福建省寧德市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

寧德市2019－2020學(xué)年度第一學(xué)期期末高一質(zhì)量檢測化  學(xué)  試  題（考試時(shí)間：90分鐘   試卷總分：100分）注意：1． 本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁24題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。2．相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56 第I卷 選擇題（共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．人工固氮     B．白磷自燃        C．鐵的銹蝕           D．碘的升華2．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物                   B．溶液、膠體 C．化合物、電解質(zhì)                   D．酸性氧化物、非金屬氧化物3．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO    B．膽礬-CuSO4    C．燒堿-NaOH       D．酒精-C2H5OH4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子帶電荷C. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象            D. 膠體粒子直徑在1-100nm之間5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-             B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－            D．H2SO4=== 2H+ + SO42-6．可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣來源的物質(zhì)是A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO47．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3        　B．H2S 　         　C．CO2   　　　　   D．NO8．下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuCl2 → Cu  B．Na2CO3 → CaCO3  C．SO2 → SO3   D．MnO4－→ Mn2+9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－        B．CO32-              C．Mg2+          D．Fe2+ 10．除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是A．加熱     B．加入NaOH溶液       C．加入鹽酸       D．加入CaCl2溶液11．某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A．NaCl        B．AgNO3            C．Na2SO4         D．鹽酸12．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2               B．MgCl2                        C．FeCl3                     D．FeCl213．下列說法正確的是A．HCl的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0 mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時(shí)加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液16．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===  BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu ===  Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===  2Fe3++3H2↑18．可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮19．圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x            B．y             C．z              D．w20．分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4＋ 第II卷 非選擇題（共60分）21.（14分）元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）碘鹽中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合價(jià)是       。（2）84消毒液的有效成分是        （填“NaCl”或“NaClO”）。（3）高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為                ，反應(yīng)中Fe2O3做    （填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為             ，SO2屬于            （填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質(zhì)是         。22.（14分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。  請(qǐng)回答下列問題：（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質(zhì)。則B是       （填化學(xué)式），反應(yīng)③的離子方程式為__________________。（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                ，A的用途有          （任寫一種）。（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)③中消耗6.72 L的A，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                。（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應(yīng)②的離子方程式為          ；配制250 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為          克。23.（16分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是測定某補(bǔ)血?jiǎng)ㄓ行С煞譃?/span>FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：     （1）人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C一起服用，有利于+2價(jià)鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有             （填“氧化性”或“還原性”）。（2）步驟Ⅱ需要100mL 1mol·L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84 g·cm-3）來配制，需用量筒量取濃硫酸           mL。（3）步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則濾液中含有         （填離子符號(hào)）。檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+，應(yīng)選用的試劑為          （填字母）A．NaCl溶液     B．酸性KMnO4溶液       C．NaOH溶液（4）步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是                        （用離子方程式表示）。（5）步驟Ⅵ的一系列操作依次是：①過濾 ②洗滌 ③         ④冷卻 ⑤稱量 ⑥恒重操作，操作⑥的目的是                      。（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為    g（用含a的代數(shù)式表示）。24.（16分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。【查閱資料】：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。 （1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：           ，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。 通入CO2的目的是                        。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42 g·cm-3）配制250mL 3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有        、       。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是               。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是          。 （7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。 
寧德市2019－2020學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測化學(xué)科評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)與評(píng)分細(xì)則　　以下化學(xué)方程式的書寫中，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤、反應(yīng)物、生成物漏寫均不得分，“=”寫成“→”、未標(biāo)注“↑”、“↓”、未配平、配平錯(cuò)誤、未標(biāo)注“”等反應(yīng)條件扣1分，化學(xué)方程式寫出離子方程式扣1分，離子方程式寫成化學(xué)方程式不給分。專業(yè)名詞出現(xiàn)錯(cuò)別字不給分。 1-20每小題2分，共40分1-5 DCBDB   6-10 ADCCA   11-15 BBDCC   16-20 BBCBD 21.（14分）（每空2分）（1）+5價(jià) （寫“+5”也給分）（0、2） （2）NaClO （0、2）（3）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe （0、1、2）  氧化劑（0、2）（4）SO2+2OH-=== SO32-+H2O （0、1、2）  酸性氧化物 （0、2）  漂白性（0、2） 22. （14分）（每空2分）（1）FeCl3 （0、2）     2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-  （0、1、2）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （0、1、2）  做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料等合理答案均可（0、1，2）（3）0.6NA或3.612×1023或0.6×6.02×1023（寫 “3.61×1023”也給分）（0、2）（4）HCO3- + H+ === H2O + CO2 ↑（0、1、2）  7.2（0、2） 23. （16分）（每空2分）（1）還原性 （0、2） （2）5.4  （0、1，2）（3）Fe3+（0、2）   B （0、2） （4）2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）（5）灼燒 （寫“加熱”“煅燒”“高溫”也給分）（0、2）   確保氫氧化鐵完全分解成氧化鐵（0、1、2） （6）0.07a（列式合理也給分）（0、2） 24. （16分）（1）檢查裝置的氣密性（2分）（0、1，2）  排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）（2分）（0、1、2）（2）250mL容量瓶（只寫“容量瓶”不給分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）（3）Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）（0、1、2）（4）3NO2 + H2O2HNO3 + NO（2分）（0、1、2）（5）3 mol·L-1稀硝酸（3 mol·L-1HNO3）（寫“稀硝酸”也給分，只寫“硝酸”不給分）（2分）（0、2）（6）氫氧化鈉溶液（寫“氫氧化鈉”“NaOH”也給分）（2分）（0、2）（7）裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）（0、1、2）