浙江省浙東北聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

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浙東北聯(lián)盟（ZDB）2019～2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試卷
總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘
相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）
1.下列由美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的年度科學(xué)進(jìn)展的四項(xiàng)研究，主要屬于化學(xué)領(lǐng)域的是
A. 研制高溫超導(dǎo)材料 B. 繪制癌癥基因圖譜
C. 觀測(cè)太陽(yáng)系外行星 D. 計(jì)算物質(zhì)世界重量
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 研制高溫超導(dǎo)材料是化學(xué)研究的范疇，故A正確；
B. 繪制癌癥基因圖譜，屬于生物研究的內(nèi)容，故B錯(cuò)誤；
C. 觀測(cè)太陽(yáng)系外行星，屬于天文學(xué)研究的內(nèi)容，故C錯(cuò)誤；
D. 計(jì)算物質(zhì)世界重量，是物理學(xué)研究范疇，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】了解化學(xué)探究的領(lǐng)域，明了化學(xué)學(xué)習(xí)的意義，為學(xué)生學(xué)好化學(xué)，樹(shù)立為化學(xué)科學(xué)奮斗的目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感．
2.下列儀器名稱(chēng)為“冷凝管”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、圖為球形干燥管，故A不符；
B、圖為“冷凝管”，故B符合；
C、圖為分液漏斗，故C不符；
D、圖為容量瓶，故D不符；
故選B。
3.下列氧化物中屬于酸性氧化物的是
A. CuO B. CO C. SO2 D. MnO2
【答案】C
【解析】
【分析】
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物．
【詳解】A. CuO與酸反應(yīng)生成鹽與水，屬于堿性氧化物，故A不符；
B. CO不與酸、堿反應(yīng)，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，故B不符；
C. SO2與堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于酸性氧化物，故C符合；
D. MnO2不與稀酸、堿反應(yīng)，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，故D不符；
故選C。
4.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”是
A. 淀粉溶液 B. 硫酸銅溶液 C. Al（OH）3膠體 D. 有色玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】
分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
【詳解】A. 淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；
B. 硫酸銅溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B選；
C. Al（OH）3膠體，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；
D. 有色玻璃為固溶膠，屬于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；
故選B。
5.1911年，盧瑟福（英國(guó)）是根據(jù)以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)研究或現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
A. 元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系 B. 研究陰極射線的質(zhì)荷比
C. 研究氫原子光譜 D. α粒子散射實(shí)驗(yàn)
【答案】D
【解析】
【詳解】1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成．這個(gè)實(shí)驗(yàn)就是：α粒子散射實(shí)驗(yàn)。
故選D。
6.下面是四位同學(xué)學(xué)完《認(rèn)識(shí)原子核》這節(jié)內(nèi)容后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 大多數(shù)元素都有2-3種同位素原子，所以原子的種類(lèi)大于元素的種類(lèi)，A正確；
B. 原子有原子核和核外電子構(gòu)成，原子核有質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量約為1，而核外電子為質(zhì)子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，B正確；
C. 所有的原子一定含有質(zhì)子和中子，但并不是所有的原子都含有中子，比如不含中子，C錯(cuò)誤；
D. 12C和13C都是C元素的原子，都含有6個(gè)質(zhì)子，但是中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，D正確；
故合理選項(xiàng)為C。
7.下列變化是氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO＋CO2＝CaCO3 B. SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
C. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D. 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
【答案】D
【解析】
【分析】
有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A. CaO＋CO2＝CaCO3，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意抓住氧化還原反應(yīng)的特征解題。
8.如圖，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，下列結(jié)論正確的是

A. NaCl是非電解質(zhì) B. NaCl晶體中不存在離子
C. NaCl在水中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D. NaCl溶液是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【分析】
電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)發(fā)生了電離過(guò)程．根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動(dòng)離子，電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流．
【詳解】A. NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. NaCl晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只是不能自由移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C.NaCl在水溶液中電離出了大量的自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，能使裝置2構(gòu)成電解池而產(chǎn)生電流，故C正確；
D. NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生電解池的構(gòu)成條件中的：含有電解質(zhì)溶液或是熔融的電解質(zhì)這一條知識(shí)，解題的關(guān)鍵是掌握溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)發(fā)生了電離過(guò)程生成了自由移動(dòng)的離子，易錯(cuò)點(diǎn)B，NaCl晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只是不能自由移動(dòng)．
9.下列物質(zhì)在水溶液中能電離且電離方程式正確的是
A. MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－ B. CH3CH2OH（乙醇）＝CH3CH2O－＋H＋
C. NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ D. KMnO4＝K＋＋MnO4－
【答案】D
【解析】
【詳解】A. MgCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氯離子和鎂離子，電離方程式為MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；
B. CH3CH2OH為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－，故C錯(cuò)誤；
D. KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，KMnO4＝K＋＋MnO4－，故D正確；
故選D。
10.下列圖示操作不是用于物質(zhì)的分離提純的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖為過(guò)濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故A不選；
B．圖為配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，不屬于物質(zhì)分離提純，故B選；
C．圖為分液裝置，可分離互不相溶的兩種液體，故C不選；
D．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故D不選；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，受萃取概念的影響，學(xué)生對(duì)分液原理理解不透徹，分液就是分離互不相溶的、密度不同的兩種液體。
11.14C的放射性可用于考古斷代。在高層大氣中，由宇宙射線轟擊14N可轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是
A. 14C核素的中子數(shù)為8 B. 14C原子的最外層有6個(gè)電子
C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的摩爾質(zhì)量為46
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 14C核素的中子數(shù)為14-6=8，故A正確；
B. 14C原子的核電荷數(shù)為6，核外有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C. 14C和14N的核電荷數(shù)分別為6和7，是質(zhì)量數(shù)相同的兩種不同元素的原子，不是互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D. 14C16O2的摩爾質(zhì)量為46g·mol－1，故D錯(cuò)誤；
故選A。
12.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）
A. 酸性氧化物均可跟堿反應(yīng) B. 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物 D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故A正確；B、酸性氧化物可以是氣體、固體，如SiO2，Mn2O7等為固體，故B錯(cuò)誤；C、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如NO，故D錯(cuò)誤；故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化物的分類(lèi)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意一些金屬氧化物的特殊性，如氧化鋁為兩性氧化物、Mn2O7為酸性氧化物和過(guò)氧化鈉為過(guò)氧化物等。
13.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿下不用墊石棉網(wǎng)
B. 進(jìn)行蒸餾時(shí)，要加碎瓷片防止暴沸
C. 進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 分離苯和四氯化碳，可加適量水，然后分液
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 蒸發(fā)皿可以直接加熱，溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿下不用墊石棉網(wǎng)，故A正確；
B. 液體劇烈沸騰時(shí)容易沖出容器，進(jìn)行蒸餾時(shí)，要加碎瓷片防止暴沸，故B正確；
C. 分液就是為了把兩種液體給分開(kāi)。下層的容器壁上有沾有下層液體，如果下層液體放出后，上層液體也從下層放開(kāi)，那么上層液體也混入了下層液體，沒(méi)有達(dá)到分離的目的，進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D. 苯和四氯化碳均屬于有機(jī)物，二者互溶，應(yīng)該根據(jù)沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14.反應(yīng)：S＋2H2SO4（濃） 3SO2↑＋2H2O，氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是
A. 2：1 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2
【答案】A
【解析】
【詳解】硫酸中硫化合價(jià)從+6降到了+4價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)降低，硫酸是氧化劑，硫單質(zhì)中S元素化合價(jià)也從0價(jià)升高到了+4價(jià)，硫單質(zhì)變現(xiàn)了二氧化硫，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是2:1，
故選A。
15.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B. O2比O3質(zhì)量小
C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
【答案】D
【解析】
【分析】
相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答。
【詳解】A、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；
B、同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；
C、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯(cuò)誤；
D、相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，因此O原子數(shù)目相等，故D正確。
答案選D。
16.下列溶液中Cl－濃度最大的是
A. 50mL 1 mol/L KCl溶液 B. 20mL 3 mol/L NaCl溶液
C. 25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 50mL 1 mol/L KCl溶液，溶液中Cl－濃度是 1 mol·L－1；
B. 20mL 3 mol/L NaCl溶液，溶液中Cl－濃度是 3 mol·L－1；
C. 25mL 2 mol/L MgCl2溶液，溶液中Cl－濃度是 4 mol·L－1；
D. 10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液，溶液中Cl－濃度 4.5mol·L－1；
故選D。
17.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C. 9g重水（2H216O）中含有的電子數(shù)為5NA
D. 0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－個(gè)數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 5.6g鐵為0.1mol，在足量氯氣中燃燒，生成氯化鐵，鐵失去電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 =2NA，故B正確；
C. 9g重水（2H216O）中含有的電子數(shù)為=4.5NA，故C 錯(cuò)誤；
D. 0.5 mol/L MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有的Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B
18.將6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O的個(gè)數(shù)比為1：10，則m等于
A. 18 B. 19.8 C. 37.8 D. 36
【答案】C
【解析】
【詳解】n（Na2O）==0.1mol，根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)可知：

n（Na＋）=n（NaOH）=0.2mol，反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后得到的溶液中Na＋和水分子的個(gè)數(shù)比為1：10，則反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量為10×0.2mol=2mol，開(kāi)始時(shí)所用的水的物質(zhì)的量為：2mol+0.1mol=2.1mol，質(zhì)量為：2.1mol×18g·mol－1=37.8g；
故選C。
19.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A. Cl2的氧化性很強(qiáng)，鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)物為FeCl3
B. H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理生產(chǎn)鹽酸
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HClO
D. 將氯水滴在pH試紙上一定顯紅色，因?yàn)槁人泻蠬Cl
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的固體三氯化鐵，所以可以看到產(chǎn)生大量的棕褐色的煙，產(chǎn)物為FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B. H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，用水吸收得鹽酸，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理生產(chǎn)鹽酸，故B正確；
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HCl，HClO的酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；
D. 將氯水滴在pH試紙上開(kāi)始顯紅色，紅色馬上褪去，因?yàn)槁人泻蠬ClO，將試紙漂白，故D錯(cuò)誤；
故選B。
20.如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)打開(kāi)B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則相關(guān)判斷正確的是

A. 通入的Cl2含有水蒸氣 B. D中不可能是濃H2SO4
C. D中可能是水 D. D中可能是飽和食鹽水
【答案】A
【解析】
【分析】
干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，說(shuō)明D處可以干燥氯氣或吸收氯氣。
【詳解】A. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明通入的氯氣含有水份，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，故A正確；
B. D中可以是濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C. D中是水時(shí)，會(huì)有潮濕的氯氣進(jìn)入試管中，氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；
D. D中是飽和食鹽水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因?yàn)槁葰夂魵?，反?yīng)生成次氯酸起漂白作用，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣的干燥，次氯酸的漂白作用。解題關(guān)鍵：根據(jù)現(xiàn)象抓住本題的關(guān)鍵，“D處可以干燥氯氣或吸收氯氣”。
21.某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【詳解】檢驗(yàn)氯離子用AgNO3溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子可用Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)CO32-，再檢驗(yàn)OH-和Cl-；由于OH-與Ag+結(jié)合形成極不穩(wěn)定的氫氧化銀，故要先檢驗(yàn)OH-；僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸根離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中再滴加Mg(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有OH-，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④②①②③；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】酸堿鹽溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶在水中間，碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨，鹽酸鹽難溶銀亞汞，硫酸鹽難溶鋇和鉛，堿只溶鉀鈉鋇鈣氨，酸難溶是硅酸；此題是離子共存問(wèn)題的具體應(yīng)用，掌握好酸堿鹽溶解性規(guī)律，利于問(wèn)題的快速解決。


22.下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則溶液中一定有CO32－
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－
C. 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)，則一定含有NH4＋
D. 用鉑絲蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。則試樣中一定有Na＋，不含有K＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則溶液中可能有HCO3－、CO32－，HSO3－、SO32－，故A錯(cuò)誤；
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是AgCl、BaSO4，則溶液中可能有SO42－或Ag+，故B錯(cuò)誤；
C. 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)，該氣體是NH3，則一定含有NH4＋，故C正確；
D. 用鉑絲蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則試樣中一定有Na＋，可能含有K＋，還需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，才能確定有無(wú)K+，故D錯(cuò)誤；
故選C。
23.下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是

A. 分離KCl和MnO2混合物的步驟：加水溶解、過(guò)濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
B. 蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置如圖1所示，收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)
C. NaCl晶體中混有少量KNO3雜質(zhì)的分離方法為：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥
D. 萃取溴水時(shí)，加入適量CCl4，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，如圖2，用力振搖
【答案】D
【解析】
【詳解】A. KCl易溶于水，MnO2難溶于水，分離KCl和MnO2混合物應(yīng)用過(guò)濾法，步驟：加水溶解、過(guò)濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，故A正確；
B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)是測(cè)量從蒸餾燒瓶的支管口出去的蒸汽的溫度，蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置如圖1所示，收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)，故B正確；
C.根據(jù)NaCl的溶解度隨溫度變化不大，KNO3 的溶解度隨溫度變化大，NaCl晶體中混有少量KNO3雜質(zhì)的分離方法為：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，KNO3留在母液中，故C正確；
D. 萃取溴水時(shí)，加入適量CCl4，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，萃取分液時(shí)，加入萃取劑后，應(yīng)使液體混合均勻，兩手分別頂住玻璃活塞，使分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，不能用力振搖，故D錯(cuò)誤；
故選D。
24.某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3?，F(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B. 該混合物可能含有Fe2O3
C. 該混合物一定不含CaO和Na2O
D. 無(wú)法確定是否含有CaO和Fe2O3
【答案】A
【解析】
【分析】
加鹽酸時(shí)，因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，只有二氧化硅不溶，則固體1為SiO2，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，因此溶液3中含有硅酸鈉；溶液1中可能含鈉離子、鈣離子、銅離子、鐵離子，加入稀NaOH時(shí)，生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，則原混合物含有CuO，不含F(xiàn)e2O3，溶液2中通入二氧化碳無(wú)明顯現(xiàn)象，可知溶液1中不含鈣離子，則原混合物不含CaO，據(jù)此分析解答。
【詳解】由上述分析可知，原混合物一定含SiO2、CuO，不存在Fe2O3、CaO，不能確定是否含Na2O。
A．該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O，故A正確；
B．該混合物一定不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；
C．不能確定該混合物是否含Na2O，故C錯(cuò)誤；
D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，一定不含CaO、Fe2O3，故D錯(cuò)誤；
故選A。
25.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是
反應(yīng)
①
②
③
反應(yīng)物
FeCl3、Cu
FeBr2、Cl2（少量）
KMnO4和濃鹽酸
生成物
CuCl2……
FeCl3、FeBr3
MnCl2、Cl2……


A. 反應(yīng)①的另一產(chǎn)物不可能是Fe
B. 反應(yīng)②中若FeBr2與過(guò)量Cl2反應(yīng)有Br2生成，說(shuō)明還原性：Fe2＋＞Br－
C. 反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篗nO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，F(xiàn)e3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，F(xiàn)eCl3、Cu反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，不可能生成鐵，故A正確；
B、當(dāng)只有少量氯氣時(shí)，由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，反應(yīng)②中若FeBr2與過(guò)量Cl2反應(yīng)有Br2生成，說(shuō)明還原性：Fe2＋＞Br－，故B正確；
C、由信息可知，MnO4－氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，配平方程式:2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5，故C錯(cuò)誤；
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由①氧化性Fe3＋＞Cu2＋，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篗nO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正確。
故選C。
二、非選擇題（共50分）
26.按要求填空：
（1）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為_(kāi)_______。
（2）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有____________；屬于電解質(zhì)的是_________。
①石墨②CO2 ③液態(tài)HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣化學(xué)方程式為_(kāi)____________，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。
【答案】 (1). (2). 3.6NA (3). ①⑤⑦ (4). ③④⑤ (5).
【解析】
【詳解】（1）硫是16號(hào)元素，得2個(gè)電子形成硫離子，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為×（35-17）×NA=3.6NA；
（2）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，①石墨中含有自由移動(dòng)電子⑤熔融Al2O3 ⑦KOH溶液中含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電的有①⑤⑦；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是③液態(tài)HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ；而①石墨屬于單質(zhì) ⑦KOH溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；②CO2 ⑥葡萄糖屬于非電解質(zhì)；
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移：。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念、化學(xué)用語(yǔ)，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理及基本概念含義是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．難點(diǎn)（3）注意雙線橋中箭頭是從反應(yīng)物出發(fā)到生成物中同一元素結(jié)束，不能標(biāo)在化合物兩種元素中間。
27.為了提純氯化鈉固體（混有硫酸鈉、碳酸銨雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

（1）操作①在加熱時(shí)盛裝混合物的儀器可選擇__________。
（2）操作②若改為加硝酸鋇溶液，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是__________。
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42－已除盡的方法是__________。
（4）操作③的目的是_____________。
（5）操作⑤蒸發(fā)結(jié)晶的具體操作為_(kāi)___________。
【答案】 (1). 坩堝或大試管 (2). 引入NO3－ (3). 取操作②后的溶液少許于一試管中，靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。 (4). 利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子 (5). 可將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
【解析】
【分析】
混有硫酸鈉、碳酸銨雜質(zhì)的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl。
【詳解】（1）加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，操作①在加熱時(shí)盛裝混合物的儀器可選擇坩堝或大試管。
（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，操作②若改為加硝酸鋇溶液，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是引入NO3－。
（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀，判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中，靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。
（4）操作③的目的是利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子。
（5）由氯化鈉溶液得到固體氯化鈉，操作⑤蒸發(fā)結(jié)晶的具體操作為:可將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)(4)除雜過(guò)程中，前面加入的過(guò)量的試劑在后續(xù)操作中要除去，利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子。
28.如圖為實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答問(wèn)題。

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
（2）某實(shí)驗(yàn)需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經(jīng)計(jì)算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）________。

（4）下列情況會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。
A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】 (1). 18 (2). 16.7 (3). ①④ (4). AC
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)c= 帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，沒(méi)有90mL的容量瓶，以100mL容量瓶計(jì)算；
（3）根據(jù)正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)c= 進(jìn)行誤差分析。
【詳解】（1）根據(jù)c= ，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol·L－1=18.0mol·L－1。
（2）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，沒(méi)有90mL的容量瓶，以100mL計(jì)算，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.0mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.7；
（3）①應(yīng)將濃硫酸倒入水；②引流操作正確；③用玻璃棒引流，操作正確；④讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，故選①④。
（4）A、用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并，取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A正確；
B、最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋?zhuān)懦龃罅康臒?，溶解后未恢?fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D、未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算，配制一定物質(zhì)的量濃度的操作方法，易錯(cuò)點(diǎn)（3）（4），注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的操作方法、明確配制溶液過(guò)程中誤差分析的方法與技巧。
29.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華，遇潮濕空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)_____（填：酸性、氧化性或還原性）。
（2）A中g(shù)管的作用是________。
（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管，B中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是___________。
【答案】 (1). MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 酸性、還原性 (3). 平衡氣壓,使鹽酸順利流出,并防止漏氣 (4). 除去混有的HCl氣體 (5). 長(zhǎng)頸漏斗中液面上升或瓶中液面下降 (6). 防止G中水分?jǐn)U散到E中與產(chǎn)品反應(yīng)
【解析】
【分析】
根據(jù)所給的裝置圖可知，A裝置制取氯氣：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣以及水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2 ↑+2H2O，氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，C裝置進(jìn)行氯氣干燥，干燥后的氯氣進(jìn)入D裝置與鋁反應(yīng)，2Al+3Cl22AlCl3，E收集產(chǎn)品，F(xiàn)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，氯氣有毒，通過(guò)G吸收．
【詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，A裝置制取氯氣：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣以及水，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；HCl在反應(yīng)中一部分氯化合價(jià)不變，一部分氯化合價(jià)升高，表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性、還原性。
（2）A中g(shù)管的作用是平衡氣壓，使鹽酸順利流出，并防止漏氣。
（3）A裝置制取氯氣，氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管，B中可觀察到的現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗中液面上升或瓶中液面下降。
（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是防止G中水分?jǐn)U散到E中與產(chǎn)品反應(yīng)。
30.（1）工業(yè)上用112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣與足量石灰乳反應(yīng)，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量為_(kāi)__________mol。
（2）向一定量石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，開(kāi)始產(chǎn)生Ca（ClO3）2。體系中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①t2時(shí)刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
②該反應(yīng)過(guò)程中消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為_(kāi)____________。
（3）向Ca（ClO3）2濃溶液中加入稍過(guò)量的KCl固體可轉(zhuǎn)化為KClO3，如圖2，從該溶液中分離出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方法是________________（不要求填具體操作步驟）。
【答案】 (1). 2.5 (2). 2:1 (3). 37g (4). 冷卻結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)方程式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O進(jìn)行計(jì)算；

（2）當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖1中曲線I表示離子ClO－的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，圖中曲線Ⅱ表示ClO3－的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；據(jù)圖像及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行分析和計(jì)算；
（3）從圖2看出KClO3溶解度受溫度影響比較大，可用冷卻熱飽和溶液的方法，從溶液中分離出KClO3固體。
【詳解】（1）n(Cl2)= =5mol，根據(jù)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，n(Ca（ClO）2)= =2.5mol；
（2）當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖1中曲線I表示離子ClO－的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，圖中曲線Ⅱ表示ClO3－的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；
①t2時(shí)刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量之比為0.2:0.1=2:1；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl－的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.20mol×1+0.1mol×5=0.70mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.70mol+0.2mol+0.1mol=1.0mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×74g·mol-1=37g；
（3）向Ca（ClO3）2濃溶液中加入稍過(guò)量的KCl固體可轉(zhuǎn)化為KClO3，從圖2看出KClO3溶解度受溫度影響比較大，可用冷卻熱飽和溶液的方法，從溶液中分離出KClO3固體，即：冷卻結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。
【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，溫度不同產(chǎn)物不同，圖象分析是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)（2）注意應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算，（3）學(xué)會(huì)讀圖，從圖中分析出KClO3的溶解度受溫度影響比較大，可用冷卻熱飽和溶液的方法分離。