(jù)氫原子守恒，所以y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2＋是還原劑，所以R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。