一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）
A. Mg2+ B. Na+ C. AI3+ D. K+
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Mg2+帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，A正確；
B. Na+帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；
C. AI3+帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；
D. K+帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
2.用折線(xiàn)表示周期表第VIA族元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，其中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，變化曲線(xiàn)如圖所示，則點(diǎn)a代表的是（ ）

A. H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te
【答案】B
【解析】
【詳解】第VIA族元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但H2O分子間因存在氫鍵，所以沸點(diǎn)反常高于其它元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，故a點(diǎn)代表的是第三周期第VIA族元素硫的氫化物，即H2S，故答案為：B。
3.下列物質(zhì)中為分子晶體的是（ ）
A. 石英 B. 冰 C. 氯化銫 D. 鈉
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 石英是二氧化硅晶體，是由共價(jià)鍵形成的原子晶體，A錯(cuò)誤；
B. 冰是水的固體狀態(tài)，是由共價(jià)鍵形成的分子晶體，B正確；
C. 氯化銫是銫離子與氯離子形成的離子晶體，C錯(cuò)誤；
D. 鈉是金屬單質(zhì)，是金屬鍵形成的金屬晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
4.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y和Z溶液可能是下列中的（ ）


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.X極為鋅電極，其活潑性強(qiáng)于銅，故鋅為負(fù)極，因其溶解而變細(xì)；Y極為正極，氫離子在正極上得到電子被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；
B. X極為銅電極，是正極，氫離子在正極上得到電子被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生；.Y極為鋅電極，是負(fù)極，因其溶解而變細(xì)，B項(xiàng)不符合題意；
C.該裝置沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池，故兩金屬棒均無(wú)變化，C項(xiàng)不符合題意；
D.該裝置可以形成原電池，電池總反應(yīng)為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+ 2Ag，故電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， X棒為正極，銀離子在銀棒上得到電離子被還原為銀而使其變粗，Y棒為負(fù)極，因其溶解而變細(xì)，D項(xiàng)符合題意；
答案選D。
5.如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電源a極為負(fù)極
B. KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色
C. 電極Ⅰ上有固體析出
D. 電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e-=Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
用惰性電極電解CuCl2溶液，根據(jù)電解池離子的放電順序，電解反應(yīng)式為CuCl2Cu+ Cl2↑，氯氣遇淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，故電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，電極Ⅰ為陰極，a極為電源負(fù)極，b極為電源正極。
【詳解】A.根據(jù)分析， 電源a極為負(fù)極，A項(xiàng)說(shuō)法正確；
B.根據(jù)分析，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，故能使 KI-淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，B項(xiàng)說(shuō)法正確；
C.電極Ⅰ為陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故有固體銅析出， C項(xiàng)說(shuō)法正確；
D.電極Ⅰ為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是D，故答案選D。
6.反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是（ ）
A. ②③④① B. ④③②① C. ③④②① D. ②④③①
【答案】C
【解析】
【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①v(B)=3v(A)= 0.45 mol/(L·s)；②v(B)=0.6 mol/(L·s) ；③v(B)=1.5v(C)=0.75mol/(L·s)；④
v(B)=1.5v(D)=0.675 mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋孩?④>②>①，故答案為：C。
7.對(duì)于反應(yīng)：X+YZ，下列條件的改變一定能使該化學(xué)反應(yīng)的速率加快的是（ ）
A. 升高溫度 B. 增加X(jué)的物質(zhì)的量
C. 增大壓強(qiáng) D. 減少Y的物質(zhì)的量
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 升高體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，A正確；
B. 對(duì)于反應(yīng)X+YZ，如果Y、Z均是氣體，而X是固體，增加X(jué)的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，B錯(cuò)誤；
C. 未給出X、Y、Z的狀態(tài)，對(duì)固體或液體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，C錯(cuò)誤；
D. 對(duì)于反應(yīng)X+YZ，如果X、Z均是氣體，而Y是固體，減少Y的物質(zhì)的量不會(huì)引起速率的變化，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
【點(diǎn)睛】溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速率，但濃度僅適用于溶液或氣體、壓強(qiáng)僅適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。
8.下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 某時(shí)刻測(cè)得v正(B)=v逆(B)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了
D. 上述反應(yīng)中，B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(B)為正反應(yīng)速率，v逆(B) 為逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；
B. 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，B正確；
C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，反應(yīng)沒(méi)有停止，C錯(cuò)誤；
D. 上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百，故B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D，D正確；故答案為：C。
9.如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線(xiàn)；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是(　　)
A B
A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0
B. N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0
C. 3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0
D. CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【分析】
由圖A可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由圖B可知，溫度越高平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】由圖(B)可知，溫度越高，平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；
圖(A)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡，平衡后增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但逆反應(yīng)速率更大，平衡逆移，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向應(yīng)氣體分子數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，把握?qǐng)D象中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵：由圖A可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，由圖B可知，溫度越高平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。
10.mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，圖1，根據(jù)先拐先平衡數(shù)值大得出T1＜T2，從下到上，溫度降低，C%增大，平衡正向移動(dòng)，降溫向放熱方向移動(dòng)即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，圖2加壓，C%增大，加壓向正向即體積減小方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)m＋n>p，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，圖3，曲線(xiàn)表示平衡，點(diǎn)3在相同溫度下，B轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率小，說(shuō)明要向平衡方向即正向移動(dòng)，因此反應(yīng)速率v正>v逆，故C正確；
D選項(xiàng)，圖4，若m＋n＝p，則a曲線(xiàn)可能使用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】改變外界條件，生成物或反應(yīng)物的百分含量沒(méi)變，一般情況可能為加催化劑或等體積反應(yīng)加壓。
二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得1分，選錯(cuò)0分）
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z>X> Y
B. 非金屬性：R>W> Z
C. X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸
D. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的高
【答案】C
【解析】
【分析】
R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，結(jié)合圖分析可知，R為Cl元素、則W為：S元素、Z為P元素、Y為：O元素、X為：N元素。
【詳解】A. 同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：P>N>O，A正確；
B. 同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl>S>P，B正確；
C. X為N元素、Z為P元素，其對(duì)應(yīng)的含氧酸分別為HNO3、HNO2和H3PO4，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2、H3PO4為弱酸，C錯(cuò)誤；
D. Y為O元素、X為N元素，其最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，其沸點(diǎn)：H2O>NH3，D正確；故答案為：C。
12.已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1) ΔH1=－Q1kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=－Q2kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH3=－Q3kJ·mol-1
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Q2＜Q3
B. ΔH2＜ΔH3
C. 放出的熱量為(0.4Q1＋0.05Q3)kJ
D. 放出的熱量為(0.4Q1＋0.05Q2)kJ
【答案】AC
【解析】
【詳解】A. 因?yàn)榈荣|(zhì)量的H2O(g)所具有的能量高于H2O(1)，所以氫氣燃燒生成H2O(1)放出熱量比生成H2O(g)多，故Q2＜Q3，A項(xiàng)正確；
B.由于Q2＜Q3，則ΔH2＞ΔH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CH4)=0.4mol，n(H2)= 0.1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，1mol CH4(g)完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量是 Q1kJ，2mol H2(g) 完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出Q3kJ，則0.4mol CH4完全反應(yīng)生液態(tài)水放出的熱量為0.4Q1 kJ，0.1mol H2完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量為0.1×0.5Q3kJ=0.05Q3 kJ，共放出的熱量為(0.4Q1＋0.05Q3)kJ，C項(xiàng)正確；
D.根據(jù)C的分析可知D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選AC。
13.在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是 （ ）
A. 兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B. 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C. 達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率υ（A）等于途徑II的反應(yīng)速率υ（A）
D. 達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的
【答案】AD
【解析】
【詳解】途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1，用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫、恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質(zhì)的量濃度是途徑I中A、B的起始物質(zhì)的量濃度的2倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；
A. 途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；
B. 途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯(cuò)誤；
C. 途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑II的反應(yīng)速率υ（A），C錯(cuò)誤；
D. 途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的，D正確；
答案選AD。
14.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)
B. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g)
C. 保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g)
D. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2(g)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；
B.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；
C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；
D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。
答案為A。
15.在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol-1

A. 2p1=2p3＞p2
B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. α2＋α3＞1
D. Q1＋Q3＜92.4
【答案】AC
【解析】
【分析】
溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，甲和丙為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量甲與丙相同，由于兩容器中的反應(yīng)分別從不同方向建立了相同的平衡狀態(tài)，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的兩倍，在定容裝置中相當(dāng)于壓縮兩份甲變?yōu)橐遥瑝嚎s對(duì)于合成氨，平衡正向移動(dòng)，故乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，乙中的氨氣比甲的兩倍多，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛缺燃椎膬杀缎。源俗鞔稹?br /> 【詳解】A.根據(jù)分析，甲和丙為等效平衡，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，故2p1=2p3＞p2，A項(xiàng)正確；
B.根據(jù)分析，甲和丙達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.根據(jù)分析α1＋α3=1；乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故α2＋α3＞1，C項(xiàng)正確；　
D.根據(jù)分析Q1＋Q3=92.4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選AC。
【點(diǎn)睛】溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，投放量呈比例，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，對(duì)于前后氣體分子數(shù)目相同的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，屬于等效平衡（相似等效）；前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)，利用等效思想進(jìn)行解題。
三、非選擇題（本題共5小題，共60分）
16.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1＜0①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3＜0③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH4＜0④
則途徑Ⅰ放出熱量___（填“＞”“=”或“＜”），途徑Ⅱ放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___。
（2）甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。
（3）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-393.5kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566kJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） ΔH=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ?mol-1。
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ?mol-1，當(dāng)有2molO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，放出的熱量為_(kāi)__。
【答案】 (1). = (2). ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4） (3). CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.76kJ?mol-1 (4). -80kJ·mol-1 (5). 285kJ
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，則途徑Ⅰ放出的熱量=途徑Ⅱ放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律，由②+③×+④×= ①,故ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇物質(zhì)的量，完全燃燒放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為725.76 kJ，故甲醇燃燒熱是725.76 kJ?mol-1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.76kJ?mol-1；
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1=-393.5kJ?mol-1 ①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH2=-566kJ?mol-1 ②，TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） ΔH3=+141kJ?mol-1 ③，根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③可得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3=2×(-393.5kJ?mol-1)-(-566kJ?mol-1)+(+141kJ?mol-1)= -80kJ·mol-1；
（4）6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH1=-235.8kJ?mol-1 ①；2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH2=+62.2kJ?mol-1 ②，根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②×3可得2O3（g）= 3O2（g）ΔH=ΔH1×2+ΔH2×3=(-235.8kJ?mol-1)×2+(+62.2kJ?mol-1)×3=-285 kJ?mol-1，當(dāng)有2molO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，放出的熱量為285 kJ。
17.有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B(如圖)所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使A容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時(shí)兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t(A)__t(B)，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率__B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(填“>”、“ (3). 逆向 (4). 不 (5). 不變 (6). 減小
【解析】
【分析】
起始時(shí)兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，氣體粒子數(shù)目減小，A是恒壓裝置，故其體積減小，B體積不變，A的反應(yīng)物濃度高于B，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短；二者達(dá)到平衡后，若將恒壓裝置再增大到原來(lái)的體積，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；
【詳解】（1）根據(jù)分析，達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t(A)＜t(B)；根據(jù)分析恒壓的轉(zhuǎn)化率較高，故A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率＞B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）達(dá)到(1)所述平衡后，在A(yíng)恒壓裝置內(nèi)通入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器的體積，根據(jù)平衡的移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)；在B定容裝置中通入稀有氣體，總壓增大，但是各物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，故平衡不移動(dòng)；
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，在A(yíng)定壓裝置通入等量原反應(yīng)氣體，相當(dāng)于等效平衡平行放置，A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原來(lái)的兩倍，但是體積分?jǐn)?shù)不變，故A容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)不變；在B定容裝置通入等量原反應(yīng)氣體，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體粒子數(shù)目減小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，故B中的SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩倍小，SO3比原來(lái)兩倍大，故B容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)減小。
【點(diǎn)睛】對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在相同溫度、投料相同的條件下，恒壓條件下的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于恒容條件下的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，不管前后氣體粒子數(shù)目是增多還是減小。
18.如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

（1）①電源上a為_(kāi)_(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，下同)極。
②Z池中e為_(kāi)_極。
③連接Y、Z池線(xiàn)路中，電子流動(dòng)的方向是d__(填“→”或“←”)e。
（2）①寫(xiě)出d極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__。當(dāng)d極有1mol氣體產(chǎn)生時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__。
②寫(xiě)出Z池中f極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。
【答案】 (1). 正 (2). 陽(yáng) (3). ← (4). 2H2O+2e-=2OHˉ+H2↑ (5). 2NA (6). Cu2++2e-=Cu
【解析】
【分析】
X是直流電源，整個(gè)裝置屬于電解池。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d電極為陰極，發(fā)生的電極式為2H2O+2e-=2OHˉ+H2↑；可得a為電源正極，b為電源的負(fù)極，c、e為陽(yáng)極，d、f為陰極，以此作答。
【詳解】（1）①根據(jù)分析電源上a為正極；
②根據(jù)分析，Z池中e為陽(yáng)極；
③根據(jù)分析，連接Y、Z池線(xiàn)路中，電子流動(dòng)方向是從e到d，故電子流動(dòng)的方向是d←e；
（2）①根據(jù)分析，d極附近顯紅色，d極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ；根據(jù)電極反應(yīng)式，當(dāng)d極有1mol H2產(chǎn)生時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
②電解氯化銅f極為陰極，則f極反應(yīng)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu。
19.（1）對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：__。
②隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是__(填“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的ΔH__(填“>”或“0；體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(NO2)==0.002mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②由①可知N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0，100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變溫度為T(mén)，c(N2O4)降低，則平衡正向移動(dòng)，且該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，根據(jù)移動(dòng)原理為升高溫度，故T大于100℃。

20.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見(jiàn)的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：Y：___；W：___；R：___。
（2）寫(xiě)出下列化合物的電子式：乙：___；丙：___。
（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。
（4）甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時(shí)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)， 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：：___。
【答案】 (1). N (2). Na (3). S (4). (5). (6). H2O2+Na2S=2NaOH+S↓ (7). 2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O↑
【解析】
【分析】
Z是地殼中含量最高的元素,Z是氧；原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 Y、Z位于相鄰主族，Y為氮；X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，假設(shè)X為第二周期元素序數(shù)為a，7-a=5+a-2，計(jì)算得a=2，與假設(shè)不符，故X為第一周期的氫元素；X、W是同主族元素，W是鈉；根據(jù)丁中的原子個(gè)數(shù)比，R化合價(jià)為-2，則R為硫。行成的化合物甲是H2O2，乙是N2H4，丙為Na2O2，丁為Na2S。
【詳解】（1）根據(jù)分析：Y為N，W是Na，R是S；
（2）根據(jù)分析，乙的電子式；丙的電子式
（3）根據(jù)分析，向H2O2的水溶液中加入Na2S，雙氧水作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，Na2S作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+Na2S=2NaOH+S↓；
（4）H2O2和N2H4反應(yīng)能放出大量熱，N2H4作還原劑被氧化為無(wú)污染物的N2，H2O2作氧化劑被還原生成水，且為氣態(tài)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O↑。
【點(diǎn)睛】雙氧水可以作氧化劑，也可以作還原劑，遇強(qiáng)還原劑，雙氧水作氧化劑，其中的氧化合價(jià)由-1變,-2，以水或者其他酸根的離子形式存在；遇強(qiáng)氧化劑，雙氧水作還原劑，中的氧的化合價(jià)由-1變?yōu)?，以氧氣分子形式存在。


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