學(xué)習(xí)任務(wù)1　物質(zhì)的量濃度、溶解度曲線及相關(guān)計(jì)算

一、相關(guān)概念
1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
(2)表達(dá)式：cB＝。
(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。
(2)表達(dá)式：w(B)＝×100%。
3．固體的溶解度
(1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。
(2)表達(dá)式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝×100 g。
(3)影響溶解度大小的因素
①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。
②外因
a．溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。
b．溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl溶解度的影響不大。
4．溶解度曲線


5．利用溶解度受溫度影響不同進(jìn)行除雜的方法
(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNO3，應(yīng)采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。
(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水的物質(zhì))采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如KNO3中含有NaCl，應(yīng)采取加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。
6．氣體的溶解度
通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體在常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系：溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。
二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類型
　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
c＝
　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
(1)計(jì)算公式：c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1)。
當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)閣＝，可得c＝。
(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))
c＝＝＝或w＝＝＝。
　溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合
①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
　應(yīng)用電荷守恒式求算未知離子的濃度
溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)0.2 mol·L－1表示1 L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2 mol。 (　　)
(2)含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等。 (　　)
(3)配制1 L 1 mol·L－1NaCl溶液，將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可。 (　　)
(4)相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同。 (　　)
(5)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1。 (　　)
(6)從1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L－1。 (　　)
(7)1 mol·L－1NaCl溶液指此溶液中含有1 mol NaCl。 (　　)
(8)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1。 (　　)
(9)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。 (　　)
(10)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。 (　　)
(11)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。 (　　)
(12)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3。 (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×
2．填空題。
(1)將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
②向該溶液中加入一定量NaCl固體，若使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______，最終溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(2)如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問(wèn)題：
①若X中混有少量Y，怎樣提純X?
②若Y中混有少量X，怎樣提純Y?


解析：(1)①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
②n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，則加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g；
最終溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝＝0.2 mol·L－1。
答案：(1)①0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1　②11.7 g　0.2 mol·L－1
(2)①加水溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。
②加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。


1．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量
(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
(2)特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。
(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：
V＝×10－3 L。
注意：溶液稀釋或混合時(shí)，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計(jì)算。
3．注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(當(dāng)考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2 mol·L－1)。


物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算
證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析

1．一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 g/cm3)，其濃度為_(kāi)_______mol/L。
解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，得c＝＝ mol/L≈8.9 mol/L。
答案：8.9
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________________________________________________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。
解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)w＝×100%，解得S＝ g。
答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1
(3)×100%　(4) g
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為 (　　)
A.
B.
C.
D.1 000VρM(MV＋2 240)
解析：選B。氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為 g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol÷＝ mol·L－1。

溶液的稀釋與混合
證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析

4．(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的硫酸溶液中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸溶液，則加入水的體積________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100 mL。
(2)若把(1)中的H2SO4溶液改成氨水，應(yīng)加入水的體積________100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積________100 mL。
解析：(1)設(shè)加入水的體積為V水 mL，·c＝·，V水＝－100，由于ρ′100。
(3)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%可知，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。
答案：(1)＜　(2)＞　(3)＝
5．(1)將3p%的硫酸與等體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q2p
③qρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)ρ1③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤
解析：選C。題中所述五種溶液中溶質(zhì)的濃度都比較低，因此溶劑分子數(shù)目占據(jù)主導(dǎo)；而溶劑分子數(shù)目與溶液體積成正比，因此溶液體積越大，所含總粒子數(shù)目越多，故離子、分子總數(shù)由大到小依次為⑤>④>③>②>①。
二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。
10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (　　)
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線
解析：選A。用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項(xiàng)正確；稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是 (　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
解析：選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知 C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。
12．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液與100 mL H2O混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍為3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
解析：選C。A選項(xiàng)，最終溶液體積不是200 mL，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，總體積無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算其濃度，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒可知正確；D選項(xiàng)，100 mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100 mL水的質(zhì)量，所以最終溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，錯(cuò)誤。
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子使Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，需要氧氣的體積為2.24 L
B．生成6NA個(gè)N—H鍵同時(shí)生成3NA個(gè)H—H鍵，即標(biāo)志著反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)
C．常溫常壓下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋數(shù)為0.02NA
D．1 mol苯理論上可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
解析：選BC。A項(xiàng)，Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，氧元素化合價(jià)變化為0→－1，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2.24 L，但題中未指明氣體所處的狀況，無(wú)法確定O2的體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成6NA個(gè)N—H鍵(即2 mol NH3)的同時(shí)生成3NA個(gè)H—H鍵(即3 mol H2)，即3v正(NH3)＝2v逆(H2)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，Na2SO4為離子晶體，常溫常壓下為固體，1.42 g Na2SO4(即0.01 mol)中含有的Na＋數(shù)為0.02NA，正確；D項(xiàng)，苯分子中不存在碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。
三、非選擇題
14．(2020·萊蕪一中檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。
(4)將1 g不純的NaOH樣品(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。
解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%；
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，
c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)x mL，則n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)經(jīng)過(guò)反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
15．已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
“84”消毒液
有效成分　NaClO
規(guī)格　1 000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù)　25%
密度　1.19 g·cm－3
(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)___________mol·L－1(結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。
解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝
mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱取NaClO固體，需用燒杯溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加水，所以洗滌干凈后的容量瓶不必烘干；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。
(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有＝4.6 mol，解得V＝250.0。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6?、?50.0



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