第二節(jié)　　水的電離和溶液的酸堿性教學目標：1、理解水的電離及水的離子積常數(shù)2、理解溶液酸堿性與pH值的測量 3、加深學生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。第一課時一．知識回顧1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒有H+、OH- ？二．水的電離與水的離子積常數(shù)[教師]水中存在哪些離子？[學生]水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-[定性討論]  純水的組成微粒有哪些？  作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？        溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響[定量討論]閱讀教材P45---P46思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 說明水的電離程度如何？25℃時，水電離出來的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗其中離子）三、Kw1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14       B、55.6×107        C、107            D、55.6 25℃ 時純水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14[教師]情景1：觀察下表的數(shù)據(jù)t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01）  從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2）  以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？[學生小結(jié)]在 H2O H+ +OH-中， 升高溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____。降低溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____[教師]水的離子積Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。[教師]情景2：比較下列情況下，C(H+) 和C(OH—)的值或變化趨勢。 純水加入少量鹽酸加入少量NaOHC(H+)   C(OH—)   C(H+) 與C(OH—)大小比較   [學生小結(jié)]：對于電離平衡　H2O 　　H+ +OH-中①加入酸后，溶液中[H+]_____，平衡向___移動，水的電離程度____， Kw_____，而[OH-]_____②加入堿后，溶液中[OH-]_____，平衡向___移動，水的電離程度____， Kw_____，而[H+] ____四．酸堿溶液中Kw值的應用[教師]情景3：有哪些方法可以抑制水的電離？[學生小結(jié)]     [教師]情景4：請分析1mol/L鹽酸溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？      請分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？[引申]判斷溶液酸堿性強弱的依據(jù)是什么？[學生小結(jié)]溶液的酸堿性酸性溶液：C(H+) ______ C(OH—)， C(H+) ______ 1.0×10-7mol/L     堿性溶液：C(H+) ______ C(OH—) ，C(H+) ______ 1.0×10-7mol/L     中性溶液：C(H+) ______ C(OH—) ，C(H+) ______ 1.0×10-7mol/L第二課時復習練習一、判斷：1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20二、計算：1、常溫下，10-4mol/L 的鹽酸溶液.?     溶液中， c(OH-) =________mol/L.?     將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、                                                         c(OH-) =_____ mol/L 。?     將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(H+) =___ ______ 、                                                           c(OH-) =___ _______ _ 。2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的[H+] 可能為 _______ 二．溶液的酸堿性[教師]溶液呈酸性、堿性還是中性，其依據(jù)是什么？A．應看c(H+)和c(OH-)的相對大小   B．應看c(H+)與1×10-7mol/L相對大小比較C．應看pH值[學生]溶液酸堿性的判斷關(guān)鍵看c(H+)和c(OH-)的相對大小[引申]B與C選項作出什么的補充才可用于判斷溶液的酸堿性？[學生] 1×10-7mol/L與pH=7的臨界標準適合于常溫下在溶液。三．pH值的計算[教師]pH是氫離子濃度的負對數(shù)(室溫) ，pH=—lg c(H+)[練習1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？ [練習2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？ [練習3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？ [練習4]取pH=12的NaOH溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH值是多少？[練習5]取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同，則它們的濃度是多少？三、pH的應用[舉例對比]1．同一濃度的強酸與弱酸的pH值的比較，如0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的醋酸的pH值的比較2．同一濃度的強堿與弱堿的pH值的比較，如0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的氨水的pH值的比較3．同一pH值的強酸（如鹽酸）與弱酸（如醋酸）的濃度比較：c(HCl)與c(HAc)的關(guān)系4．同一pH值的強堿（如NaOH溶液）與弱堿（如氨水）的濃度比較：c(NaOH)與c(NH3·H2O)的關(guān)系 [練習]體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（   ）A．相同       B．中和HCl的多       C．中和CH3COOH的多       D．無法比較[學生小結(jié)]強弱電解質(zhì)酸溶液的濃度與氫離子濃度的比較第三課時一．實驗原理[教師] 鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應的原理是什么？兩者的定量關(guān)系是什么？[實驗原理分析]c（H+）V（酸）=c（OH—）V（堿）[練習]1．10mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.100mol/L NaOH溶液反應后，溶液的pH值是多少？2．20mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.100mol/L NaOH溶液反應后，溶液的pH值是多少？3．10mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.200mol/L NaOH溶液反應后，溶液的pH值是多少？ [練習]向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH溶液過程中，溶液的pH值變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律，而在實際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4[引導學生小結(jié)]在接近pH=7時，很少量的酸或堿的加入，就會引起溶液pH突變。[練習]以下哪一條曲線符合上述實驗中過程的pH-V(NaOH)曲線    [學生]圖D[引申]進行酸堿中和滴定時，當?shù)味ń咏K點時，應注意哪些實驗操作？二．實驗測定酸堿反應曲線[視頻介紹]pH計、酸堿滴定管的使用[學生實驗][教師小結(jié)] 

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第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應原理

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