2019屆高考化學二輪復(fù)習化學鍵學案

化學鍵 【1】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用(×)(2)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵(√)(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵 (×)(4)所有物質(zhì)中均含有化學鍵(×)(5)有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化(×)(6)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(×)(7)MgBr2的電子式                      (×) (8)H2O的電子式                         (×)(9)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子(×)(10)共價化合物和離子化合物都可能含離子鍵(×)(11)共價鍵只存在于共價化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中(×)(12)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)(√)(13)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵(×)                化學鍵：化合物中，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力．1．離子鍵離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用．【思考】哪些物質(zhì)能形成離子鍵？【答案】（1）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物．（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽．（3）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽．【思考】寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子【答案】     【思考】寫出下列微粒的電子式：氯化鉀，溴化鎂，氫氧化鉀，溴化銨．【答案】   離子化合物的電子式： AnBm型：    A(BC)型：  (AB)C型：【總結(jié)】電子式書寫注意事項：（1）原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示．（2）陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣．（3）陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“[  ]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣．（4）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但是相同離子不能合并．【思考】分析NaOH和Na2O2中鍵的種類和構(gòu)成．【答案】氫氧化鈉分子中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合．氫氧化鈉的電子式：．過氧化鈉分子中，過氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以非極性共價鍵結(jié)合．過氧化鈉的電子式：．【總結(jié)】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物．【1】下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（    ）     A．陰陽離子通過靜電引力形成離子鍵           B．帶相反電荷離子之間相互作用形成離子鍵       C．金屬與非金屬化合時，一定形成離子鍵D．只有在活潑金屬和活潑非金屬化合時，才能形成離子鍵【答案】B 【2】下列說法中正確的是（    ）A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵B．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物中含有離子鍵【答案】D 【3】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是（    ）A．NaH的電子式為：Na+[∶H] – B．NaH與H2O反應(yīng)時水做氧化劑C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．離子半徑：H+＞H-【答案】D 【4】鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有（    ）A．2種     B．3種       C．4種       D．5種【答案】C 【5】氧化鈉的電子式是（    ）【答案】C 共價鍵成鍵時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對．共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用．氫分子的形成過程：非極性鍵：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性．氯化氫的形成過程：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部份負電荷，氫原子帶部份正電荷．極性鍵：共用電子對偏移，成鍵原子顯電性，化合物不顯電性．離子鍵與共價鍵的比較：類型離子鍵共價鍵分類 極性鍵非極性鍵成鍵條件活潑金屬元素（或NH4+）和非金屬元素（或酸根）兩種不同的非金屬元素兩種相同的非金屬元素成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用形成共用電子對成鍵原因原子得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子．化合物中離子間相互吸引、排斥處于平衡狀態(tài)．體系的總能量降低．通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目由不飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)．兩原子核都吸引共用電子對，達到平衡狀態(tài)．原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低．化合物電子式 【注意】靜電作用包括：陰陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用，不單指靜電吸引．【1】（雙選）共價鍵產(chǎn)生極性的根本原因是（     ）A．成鍵原子之間原子核吸引共用電子對能力不同所造成的B．成鍵原子是由同種元素不同核素組成的C．成鍵原子間一種原子帶部分正電荷，一種原子帶部分負電荷所造成的D．成鍵原子間形成共用電子對多少所造成的【答案】AC 【2】下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（    ） A．CO2   B．N2O   C．H2O   D．CH4【答案】C 【3】（雙選）下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同的是（     ）A．H2O、NH3  B．Na2O 、MgO   C．NaCl、KOH  D．Na2S、H2S【答案】AB 【4】下列敘述正確的是（     ）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物   B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵C．在共價化合物中一定存在共價鍵         D．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物【答案】C【5】下列敘述中，正確的是（    ）A．化學鍵只存在于分子之間B．化學鍵只存在于離子之間C．化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用D．化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用【答案】C 化學鍵（離子鍵與共價鍵）都是分子內(nèi)原子或離子之間的相互作用，而分子之間也存在力的作用．（1）分子間作用力：分子之間一種把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力．分子間作用力特點：分子間作用力小于化學鍵，對物質(zhì)的熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有影響，而化學鍵對分子化學性質(zhì)有影響；離子化合物中只存在化學鍵不存在分子間作用力，而共價化合物和大多數(shù)非金屬形成的單質(zhì)都存在分子間作用力；分子間作用力范圍小，一般只有分子充分接近時才有分子間作用力；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高．（2）氫鍵：氫鍵：是一種比化學鍵弱比分子間作用力強的力的作用，也可以把氫鍵看成是一種較強的分子間作用力．氫鍵特點：氫鍵不是化學鍵；分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高（固體融化或液體升華時必須破壞分子間的氫鍵消耗更多的能量）；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等． 1．化學反應(yīng)的實質(zhì)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，原子重新組合，形成新鍵的過程．原子在重新組合過程中為達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子（得失電子形成離子鍵）或共用電子（共用電子形成共價鍵）．通常金屬失電子（金屬最外層電子數(shù)小于4，易失電子）非金屬得電子，從而金屬與非金屬形成離子鍵（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金屬與非金屬大都難失去電子，在形成化合物時共用電子，形成共價化合物（一些特殊的除外如NH4+）．原子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)得失電子，從而決定成鍵類型，成鍵類型影響物質(zhì)的性質(zhì)．【注意】① 稀有氣體都是由單原子組成的分子，不含化學鍵．② 一些特殊物質(zhì)：NH3·H2O、Al(OH)3、AlCl3是共價化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等是離子化合物．③ 無論是共價鍵還是離子鍵都為到達原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子能力強的原子與得電子能力強的原子易形成離子鍵，而都不易失電子的原子結(jié)合易形成共價鍵．④ 化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子間作用力及氫鍵影響物質(zhì)物理性質(zhì)． 2．離子化合物形成過程【思考】（1）用電子式表示氧化鎂的形成過程．（2）用電子式表示硫化鉀的形成過程．（3）用電子式表示溴化鎂的形成過程．【答案】（1）（2）  （3）【總結(jié)】電子式表示離子化合物形成過程注意事項：（1）首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式．（2）箭號右方寫離子化合物的電子式．寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[  ]．（3）箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫．（4）在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等． 3．共價化合物形成過程【思考】用電子式表示下列共價分子的形成過程：Br2、H2O、NH3、CO2．【答案】【注意】共價化合物的形成過程不用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移．【1】（雙選）表示下列微粒的圖式中，正確的是（    ）A．CO2的電子式為：B．用電子式表示Na2O2形成過程： C．甲烷的電子式為： D．硫離子的電子式為： 【答案】AC 【2】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。（1）MgCl2          （2）Br2          （3）H2O  【3】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6，-2-1-2（1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。                                       （2）B元素處于周期表中               周期                 族；（3）在元素周期表中                     的分界處，可以找到制半導體材料的元素；（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是                   (填化學式)；（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程                                      ；（6）C、E形成化合物為                (填化學式)，含化學鍵類型為                   。【1】下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是A．H2、NH3、SO3    B．CO2、CH4、C2H5OH
C．NO、CaO、Ne     D．P4、CS2、Na2O2【答案】B 【2】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（    ）   A．NH4Cl 加熱 NH3↑+ HCl↑     B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3   C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O  D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2【答案】D 【3】下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵的是（    ）A．KOH、H2SO4、NH4Cl   B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C．K2O2、NaOH、K2SO4   D．HClO、Al2O3、MgCl2 【答案】C 【4】下列說法正確的是（    ）① 化學鍵存在于原子間，也存在于分子之間② 兩種非金屬原子不能形成離子鍵③ 共價化合物只含共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵④ 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定只有極性鍵⑤ 離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑥ 離子化合物中一定含有非金屬元素⑦ 非金屬元素間不可能組成離子化合物【答案】 【5】分析下列化學式中畫有橫線的元素，按要求填序號：①NH3     ②H2O         ③HCl       ④CH4 （1）所有最外層電子都能參與形成共價鍵的是          。（2）只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是          。（3）只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是          。（4）最外層含有一對未成鍵電子的是          。【答案】（1）?（2）?（3）?（4）? 【6】寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學式（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是            ；（2）只含有極性共價鍵的化合物的是               ；（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是          。【答案】（1）Na2O2  （2）HCl  （3）C2H5OH【7】（雙選）下列電子式書寫正確的是（    ）A．      B．     C．     D．【答案】AC【8】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)時有H2生成，下列敘述不正確的是（    ）A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵        B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性  C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑     D．將NH4H固體投入水中，有兩種氣體產(chǎn)生【答案】C【9】下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（    ）A．H2S   B．HCl   C．PH3    D．SiH4【答案】D 【10】已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序是C >A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，請回答：（1）寫出元素名稱：A         ，B         ，C         ，D          ，E         （2）寫出電子式：D元素單質(zhì)         ；B與E形成的化合物          ；B、A、E形成的離子化合物              。 【11】如下圖所示，A、B、C、D、E五種元素在周期表中分別位于元素X的周圍，已知X元素最高價氧化物的化學式為XO3，且A、B、C、D四種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的同族中最小的。試確定：    ①C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是___________________（用化學式表示）；A、B、X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________________（用化學式表示）。    ②E的氫化物是由________________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的，它能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，并生成一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。    ③用電子式表示C的原子和元素周期表中第11號元素的原子形成化合物的過程：__________________________________________________。    （2）M、N、R、Q四種元素，原子序數(shù)依次增大，M原子的最外層上有4個電子；N的陰離子和R的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體Y；Q的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。    ①用元素符號表示：M___________，N____________，R___________，Q____________。    ②寫出由M、N組成的化合物與Y反應(yīng)的化學方程式_________________________。    ③R、Q兩元素組成的化合物屬于___________________（填“離子”或“共價”）化合物。    ④寫出Q的最高價氧化物的水化物和M的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________________。【12】氮化鈉是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3  ?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮化鈉的化學式是          ，該化合物以          鍵形成。（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學方程式是                      ，該反應(yīng)屬于         反應(yīng)。（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成       種鹽，它們的電子式是         。（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）     r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。