(2) 硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺。   （4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.04/0.1=0.4 mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4 mol/L。(6)根據(jù)銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質(zhì)量0.02×80= 1.6 g；綜上所述，本題答案是：1.6 g。20.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為_________。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于_________（用字母代號(hào)填寫）。a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _________L（假設(shè)氣體全部逸出）。（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________【答案】    (1). 1:1    (2). d    (3). 2.24    (4). 405.9    (5). Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】【分析】（1）由反應(yīng)可知，A為二氧化硫，為酸性氧化物，根據(jù)硫酸的作用來回答；（2）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；（3）反應(yīng)后所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合硫酸根離子守恒計(jì)算。【詳解】（1）反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A↑+2H2O中，A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A是二氧化硫，屬于酸性氧化物；在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸是1mol與未被還原的硫酸是1mol，其物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為，1：1；d；（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由定量關(guān)系得：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑+2H2O，電子轉(zhuǎn)移2mol，就會(huì)生成1molSO2 氣體和1molCuSO4，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2 氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24；（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，此過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反應(yīng)后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，n（CuSO4）=0.1mol，m[Cu（OH）2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，則反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為396.1g+9.8g=405.9g；故答案為：405.9；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。21.（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；（2）標(biāo)況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（3）使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí)，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________；（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____【答案】    (1). Ba2＋+OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O    (2). 10000d/(365+1000V) mol·L－1    (3). 18:3:2    (4). CuSO4·H2O    (5). 2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式；根據(jù)氣體摩爾體積及物質(zhì)的量間的關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象信息結(jié)晶水的質(zhì)量并計(jì)算書寫化學(xué)式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平書寫離子方程式。【詳解】（1）沉淀剛好完全時(shí)，表示硫酸氫鈉用量最少，與Ba2＋剛好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，轉(zhuǎn)化為離子方程式則為：Ba2＋+OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O；(2)由題，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L÷22.4L/mol=10mol，m總=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl)×M(HCl)+V(H2O)×ρ(H2O)=10×36.5+V×103×1=(365+1000V)g，，c(HCl)= ，故答案為：；(3)由題可以寫出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3，若假設(shè)硝酸銀物質(zhì)的量濃度為1mol/L，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)消耗硝酸銀體積分別為3L、2L、3L，則氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應(yīng)消耗硝酸銀物質(zhì)的量為3mol、2mol、3mol，將三者消耗硝酸銀物質(zhì)的量代入方程式，可以得出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol，因?yàn)槿呶镔|(zhì)的量濃度之比為1:2:3，可列出等式為：三種溶液的體積之比3/1:1/2:1/3，化簡(jiǎn)可以得到：三種溶液的體積之比18:3:2，故答案為：18:3:2。(4)由圖可以得知，200℃時(shí)，五水合硫酸銅并未脫水完全，分子中還有一定量的水存在，5.00g五水合硫酸銅，物質(zhì)的量為5g÷250g/mol=0.02mol，所以n(CuSO4)=0.02mol，n(H2O)=0.1mol，200℃時(shí)，固體質(zhì)量為3.56g，所以含有水分質(zhì)量為0.36g，n(H2O)=m/M=0.36g÷18g/mol=0.02mol，可以得出固體化學(xué)式為：CuSO4?H2O，故答案為：CuSO4?H2O。(5)由題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)的規(guī)律，可以寫出方程式為：7FeI2+8Cl2=2FeCl3+7I2+5FeCl2，轉(zhuǎn)化為離子方程式可得出：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-，故答案為：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-。 

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