本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65
選擇題
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化
C．陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．開發(fā)全降解CO2塑料，可緩解日益嚴(yán)重的白色污染
解析　“血液透析”與膠體的滲析有關(guān)，“靜電除塵”與膠體的電泳現(xiàn)象有關(guān)，A項(xiàng)正確；食品袋中盛放的硅膠具有吸水性，能防止食物受潮，鐵粉能吸收氧氣，可防止食物氧化變質(zhì)，B項(xiàng)正確；陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，而石英玻璃的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開發(fā)CO2降解塑料，能從源頭上減少白色污染，D項(xiàng)正確。
答案　C
8．《本草綱目》中關(guān)于“青礬”的描述為：“狀如焰消。其中揀出深青瑩凈者，即為青礬。煅過變赤，則為絳礬”。據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為(　　)
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
解析　根據(jù)“煅過變赤，則為絳礬”可知，“青礬”煅燒以后變成紅色，綜合各選項(xiàng)中物質(zhì)，在空氣中煅燒時(shí)分解產(chǎn)生金屬氧化物，只有Fe2O3為紅色，根據(jù)“揀出深青瑩凈者，即為青礬”知，“青礬”應(yīng)為綠色，而Fe2(SO4)3·9H2O為黃色晶體，故“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O。
答案　B
9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(　　)

A．該有機(jī)物催化加氫后的分子式為C10H18O
B．分子中環(huán)上的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．1 mol該有機(jī)物能與1 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物中碳原子上的氫原子的一氯代物的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu))
解析　該物質(zhì)催化加氫后，所得產(chǎn)物的分子式為C10H20O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中環(huán)上的碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物所含的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醇羥基，都不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物中碳原子上的氫原子的一氯代物有7種同分異構(gòu)體(，其中1～7表示C上的H可被Cl取代)，D項(xiàng)正確。
答案　D
10．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
所選玻璃儀器
A
除去KNO3中少量的NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
酒精燈、燒杯、玻璃棒
B
海帶提碘
將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2
試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C
測(cè)定待測(cè)溶液中Fe2＋的濃度
量取20.00 mL的待測(cè)液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定
錐形瓶、堿式滴定管、量筒
D
配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液
將稱量好的25.0 g CuSO4·5H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、 搖勻
燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管
解析　A．二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗，則缺少必要的儀器，A錯(cuò)誤；B.海帶于坩堝中灼燒，缺少坩堝，B錯(cuò)誤；C.應(yīng)該用酸式滴定管，C錯(cuò)誤；D.在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的實(shí)驗(yàn)，D正確；答案選D。
答案　D
11．(2018·北京朝陽區(qū)質(zhì)檢)根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是(　　)
選項(xiàng)
事實(shí)
推測(cè)
A
Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)
Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)
B
Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵
Si與Cl形成共價(jià)鍵
C
HCl在1 500 ℃時(shí)分解，HI在230 ℃時(shí)分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料
ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
解析　A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A合理； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵，可以推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1 500 ℃時(shí)分解、HI在230 ℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。
答案　D
12．(2018·湖南懷化高三期末)中國(guó)科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF，有關(guān)該電池說法正確的是(　　)
A．充電時(shí)，PF向陽極移動(dòng)
B．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al＋Li＋＋e－===AlLi
D．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁
解析　電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al＋xC＋Li＋＋PFAlLi＋CxPF6，則放電時(shí)的總反應(yīng)為AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF，放電時(shí)AlLi被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為AlLi－e－===Al＋Li＋，正極CxPF6得電子被還原，電極反應(yīng)式為CxPF6＋e－===xC＋PF，充電時(shí)，電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反。A、充電時(shí)，屬于電解池的工作原理，PF向陽極移動(dòng)，故A正確；B、充電時(shí)，屬于電解池的工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以鋁電極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，正極CxPF6得電子被還原，電極反應(yīng)式為CxPF6＋e－===xC＋PF，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋁沿導(dǎo)線流向石墨，故D錯(cuò)誤；故選A。
答案　A
13．某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A．曲線Ⅰ表示CH3COONa溶液，曲線Ⅱ表示NaOH溶液
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力不相同，a>b
C．c點(diǎn)的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋)
D．由水電離出來的c(OH－)的大小：c>a>b
解析　CH3COONa溶液稀釋時(shí)CH3COO－水解程度增大，因此相同體積和相同pH的NaOH溶液與CH3COONa溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3COONa溶液的pH降低得慢，故曲線Ⅰ表示NaOH溶液，曲線Ⅱ表示CH3COONa溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，a點(diǎn)離子總濃度為2[c(OH－)＋c(CH3COO－)]，b點(diǎn)離子總濃度為2c(OH－)，a點(diǎn)pH比b點(diǎn)pH大，即a點(diǎn)c(OH－)比b點(diǎn)c(OH－)大，故a點(diǎn)離子總濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液為CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)和物料守恒式：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)，可得質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液中水的電離受到抑制，CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，CH3COONa溶液濃度越大，pH越大，由水電離出的c(OH－)越大，故由水電離出的c(OH－)的大?。篴>c>b，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案　B
非選擇題
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)
(一)必考題(共43分)
26．(15分)苯甲醛()是有機(jī)制備中的一種重要原料。實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛與NaOH反應(yīng)制備苯甲醇和苯甲酸鈉：
，再由苯甲酸鈉酸化得到苯甲酸。
相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：
名稱
性質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解性
水
乙醇
乙醚
苯甲醛
無色液體，
苦杏仁味
－26
178.1
微溶
∞
∞
苯甲酸
白色片狀
或針狀晶體
122.4
248
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
無色液體，
有芳香味
－15.3
205.35
微溶
易溶
易溶
乙醚
無色透明液
體，有特殊
性刺激氣味
－116.2
34.6
微溶
易溶
－
已知：a.RCHO＋
b．亞硫酸氫鈉不與苯甲醇反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟①：向如圖所示三頸燒瓶c中加入碎瓷片、適量NaOH、水和a g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步驟②：攪拌、加熱三頸燒瓶c，充分反應(yīng)后，將c中液體冷卻后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，將乙醚層依次用25%亞硫酸氫鈉溶液、水洗滌，水層保留待用。
步驟③：將乙醚層倒入盛少量無水MgSO4的錐形瓶中進(jìn)行干燥，混勻、靜置后采用一定的方法分離，收集苯甲醇。
步驟④：將步驟②中得到的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得一定量的苯甲酸。

回答下列問題：
(1)步驟①中，冷凝管的作用是_____________________________________
_______________________________________________________________，
從________(填“a”或“b”)口通入冷水。
(2)步驟②中，乙醚層用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌的作用是_________________________________________________________
____________________________________________________________；
再用水洗滌的作用是____________________________________
___________________________________________________________。
將分液漏斗中兩層液體分離開時(shí)，乙醚層在________(填“上層”或“下層”)。
(3)步驟③中，分離出苯甲醇的方法是__________________________________，
先出來的物質(zhì)是________。
(4)步驟④中，水層和濃鹽酸混合后產(chǎn)生苯甲酸的離子方程式為____________________________________________________；
將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是_____________________________________
_____________________________________________________________。
(5)將步驟④中得到的一定量苯甲酸配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.00 mL，則苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為________。
解析　(1)冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水。(2)根據(jù)題中已知信息，亞硫酸氫鈉可以與苯甲醛反應(yīng)，不與苯甲醇反應(yīng)，所以用其洗滌乙醚層的作用為除去苯甲醇中未反應(yīng)的苯甲醛；再用水洗滌的作用是除去亞硫酸氫鈉等雜質(zhì)。(3)步驟③中，錐形瓶中的MgSO4可除去水，剩下苯甲醇和乙醚，乙醚的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于苯甲醇的沸點(diǎn)，所以選擇蒸餾法分離二者。(4)根據(jù)題表知，苯甲酸在水中微溶，溫度越低苯甲酸溶在水中的量越少，可提高收率。(5)設(shè)a g苯甲醛中發(fā)生轉(zhuǎn)化的苯甲醛的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得出關(guān)系式：
2C6H5CHO～C6H5COOH～KOH
2×106 g 1 mol
x　　　　　　　0.1 mol·L－1×0.024×100/25.00 L
解得x＝2.035 2 g。則苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為2.035 2 g/a g×100%＝(203.52/a)%
答案　(1)冷凝回流　b
(2)除去乙醚層中少量的苯甲醛　除去亞硫酸氫鈉等雜質(zhì)　上層
(3)蒸餾　乙醚
(4)C6H5COO－＋H＋―→C6H5COOH　降低苯甲酸的溶解度，使其盡可能多地析出
(5)(203.52/a)%
27．(2018·安徽望江中學(xué)模擬)(14分)鋰離子三元鎳鈷錳正極材料(Ni(1－x－y)CoxMnyCO3)具有比容量高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好的優(yōu)點(diǎn)，工業(yè)上以Na2CO3和鎳、鈷、錳的硫酸鹽制備該材料的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題
(1)沉淀反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
沉淀反應(yīng)中pH過大或過小均不適合的原因是_______________________
________________________________________________________。
(2)其中一種常用的鋰離子電池正極材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為＋2、＋3、＋4，則x＝________，則該化合物用氧化物的形式表示為________________________________________________________________；
燒結(jié)反應(yīng)中不能隔絕空氣，其原因是___________________________________
_____________________________________________________________。
(3)某種鋰離子電池以鈦酸鋰(Li4Ti5O12)為負(fù)極，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2為正極，已知：放電時(shí)正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i4Ti5O12＋Li＋＋e－===Li5Ti5O12，則負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________________________________。
(4)沉淀反應(yīng)中溫度控制不當(dāng)，很容易產(chǎn)生沉淀MnCO3。MnCO3在空氣中加熱時(shí)，剩余固體隨溫度的變化如圖所示。

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為______________________________________；
B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
答案　(1)(1－x－y)Ni2＋＋xCo2＋＋yMn2＋＋CO===Ni(1－x－y)CoxMnyCO3↓　pH過大易生成沉淀Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2，pH過小又不利于Ni(1－x－y)CoxMnyCO3沉淀的生成
(2)　3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2　需要空氣中的O2把其中＋2價(jià)的Co和＋2價(jià)的Mn2＋氧化為更高的價(jià)態(tài)
(3)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2－e－===Ni0.5Co0.2Mn0.3O2＋Li＋
(4)MnO　6MnO22Mn3O4＋2O2↑
28．(14分)CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“C　C

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