高一化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 C—12 Na—23 N—14 K—39 Fe—56
一、選擇題
1.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是( )




A
B
C
D


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】廢棄礦泉水瓶是可回收物，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
2.2022年2月將舉辦中國(guó)歷史上第一次冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的重點(diǎn)比賽項(xiàng)目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是( )

A. 雪板—— 聚乙烯
B. 滑雪杖—— 鎂鋁合金
C. 滑雪頭盔—— 聚酯硬塑料
D. 防護(hù)鏡—— 聚甲基丙烯酸甲酯
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 雪板—— 聚乙烯、C. 滑雪頭盔—— 聚酯硬塑料、D. 防護(hù)鏡—— 聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機(jī)高分子材料，故ACD不符合題意；
B. 滑雪杖—— 鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；
綜上所述，答案為B。
3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 蔗糖溶液 B. 乙醇溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 氫氧化鐵膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。
4.電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A. Al B. NaCl溶液 C. NaOH D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；
B. NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；
C. NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；
D. 乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。
5.下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的改變，一定是非氧化還原反應(yīng)，A不合題意；
B．分解反應(yīng)中，有的存在元素化合價(jià)變化，有的不存在元素化合價(jià)的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；
C．化合反應(yīng)中，有的存在元素化合價(jià)變化，有的不存在元素化合價(jià)的變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
D．置換反應(yīng)中，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
6.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )
A. CO和CO2 B. 和 C. O2和O3 D. H2O和H2O2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. CO和CO2是碳的兩種氧化物，故A不符合題意；
B. 和，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，兩者互稱同位素，故B符合題意；
C. O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C不符合題意；
D. H2O和H2O2是氧的兩種氫化物，屬于化合物，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互稱同位素。
7.下列化合物中，一定含有離子鍵的是( )
A. CO2 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A. CO2、C. H2SO4、D. H2O都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故ACD不符合題意；
B. NaOH離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。
8.下列元素的原子半徑最大的是( )
A. Mg B. N C. O D. Cl
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)層多徑大原則，N、O兩個(gè)電子層，Mg、Cl三個(gè)電子層，則Mg、Cl半徑比N、O半徑大，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Mg半徑大于Cl半徑，因此Mg半徑最大，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
9.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦()等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)的說法不正確的是( )
A. 原子核外電子數(shù)49
B. 中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 中子數(shù) 66
D. 質(zhì)量數(shù) 164
【答案】D
【解析】
【詳解】A. ，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=49，故A正確；
B. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=115－49=66，中子數(shù)與電子數(shù)的差值=66－49=17，故B正確；
C. 根據(jù)B選項(xiàng)分析得到中子數(shù)66，故C正確；
D. 質(zhì)量數(shù)115，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
10.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NH3→NH4+ B. CO2→CO C. SO3→H2SO4 D. Na→NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明自身做氧化劑，化合價(jià)降低
【詳解】A. NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；
B. CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；
C. SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；
D. Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
11.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—
C. Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D. Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—
【答案】B
【解析】
【分析】
離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；
C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對(duì)解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。
12.下列關(guān)于Na2O和Na2O2說法中，不正確的是
A. 均含－2價(jià)的氧元素 B. 焰色反應(yīng)均為黃色
C. 與水反應(yīng)均生成NaOH D. 與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，而不含有-2價(jià)的氧元素，故A錯(cuò)誤；
B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；
C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均生成NaOH，故C正確；
D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；
故答案選A。
13.下列說法中,正確的是(　　)
A. 物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B. 氧化劑是在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物
C. 氧化劑是在反應(yīng)中失電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物
D. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物，故B正確；
C.根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故C錯(cuò)誤；
D.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應(yīng)，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
14.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是( )
A. 屬于陰離子 B. 核外有3個(gè)電子層
C. 核外電子數(shù)為18 D. 在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；
B. 根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有3個(gè)電子層，故B正確；
C. 根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算出核外電子數(shù)為18，故C正確；
D. 17號(hào)元素為Cl元素，在反應(yīng)中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
15.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A. ，N原子最外層有五個(gè)電子，易形成三對(duì)共用電子對(duì)，用了三個(gè)電子，每個(gè)氮還有一對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；
B. ，Cl最外層有7個(gè)電子，易形成一對(duì)共用電子對(duì)，故B正確；
C. ，N原子最外層有五個(gè)電子，易形成三對(duì)共用電子對(duì)，N還有一對(duì)孤對(duì)電子未表示出來，應(yīng)該為，故C錯(cuò)誤；
D. 是鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故D正確。
綜上所述，答案為C。
16.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是( )
①加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯(cuò)誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對(duì)結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯(cuò)誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。
綜上所述，答案為D。
【點(diǎn)睛】加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。
17.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
C. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
D. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故A符合題意；
B. 電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關(guān)系，故B不符合題意；
C. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故C不符合題意；
D. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y 的非金屬性比X強(qiáng)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱比較：
1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；
2、同周期從左到右非金屬增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性減弱；
3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)；
4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。
18.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是( )
R
T

X
Y
Z


A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
B. 五種元素中原子半徑最大的是Z
C. R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D. Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)T的最外層電子數(shù)為x，則有5x?1 =24，則x=5，則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S。
【詳解】A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；
B. 五種元素中原子半徑最大的是X(Si)，故B錯(cuò)誤；
C. C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正確；
D. S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
19.下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是( )
A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO
B. 鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑
C. 刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.
D. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl+HClO，故A正確；
B. 鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑，故B錯(cuò)誤；
C. 刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子： 2Fe3++Cu = 2 Fe2++ Cu2+.，故C正確；
D. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故D正確。
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過量氯氣都生成氯化鐵。
20.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A. O2 的摩爾質(zhì)量為32g
B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
【答案】B
【解析】
【詳解】A. O2 的摩爾質(zhì)量為32 g?mol?1，故A錯(cuò)誤；
B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液的體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
21.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法不正確的是( )
A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅
B. Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去
C. 向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多
D. 分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；
B. NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；
C. 根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯(cuò)誤；
D. 分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。
綜上所述，答案為C。
22.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）
A Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好與1mol Na2O2反應(yīng)生成1mol Na2CO3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A。
【點(diǎn)睛】二氧化碳和水同時(shí)遇到過氧化鈉時(shí)，二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水與過氧化鈉反應(yīng)。
23.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C. b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，離子濃度的變化分析溶液導(dǎo)電能力的變化。
【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項(xiàng)正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。
a、c兩點(diǎn)，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項(xiàng)正確）； b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性（C項(xiàng)正確）；曲線①上的e點(diǎn)，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點(diǎn)，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。
本題選D。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。
24.用數(shù)字化的實(shí)驗(yàn)技術(shù)分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，下面關(guān)系圖不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. ，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；
B. ，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，氯離子濃度增大，故B正確；
C. ，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氧氣量增大，體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D. ，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸濃度減小，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
25.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
推理或結(jié)論
A
向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該鹽一定是碳酸鹽
B
鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體
氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅
該溶液中一定含有Fe2+

D
在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰
物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，故A不符合題意；
B. 鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，F(xiàn)e + Cu2+ =Cu + Fe2+，則氧化性為Cu2+＞Fe2+，故B不符合題意；
C. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合題意；
D. 在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰，則說明物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先滴加KSCN，溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水或酸性雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+。
二、填空題
26.匹配物質(zhì)及其用途。
物質(zhì) 用途
A. 過氧化鈉 a.呼吸面具中作供氧劑
B. 碳酸氫鈉 b.漂白消毒劑
C. 氧化鐵 c.面粉發(fā)酵粉
D .次氯酸鈉 d.紅色油漆和涂料


A. _______________；
B. _______________；
C. _______________；
D. _______________；
【答案】 (1). a (2). c (3). d (4). b
【解析】
【分析】
【詳解】A. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常作呼吸面具中作供氧劑；B. 碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作面粉發(fā)酵粉；C. 氧化鐵是紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D .次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，常作漂白消毒劑；故答案為：a；c；d；b。
27.化學(xué)與生活密切相關(guān)“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應(yīng)放熱來發(fā)熱。實(shí)際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時(shí)利用活性炭的強(qiáng)吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲(chǔ)有水(③)蒸氣，水蒸汽液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵(⑤，放出熱 量，生成的氫氧化鐵會(huì)緩 慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中進(jìn)行分類：
屬于混合物的是_______( 填序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是_______，屬于堿的是__________，屬于鹽的是 __________。
(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質(zhì)是______。若反應(yīng)中消耗了3 mol O2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
【答案】 (1). ② (2). ① (3). ③⑥ (4). ⑤ (5). ④ (6). 鐵(Fe) (7). 4 (8). 12
【解析】
【分析】
【詳解】(1)①鐵是單質(zhì)；②潮濕空氣屬于混合物；③水是氧化物；④氯化鈉是鹽；⑤氫氧化鐵是氫氧化物；⑥氧化鐵是氧化物；故答案為：②；①；③⑥；⑤；④。
(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，鐵化合價(jià)升高，作還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式4molFe與3mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，因此若反應(yīng)中消耗了3 mol O2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol；故答案為：Fe；4；12。
28.下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)① ~ ⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期
IA

0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



①

②


3
③
④
⑤


⑥
⑦

4
⑧
⑨








(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。
(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式 _____。
(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。
(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是 ______(填化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________ 。
【答案】 (1). K (2). (3). (4). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O (5). (6). H2O (7). 氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O
【解析】
【分析】
根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca。
【詳解】(1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。
(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。
(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，其電子式為；故答案為：。
(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O；故答案為：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。
(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。
29.某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答：
(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。
(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。
(5)取一支試管，加入2 mL ③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _________(能或否)。理由是_________。
【答案】 (1). MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O (2). 氧化性 (3). 紅色褪去 (4). 2Br- +Cl2 = Br2 + 2Cl- (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O (6). 否 (7). 有可能是溶液中的多余的Cl2 (HClO)氧化了I-離子生成I2
【解析】
【分析】
裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤(rùn)的有色布條中，有色布條褪色其實(shí)質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理。
【詳解】(1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O。在反應(yīng)中，MnO2中錳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O；氧化性。
(2)氯氣與濕潤(rùn)的有色布條中的水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色，因此裝置②中的現(xiàn)象是紅色褪去；故答案為：紅色褪去。
(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，說明氯氣置換出了單質(zhì)溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br－+Cl2 = Br2 + 2Cl－；故答案為：2Br－+Cl2 = Br2 + 2Cl－。
(4)尾氣氯氣有毒，因此要用NaOH溶液處理尾氣，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；故答案為：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O。
(5)取一支試管，加入2 mL③中橙黃色溶液，③中溶液可能含有多余的Cl2 (HClO)，Cl2 (HClO)氧化了I－離子生成I2，使得淀粉變藍(lán)，因此不能得出Br2的氧化性強(qiáng)于I2 ；故答案為：否；有可能是溶液中的多余的Cl2 (HClO)氧化了I－離子生成I2。
30.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。
(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。
【答案】 (1). O2 (氧氣) (2). CO2 +Na2CO3+ H2O＝2NaHCO3 (3). Fe (4). 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+
【解析】
【詳解】(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2 (氧氣)。
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3。
(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。
31.鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分： 琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時(shí)同維生素 C一起服用效果會(huì)更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：


(1)試劑1是_____________。
(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。
(4)有同學(xué)提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是____，寫出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。
(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對(duì)此進(jìn)行了猜想：
編號(hào)
猜想
甲
溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵
乙
溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化


①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請(qǐng)說明理由_______。
②基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證____________________________。
(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會(huì)更好原因是_______。
【答案】 (1). 稀鹽酸(或HCl) (2). O2+2H2O+ 4Fe(OH)2=4Fe(OH)3 (3). 溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+ (4). H2O2環(huán)保無污染 (5). 2H++2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O (6). 不合理 (7). 溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì) (8). 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液， 若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理 (9). 維生素 C有還原性，能抗氧化
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。
(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+ 4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，說明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到；故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。
(4)氯水中含有氯氣會(huì)污染環(huán)境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環(huán)保無污染；用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變，是雙氧水和亞鐵離子、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O；故答案為：H2O2環(huán)保無污染；2H++2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O。
(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)，因此甲同學(xué)的猜想不合理；故答案為：不合理；溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)。
②基于乙同學(xué)的猜想，溶液中的SCN－被過量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液變紅，說明原來的SCN－已被氧化，如果未變紅，則說明乙猜想錯(cuò)誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤海尤隖eCl3溶液， 若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理。
(6)人體不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”藥品易被氧化，維生素C具有還原性，可以將已被氧化成Fe3+還原為Fe2+，人體更好吸收Fe2+；故答案為：維生素C有還原性，能抗氧化。




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