2019屆二輪復習化學能與熱能作業(yè)（全國通用） (1) 練習-試卷下載-教習網(wǎng)

1．[2018·河北邢臺期末]一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

A．氫能屬于二次能源
B．圖中能量轉化的方式至少有6種
C．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
D．太陽能、風能、氫能都屬于新能源
答案：C　解析：氫能屬于二次能源，A項正確；圖中涉及的能量轉化方式有太陽能、風能、水能轉化為電能，電能與化學能的相互轉化，電能與光能、熱能的轉化等，B項正確；太陽能電池的供電原理是將太陽能轉化為電能，而燃料電池的供電原理是將化學能轉化為電能，所以二者供電原理不相同，C項錯誤；太陽能、風能、氫能都屬于新能源，D項正確。
2. [2018·湖南教育聯(lián)盟聯(lián)考]已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．加入催化劑，該反應的反應熱ΔH將減小
B．每形成2 mol A—B鍵，將吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ能量
D．該反應正反應的活化能大于100 kJ·mol－1
答案：D　解析：催化劑不能改變化學反應中反應熱的大小，A項錯誤；形成化學鍵放出能量，B項錯誤；熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質的量，故每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ的能量。
3.[2018·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考]四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：
①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)
ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.45 kJ·mol－1
下列說法中正確的是(　　)
A．C的燃燒熱為110.45 kJ·mol－1
B．反應①若使用催化劑，ΔH1會變小
C．反應①中的能量變化如下圖所示

D．四氯化鈦制備的熱化學方程式為TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1
答案：D　解析：C的燃燒熱對應的燃燒產(chǎn)物為CO2，A項錯誤；使用催化劑不能改變焓變，B項錯誤；反應①是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，C項錯誤；①＋2×②得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1，D項正確。
4．[2018·河南中原名校第五次聯(lián)考]已知：①1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)
ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

176下列說法中正確的是(　　)
A．晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C．ΔH＝－988 kJ·mol－1
D．ΔH＝a－c kJ·mol－1
答案：C　解析：晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉化為電能，A項錯誤；根據(jù)化學鍵的鍵能判斷，斷裂1 mol二氧化硅中的Si—O鍵需要的能量為4×460 kJ＝1 840 kJ，斷裂1 mol晶體硅中的Si—Si鍵需要的能量為2×176 kJ＝354 kJ，故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，B項錯誤；Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝(176×2＋500－460×4) kJ·mol－1＝－988 kJ·mol－1，C項正確；根據(jù)圖中信息可知，ΔH＝－c kJ·mol，D項錯誤。
5．[2018·湖南衡陽聯(lián)考]下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為185 kJ·mol－1
B．已知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)　ΔHΔH2
答案：D　解析：燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而H2(g)與Cl2(g)反應生成HCl(g)，并未生成穩(wěn)定的氧化物，故H2的燃燒熱不等于185 kJ·mol－1，A錯誤。C(金剛石，s)===C(石墨，s)的ΔH＋234.1 kJ·mol－1
答案：B　解析：由熱化學方程式②可知，C(s)的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1，單位不是kJ，A錯誤。C(s)與O2(g)反應生成CO2(g)是放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，符合圖示關系，B正確。根據(jù)蓋斯定律，由②×3－①可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×3－(＋468.2 kJ·mol－1)＝－1 648.7 kJ·mol－1，故放出824.35 kJ熱量時，轉移電子數(shù)為6NA，C錯誤。由①×可得Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，由于等質量的C(g)具有的能量高于C(s)具有的能量，故反應Fe2O3(s)＋C(g)===CO2(g)＋2Fe(s)的ΔH