水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員。水質(zhì)檢驗(yàn)的目的是考察和研究環(huán)境質(zhì)量、水的污染性或水受污染的程度、水質(zhì)是否適宜使用，以及水處理過(guò)程的效率等。自來(lái)水廠，污水處理廠，玻璃加工、制藥、食品和化工企業(yè)等都需要進(jìn)行水質(zhì)檢驗(yàn)。例如，自來(lái)水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員的工作就是在自來(lái)水出廠前，利用化學(xué)分析儀器等對(duì)水中的一些物質(zhì)，如硫酸根離子、氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)，并對(duì)檢測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，以確保百姓家中的自來(lái)水達(dá)到國(guó)家《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。
【化學(xué)與職業(yè)】水質(zhì)檢驗(yàn)員
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
【思考】為何自來(lái)水中有Cl-？
因?yàn)樽詠?lái)水用氯氣消毒，部分氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了 Cl-。
回顧氯氣和水的反應(yīng)，包括Cl—在內(nèi)，氯水中含有哪些微粒？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
H+ 、Cl—、Cl2 、H2O、HClO
現(xiàn)象：淺黃綠色初步結(jié)論：含有Cl2
取一個(gè)裝滿氯水的礦泉水瓶(將瓶蓋換成橡皮塞)，先讓學(xué)生觀察氯水的顏色。然后用注射器向此礦泉水瓶中注人一定體積的濃氫氧化鈉溶液,振蕩，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)探究：檢驗(yàn)Cl2
現(xiàn)象：注人濃氫氧化鈉溶液后，氯水黃綠色褪去，同時(shí)礦泉水瓶變癟。結(jié)論，氯水中含有氯氣，且氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)探究，分析解決問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)H+：
方案1：取少量氯水于試管中，滴加NaHCO3溶液
方案2：取少量氯水于試管中，加入一小塊鋅片
方案3：取少量氯水于試管中，滴加石蕊溶液
現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色
【思考】為什么在氯水中滴加石蕊溶液，會(huì)先變紅，后褪色？
先變紅，是因?yàn)楹蠬+，后褪色，是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性使石蕊溶液被漂白了。
【思考】氯氣也有強(qiáng)氧化性，如何證明是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性使石蕊溶液被漂白，而非氯氣的強(qiáng)氧化性使石蕊溶液被漂白？
實(shí)驗(yàn)探究：檢驗(yàn)次氯酸
【實(shí)驗(yàn)2-8】(1)取干燥的和濕潤(rùn)的有色紙條(或布條)各一條,分別放入兩個(gè)盛有干燥氣氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。(2)將有色鮮花放入盛有干燥氣氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
干燥有色紙條不褪色，濕潤(rùn)有色紙條褪色。說(shuō)明具有漂白性的是HClO，而非氯氣。
鮮花中也有水，因此鮮花也被HClO漂白了。
往稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象?
實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么?是因?yàn)镃l2與堿發(fā)生了反應(yīng)，還是因?yàn)槁人泻械腍ClO起了漂白作用?你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種猜測(cè)是對(duì)的呢?
往稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，逐滴滴加氯水后，紅色褪去。
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)；若紅色不再現(xiàn)，則是氯水中含有的HClO起了漂白作用。
【思考】如何證明氯水中有Cl-？
【實(shí)驗(yàn)2-9】在兩支試管中分別加入2~3 mL稀鹽酸、NaCl溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：滴入AgNO3溶液后，兩支試管中都有白色沉淀生成。
解析：Cl- + Ag+ = AgCl↓
實(shí)驗(yàn)探究：檢驗(yàn)Cl-
【思考】與銀離子生成白色沉淀的是否只有氯離子？
【實(shí)驗(yàn)2-9】在第三支試管中加入2~3 mLNa2CO3溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：滴入AgNO3溶液后，第三支試管中有白色沉淀生成。
解析:CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
【思考】如何區(qū)分氯化銀沉淀和碳酸銀沉淀？
【實(shí)驗(yàn)2-9】在上述三支試管中分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：前兩支試管中的白色沉淀不溶于稀硝酸；第三支試管中的沉淀溶于稀硝酸。
解析: Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ +CO2↑+H2O
上述實(shí)驗(yàn)證明如果溶液中存在CO32- 時(shí)，用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl- 的實(shí)驗(yàn)就會(huì)受到干擾。因此，在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl- 時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴人適量稀硝酸,使其酸化,以排除CO32- 等的干擾，然后滴入AgNO3溶液,如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。
【小結(jié)】氯離子的檢驗(yàn)方法
下列說(shuō)法正確的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl—化學(xué)性質(zhì)一樣 C、 Cl2和Cl—都是黃綠色 D、某溶液滴人適量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液，有白 色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Cl—
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可知氯水是混合物。結(jié)合實(shí)際情況，我們可得出新制氯水成分為：分子：Cl2， H2O ，HClO,離子：H+, Cl—， ClO－ ，OH—(微量)
【知識(shí)拓展】實(shí)際上新制氯水中還有 ClO－ ，OH—(微量) 。所以我們可以用“三分四離”來(lái)記憶氯水的成分。至于為何含有 ClO－ ，OH—(微量) ，有興趣的同學(xué)課后可查閱文獻(xiàn)進(jìn)行了解。
【小結(jié)】新制氯水的成分
【討論】結(jié)合次氯酸的性質(zhì)，你認(rèn)為氯水放置久了之后，成分會(huì)有何變化？
因?yàn)榇温人釙?huì)分解，所以久置氯水中沒(méi)有HClO和ClO－ ，同時(shí)受到光照等因素影響，氯氣可能會(huì)揮發(fā)或繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致久置氯水中也沒(méi)有了氯氣。因此久置氯水主要成分為H+, Cl—，相當(dāng)于鹽酸。
1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A、液氯 B、氯水 C、漂白粉 D、漂白液
2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（不定項(xiàng)，可能有一個(gè)或兩個(gè)答案）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅，后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后pH值變小3、將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________
HClO、Cl2、ClO-
4.下列說(shuō)法正確的是A、在飽和氯水中Cl-、NO3-、 Na+、CO32-可以大量共存B、用pH試紙測(cè)得氯水pH=4C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色D、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式： Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
3.如右圖所示，在A處通人未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是( )。
【評(píng)價(jià)任務(wù)四】教材P47 練習(xí)與應(yīng)用
①飽和NaCl溶液 ②NaOH溶液③H2O ④濃硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④

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第二節(jié) 氯及其化合物

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