2021版江蘇新高考選考化學（蘇教版）一輪復習教師用書：專題13第三單元　溶液的配制與分析-教案下載-教習網(wǎng)

學習任務1　物質(zhì)的量濃度、溶解度曲線及相關計算

一、物質(zhì)的量濃度　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的

二、有關物質(zhì)的量濃度計算的三大類型
　標準狀況下，氣體為溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算
c＝
　物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算關系
物質(zhì)的量濃度(c)＝

(式中密度的單位為g·mL－1，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1)
當溶液為飽和溶液時，w＝，可得c＝。
　溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)?！?br /> (2)溶液混合
①混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：
c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即：
m1w1＋m2w2＝m混w混。
三、溶解度　溶解度曲線
1．溶解度

固
體
溶
解
度
概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100__g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g
公式：S固體＝×100 g
影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不溶于汽油；
②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大
續(xù)　表

氣
體
溶
解
度
概念：通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大
2.溶解度曲線
(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線

(2)溶解度曲線的含義
①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。
②兩曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。
③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小。
④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。
3．利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法
(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法。若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法。
(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法。若KNO3溶液中含有NaCl，應采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1。(　　)
(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。(　　)
(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%。(　　)
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%。(　　)
(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。(　　)
(6)T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：

(1)若X溶液中混有少量的Y，怎樣提純X?
(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?
答案：(1)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾。
(2)蒸發(fā)結晶，趁熱過濾。
3．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設溶液體積不變，不考慮CO的水解)，需加入NaCl的質(zhì)量為__________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。
解析：(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，
c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1，
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
(2)根據(jù)電荷守恒(不考慮CO的水解)
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)，
c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，
n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
答案：(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1
(2)11.7 g　0.2 mol·L－1

突破物質(zhì)的量濃度計算要注意的兩個關鍵點
(1)牢記定義式，靈活利用守恒推導。由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。
(2)靈活運用假設，注意單位換算。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。首先要把ρ的單位換算為g·L－1。

提升一　有關公式cB＝的計算
1．(2020·保定高三檢測)某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/mL，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：選D。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝＝≈2.5 mol/L，c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.0 mol/L，n(Cl－)＝5.0 mol/L×0.3 L＝1.5 mol。
2．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是(　　)
A. B.
C. D.
解析：選C。根據(jù)c＝進行計算，n＝ mol，V＝，可知C正確。

(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計算。
(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據(jù)V＝進行計算。
(3)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算分析
①要考慮溶質(zhì)的組成和電離程度
如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)2p
③q2p
③qρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q>2p；當ρ1