學(xué)習(xí)任務(wù)1　鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

一、鈉的物理性質(zhì)

二、從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——
還原性

1．主要化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)方程式)
(1)
(2)與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
(3)與酸(如鹽酸)反應(yīng)：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；
(4)與乙醇反應(yīng)：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；
(5)與鹽溶液(如硫酸銅溶液)反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
2．與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

三、鈉的制備原理、保存及用途
1．制備原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
2．保存
實(shí)驗(yàn)室通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的O2和水反應(yīng)。
3．用途
(1)制取鈉的化合物；
(2)冶煉特殊金屬，如制鈦：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl；
(3)鈉鉀合金常溫下為液體，用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑；
(4)高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明。

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(　　)
(2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　)
(3)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化。(　　)
(4)金屬鈉可以保存在CCl4中。(　　)
(5)鈉、鉀著火后，用水或泡沫滅火器可迅速滅火。(　　)
解析：(1)鈉表面形成的氧化層不致密，無(wú)法保護(hù)內(nèi)層金屬；(2)鈉投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，無(wú)法置換出銅單質(zhì)；(3)焰色反應(yīng)是電子能級(jí)躍遷的外在表現(xiàn)，屬于物理變化；(4)鈉的密度小于CCl4，不能保存在CCl4中，可以保存在煤油中；(5)鈉、鉀可以和水、CO2反應(yīng)，著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙子覆蓋。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．(雙選)在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A．將一小塊Na投入水中，鈉浮在水面，說(shuō)明鈉的密度比水的小
B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說(shuō)明鈉能使酚酞變紅
C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Na沒(méi)有Cu活潑
D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說(shuō)明有H2生成
解析：選BC。鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，從而使酚酞變紅，B錯(cuò)誤；鈉比銅活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，C錯(cuò)誤。

(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黃豆粒大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。
(2)金屬鈉暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，最終生成Na2CO3：銀白色金屬鈉Na2ONaOH表面形成NaOH濃溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。

提升一　鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是(　　)
A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣
B．金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉
D．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量
解析：選D。金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。
2．在蒸發(fā)皿中放入一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性
D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
解析：選C。紅色物質(zhì)為金屬銅，Na與CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，A、D項(xiàng)均正確；瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，說(shuō)明反應(yīng)劇烈，同時(shí)也說(shuō)明是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；無(wú)水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
提升二　鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)
3．向分別盛有100 mL水、100 mL 1 mol·L－1鹽酸、100 mL 1 mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
解析：選D。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤。三個(gè)燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤。X燒杯中生成NaOH，Y燒杯中生成NaCl，Z燒杯中生成Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中生成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤。因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。
4．鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先往試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，向試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。

(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是________________________________________________________________________。
(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是________________________________________________________________________。
(4)寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
____________________________。
解析：(1)由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。(2)鈉投入FeSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成H2及NaOH，NaOH再與FeSO4反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀。(3)鈉與水反應(yīng)放出大量熱，若立即投入鈉粒，可能引起爆炸。
答案：(1)受熱時(shí)汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，防止FeSO4被氧化　(2)白　(3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使H2、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸
(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑

1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板

2．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板
(1)共性：因?yàn)殁c與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng)，故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。
①?。衡c浮在液面上；
②熔：鈉熔化成光亮的小球；
③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；
④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。
(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。
學(xué)習(xí)任務(wù)2　鈉的重要化合物

1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較

物質(zhì)
氧化鈉(Na2O)
過(guò)氧化鈉(Na2O2)
色態(tài)
白色固體
淡黃色固體
類別
離子化合物，
堿性氧化物
離子化合物，
過(guò)氧化物
電子式


氧元素
的價(jià)態(tài)
－2
－1
生成條件
常溫
加熱或點(diǎn)燃
熱穩(wěn)定性
不穩(wěn)定(2Na2O＋O2
2Na2O2)
穩(wěn)定
與水反應(yīng)的
化學(xué)方程式
Na2O＋H2O===
2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
續(xù)　表

物質(zhì)
氧化鈉(Na2O)
過(guò)氧化鈉(Na2O2)
與CO2反應(yīng)
的化學(xué)方程式
Na2O＋CO2===
Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應(yīng)的
化學(xué)方程式
Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
—
強(qiáng)氧化劑、漂白
劑、供氧劑
2.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性
從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)：


(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性

試劑
現(xiàn)象
反應(yīng)原理
SO2氣體
－
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
FeCl2溶液
產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
氫硫酸
溶液變渾濁
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色
與水反應(yīng)生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強(qiáng)氧化性又使之褪色
品紅溶液
紅色褪去
Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色
(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
3．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

物質(zhì)
碳酸鈉(Na2CO3)
碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名
純堿、蘇打
小蘇打
色態(tài)
白色粉末
白色晶體
水溶性
易溶于水，
溶液呈堿性
易溶于水，溶液呈
堿性(相同溫度時(shí)，比
Na2CO3溶解度小)
熱穩(wěn)定
性(化學(xué)
方程式)
穩(wěn)定，受熱不分解
不穩(wěn)定，受熱易分解：
2NaHCO3Na2CO3
＋CO2↑＋H2O
與H＋
反應(yīng)(離
子方程式)
2H＋＋CO===
H2O＋CO2↑或
H＋＋CO
===HCO
H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑；
在水溶液中，同濃度
的NaHCO3產(chǎn)生
CO2的速率比
Na2CO3快
與NaOH
溶液反應(yīng)
不反應(yīng)
NaOH＋NaHCO3===
Na2CO3＋H2O
與
Ca(OH)2
溶液反應(yīng)
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
堿過(guò)量，離子方程式為
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O；
堿不足，離子方程式為
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
與BaCl2
溶液反應(yīng)
Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途
制玻璃、造紙、
制皂、洗滌劑
發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法




1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)(2018·高考江蘇卷)NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑。(　　)
(2)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(　　)
(3)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)。(　　)
(4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。(　　)
(5)78 g Na2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA。(　　)
解析：(3)燒堿的主要成分是NaOH；(5)Na2O2電子式為，1 mol Na2O2中含有陰離子個(gè)數(shù)為NA。
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
2．填“>”或“②>①
C．③>②>①　D．①>②>③
(2)A.①>②>③　B．①＝②＝③　C．①＝②＝③　D．①>②>③
12．(2020·承德期末)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開(kāi)K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。
(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是________，其作用是________________________________。
(3)步驟3中的“必要操作”為打開(kāi)K1、K2，________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間
B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
Ⅱ.數(shù)據(jù)處理
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
一定量樣品―→―→
①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________。
②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
解析：Ⅰ.(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明氣密性良好；
(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫；
(3)步驟3中的“必要操作”為打開(kāi)K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；
(4)Na2O2與H2反應(yīng)無(wú)水生成，說(shuō)明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H22NaOH；
Ⅱ.(5)①NaCl溶液蒸發(fā)操作需要用玻璃棒攪拌，則測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；
②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl固體的質(zhì)量偏低，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
答案：Ⅰ.(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明裝置氣密性良好
(2)堿石灰　吸收氫氣中的水和氯化氫
(3)BADC
(4)Na2O2＋H22NaOH
Ⅱ.(5)①玻璃棒　②偏小
13．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3；Ⅱ.______________________；Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3；Ⅳ._________________________ _________________________________。
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為_(kāi)_______(填字母，下同)。
a．鹽酸 B．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
在驗(yàn)證的過(guò)程中，一定需要進(jìn)行的操作是________。
a．萃取 B．洗滌
c．過(guò)濾 D．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能準(zhǔn)確測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。
a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得 n g固體
c．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為_(kāi)_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
解析：(1)①若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)迅速減小，故廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶；②若將A與C連接，其他操作不變，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)高于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，故廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。(2)③a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；b選項(xiàng)中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；c選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。④可采用極值法來(lái)判斷，若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g，若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，固體X的質(zhì)量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
答案：(1)①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶(或水倒吸進(jìn)入燒瓶)
②廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
(2)Na2CO3　NaHCO3
①5.85?、赾b　c　③d?、堍?br />

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