第2節(jié)　元素周期表和元素周期律
[考試說(shuō)明]　1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。3.了解金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。4.以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.以第三周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[命題規(guī)律]　元素周期律及其應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)，主要利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系考查元素推斷及元素化合物的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律考查元素的金屬性及非金屬性強(qiáng)弱、微粒半徑、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及常見(jiàn)元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)特點(diǎn)，以選擇題型為主。
考點(diǎn)1　元素周期表
知識(shí)梳理
1.原子序數(shù)
按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．元素周期表的編排原則
(1)把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。
(2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18個(gè)縱行。
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)

短周期
長(zhǎng)周期
序號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
0族元素
原子序數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)
①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族。
②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外)。
③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。
④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。
(3)元素周期表中元素的分布
①分界線：沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫(huà)線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。
②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過(guò)渡元素和部分主族元素。
③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素。
④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
⑤過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種金屬元素。
4．元素周期表的應(yīng)用
(1)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
(2)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)


(1)周期表18個(gè)縱行共16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族，稱為第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在第Ⅷ族時(shí)，不要寫(xiě)成第ⅧA族或第ⅧB(niǎo)族。
(2)主族是由長(zhǎng)、短周期元素共同構(gòu)成的族，但由長(zhǎng)、短周期元素共同構(gòu)成的族不一定是主族，還有零族；同樣地，副族是僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，而僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族不一定是副族，還有第Ⅷ族。
(3)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系
①位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA 族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。
②位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。
(4)同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11(第四、五周期的第ⅡA和第ⅢA)或25(第六、七周期的第ⅡA和第ⅢA族)。
(5)含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第ⅣA族。

1.判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。
(1)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第ⅡA族元素。(×)
錯(cuò)因：He是最外層電子數(shù)為2的元素，但屬于零族。
(2)鐵位于元素周期表的第四周期第ⅧB(niǎo)族。(×)
錯(cuò)因：鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
(3)每個(gè)周期都是從堿金屬開(kāi)始到稀有氣體結(jié)束。(×)
錯(cuò)因：第一周期從H元素開(kāi)始。
(4)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。(×)
錯(cuò)因：同位素是同種元素的不同原子，要求質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同，顯然，鑭系、錒系不符合。
(5)位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅡA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19。(×)
錯(cuò)因：位于第二、三周期，乙原子序數(shù)可為x＋1；第四、五周期，乙原子序數(shù)為x＋11；第六、七周期，乙原子序數(shù)為x＋25。
(6)位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4。(×)
錯(cuò)因：同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32，故同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x＋4。
2．請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟?huà)出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問(wèn)題：
(1)標(biāo)出族序數(shù)。
(2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。
族
周期





























































































































































































答案　

題組訓(xùn)練
題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能為a－17
C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31
D．X、Y、Z一定為短周期元素
答案　D
解析　由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為(a－17)，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為(a＋31)，C正確。
2．結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族，i元素位于第________周期第________族。
(2)f元素位于第________周期第________族，請(qǐng)寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱：____________。
答案　(1)a、b、c、d、e、f、g 　 a、b、c、d、e、f 　 三 　 0 　 四 　 ⅡB　(2)三?、鯝　16、S、硫
題組二 元素周期表中所含的信息
3．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．第七周期的最后一種元素為118號(hào)元素
B．元素周期表中第2縱行全部為金屬元素
C．元素周期表中第ⅠA族是包含元素種類最多的縱行
D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)
答案　C
解析　元素周期表中第ⅢB族是包含元素種類最多的縱行，C錯(cuò)誤。
4．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族
B．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近可以尋找合金材料
C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族沒(méi)有非金屬元素
答案　C
解析　原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如He，A錯(cuò)誤；在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；63－2－8－8－18－18＝9，該元素處于第六周期，屬于副族元素，C正確；第六周期有32種元素，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)2　元素周期律及其應(yīng)用
知識(shí)梳理
1.元素周期律
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
2．元素周期律的實(shí)質(zhì)
元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。
3．主族元素的周期性變化規(guī)律
內(nèi)容
同周期(從左到右)
同主族(從上到下)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
化合價(jià)
最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)；
最低負(fù)化合價(jià)由－4→－1
相同，最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)
金屬性
逐漸減弱
逐漸增強(qiáng)
非金屬性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱

4．元素周期律的應(yīng)用
(1)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
相同點(diǎn)
最外層上都只有1個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
不同點(diǎn)
從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)
物理性質(zhì)
相同點(diǎn)
堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好
遞變性
從Li→Cs密度逐漸增大(K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低
化學(xué)性質(zhì)
與O2等非金屬的反應(yīng)
堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Li＋O22Li2O
2Na＋O2Na2O2
K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)
與H2O的反應(yīng)
堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成
氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li→Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)
(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則金屬性Ca>Al，堿性Ca(OH)2>Al(OH)3。
(3)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。
②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。

元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較
金屬性比較
本質(zhì)
原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷
方法
①元素在周期表中的位置：同周期左邊或同主族下方元素金屬性強(qiáng)
②在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
非金屬性比較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷
方法
①元素在周期表中的位置：同周期右邊或同主族上方元素的非金屬性強(qiáng)
②與H2化合越容易，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
注意：金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)。例如AlAl3＋，NaNa＋，但金屬性Na>Al。

1.判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。
(1)根據(jù)最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)。(×)
錯(cuò)因：氧元素一般無(wú)正價(jià)。
(2)氫化物穩(wěn)定性：H2S>SiH4>PH3。(×)
錯(cuò)因：元素非金屬性：Si　>
題組訓(xùn)練
題組一 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較
1．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(　　)
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
答案　B
解析　A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；B項(xiàng)，單質(zhì)沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，元素的非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不能作為判斷化學(xué)性質(zhì)的依據(jù)；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合越容易；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。
2．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。
①Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
②Cl2、Br2、I2的氧化性
③HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
④HCl、HBr、HI的酸性
答案　(1)　(2)②③
題組二 微粒半徑大小的比較及應(yīng)用
3．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是(　　)
A．O、Cl、S、P
B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
D．Li、Na、K、Cs
答案　C
解析　比較粒子半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl；②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D為Cs>K>Na>Li；③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋>Al3＋；④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。
4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/(10－10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合價(jià)
最高正價(jià)
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低負(fù)價(jià)
—
－1
—
—
－3
－2
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)
C．Y－半徑比Q2－半徑大
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱
答案　A
解析　根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；Na、Al、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，B正確；離子半徑：Cl－>O2－，C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。
題組三 元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用
5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(　　)
A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，則離子半徑：X＋H2S，可推斷出元素的非金屬性強(qiáng)弱：Cl>S
D．Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，則堿性強(qiáng)弱：CsOH>Ba(OH)2
答案　C
解析　根據(jù)“相同電子層結(jié)構(gòu)，陰上陽(yáng)下”可知，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，對(duì)外層電子吸引力強(qiáng)，其離子半徑小，A正確；金屬元素和非金屬元素交界處的元素可用作半導(dǎo)體材料，B正確；比較元素的非金屬性的依據(jù)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不是氫化物的酸性，C錯(cuò)誤；同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，由金屬性Cs>Ba知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：CsOH>Ba(OH)2，D正確。
6．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．原子半徑：ZSi，則穩(wěn)定性：H2O>SiH4，C正確；O元素位于第二周期第ⅥA族，D正確。

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小
一看電子層數(shù)：一般電子層數(shù)越多，半徑越大。
二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
高考真題實(shí)戰(zhàn)
1．(2019·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是(　　)

A．WZ的水溶液呈堿性
B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
答案　C
解析　W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。WZ為NaCl，其水溶液呈中性，A錯(cuò)誤；元素非金屬性：Cl>P>Si，B錯(cuò)誤；P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，C正確；P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。
2．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原子半徑：Wb>a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
答案　B
解析　a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8，若b原子次外層的電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；則b原子次外層的電子數(shù)為8，則b為第三周期元素，a為O；d與a同族，則d為S；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al，b為Na或Mg。
9．(2019·天津高考節(jié)選)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：
(1)砷在元素周期表中的位置________。Mc的中子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：
熱穩(wěn)定性：NH3________PH3(填“>”或“”或“　>　N2H4分子間存在氫鍵　(3)bc　(4)SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl(“”寫(xiě)成“===”亦可)　加鹽酸，抑制水解
解析　(2)N—H鍵的鍵能比P—H鍵的鍵能大，穩(wěn)定性NH3>PH3。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔、沸點(diǎn)的高低與分子之間的作用力大小有關(guān)，N2H4的分子間存在著氫鍵，沸點(diǎn)：N2H4>P2H4。
(3)NH3與HI反應(yīng)生成NH4I，同樣PH3與HI反應(yīng)生成PH4I。NH4I中有離子鍵和共價(jià)鍵，NH4I能和NaOH反應(yīng)，NH4I＋NaOHNaI＋NH3↑＋H2O，NH4I能水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；PH4I與NH4I結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，所以選b、c。
(4)由題中所給的信息知，SbCl3水解的方程式為SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl，配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸，使平衡左移，抑制SbCl3的水解。


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