
火箭的升空、燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化,伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)------氧化還原反應(yīng)
依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少
化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)
初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型:
小結(jié):四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。
(1)CaO+H2O = Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O
(3)2Na+Cl2== 2NaCl
(4)CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
(5)Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
(6)2Cu+O2=== 2CuO
(7)CaCO3 == CaO+CO2↑
(8)CuO+H2 == Cu+H2O
(9)Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
下列反應(yīng)屬于什么類型?
從初中得氧失氧的角度分析
Fe2O3 失氧被還原,發(fā)生還原反應(yīng) CO 得氧被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
同時(shí)發(fā)生對(duì)立統(tǒng)一缺一不可
定義1: 一種物質(zhì)被還原,同時(shí)另一種物質(zhì)被氧化的反 應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
得到氧,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))
2CuO + C == Cu + CO2
失去氧,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))
Fe2O3 + 3 CO === 2Fe + 3CO2
化合價(jià)升高 (得氧) 被氧化(氧化反應(yīng))
2CuO + C === 2Cu + CO2
化合價(jià)降低(失氧) 被還原(還原反應(yīng))
以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí),元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化?
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
從化合價(jià)升降的角度分析
定義2: 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合價(jià)降低 被還原(發(fā)生還原反應(yīng))
化合價(jià)升高 被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))
并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分凡是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
提問:氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與?
氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象:反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化(這也是判斷依據(jù))。
元素為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)變化?化合價(jià)的升降是什么原因引起的?
【探究與思考】(1)分析Na+Cl2反應(yīng)中各元素的前后變化情況(2)氯化鈉中鈉元素、氯元素的化合價(jià)與鈉離子、氯離子的電荷數(shù)有何關(guān)系?(3)鈉離子、氯離子是怎樣形成的?其電荷數(shù)又是如何確定的?
化合價(jià)升降的原因:電子的得失
化合物NaCl的形成過程
失2×e-,化合價(jià)升高,被氧化
得2×e-,化合價(jià)降低,被還原
0 0 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合價(jià)升降的原因:共用電子對(duì)的偏移
化合物HCl的形成過程
電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化
電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原
2H2 + Cl2 = 2HCl
0 0 +1 -1
即:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義: 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng);
有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?
1.化合反應(yīng):有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2.分解反應(yīng):有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3.置換反應(yīng):全部是氧化還原反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng):都是非氧化還原反應(yīng)。
1、從得氧失氧角度分析: 一種物質(zhì)得到氧被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明:僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。2、從化合價(jià)升降角度分析: 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明:元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析: 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng); B .有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng); C .置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng); D .復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。
2.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
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