2020屆二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用學(xué)案（浙江專用）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

專題一　化學(xué)物質(zhì)　化學(xué)用語
第2課時　化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用

命題調(diào)研(2016～2019四年大數(shù)據(jù))
2016～2019四年考向分布
核心素養(yǎng)與考情預(yù)測

核心素養(yǎng)：變化觀念與模型認(rèn)知、宏觀辨識與微觀探析
考情解碼：化學(xué)用語規(guī)范表達是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)核心之一，歷年必考，主要是化學(xué)符號規(guī)范表示，“四同”概念區(qū)分，常見物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式書寫及物質(zhì)變化方程式表達等，預(yù)測在2020年選考中該知識點仍是必考內(nèi)容，考查學(xué)生對化學(xué)用語、化學(xué)符號、模型的認(rèn)知和理解，考查學(xué)生對“四同”概念的區(qū)分與掌握，考查物質(zhì)變化的方程式規(guī)范表示。
真題重現(xiàn)
1.(2019·浙江4月選考，7)下列表示不正確的是(　　)
A.次氯酸的電子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2===CH2
D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C
解析　次氯酸的電子式為，A項錯誤。
答案　A
2.(2019·北京理綜，7)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)(　　)
A

NaCl===Na＋＋Cl－
B

CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
C

CH3COOHCH3COO－＋H＋
D

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
解析　NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，且圖中構(gòu)成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A項正確；B項裝置為電解裝置，陰極上生成Cu，陽極上生成Cl2，該選項中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，錯誤；乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C項正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，D項正確。
答案　B
3.(2018·江蘇化學(xué))用化學(xué)用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)
A.中子數(shù)為8的氮原子：N
B.HCl的電子式：
C.NH3的結(jié)構(gòu)式：
D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
解析　中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15，故應(yīng)寫成N，A項錯誤；HCl為共價化合物，電子式應(yīng)為，B項錯誤；NH3的結(jié)構(gòu)中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，C項正確；Cl－的最外層為8個e－，應(yīng)寫成，D項錯誤。
答案　C
4.(2018·海南高考改編)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有7個電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y在周期表中的位置是第________周期、第________ 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于________。
(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是________(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)Z的最高價氧化物的電子式為________。
解析　由信息“Z與Y位于同一周期，Y原子核外有7個電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?！笨芍猌為碳元素，Y為氮元素，則X為鋁元素，(1)考查周期表位置的正確表示方法和原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)范，(2)考查原子半徑比較和物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)方程式的書寫規(guī)范，(3)考查常見物質(zhì)的電子式書寫規(guī)范。
答案　(1)二?、魽　　共價鍵
(2)Al　H2　N2＋3H22NH3
(3)
5.(2019·浙江1月學(xué)考)(1)①寫出Na2O的名稱：________；②寫出葡萄糖的分子式：________。
(2)寫出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________
______________________________________________________________。
解析　(1)①Na2O的名稱為氧化鈉；②葡萄糖的分子式為C6H12O6；
(2)氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。
答案　(1)①氧化鈉?、贑6H12O6　(2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
6.(2019·浙江4月選考節(jié)選)根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與題圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O—H…O)。

解析　本題考查氫鍵的概念和形成原理，水分子中的氫鍵是由氧原子上的孤電子對吸引另一個水分子上的氫原子而形成的特殊分子間作用力。因此每一個水分子可與另外四個水分子形成氫鍵，空間上呈正四面體結(jié)構(gòu)。
答案　

考向一　化學(xué)符號、圖式和模型的考查
1.(2019·嘉興高三模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(　　)
A.苯分子的球棍模型
B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH
D.HCl的電子式
解析　A、此模型為苯的比例模型，故A錯誤；B、Cl－是Cl得到一個電子，即Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、乙炔中碳碳叁鍵，不能省略，故C錯誤；D、HCl為共價化合物，故D錯誤。
答案　B
備考策略
1.規(guī)范四種符號的書寫
(1)元素符號，如O、Mg、Cl；
(2)離子符號，如O2－、Mg2＋、Cl－；
(3)核素(原子或離子)符號，如O、O，Mg2＋、Mg2＋，Cl－、Cl－；
(4)化合價，如H2、2，MO、MCl2。
2.掌握八種圖式的運用

舉例
化學(xué)式
Na2O2　NH4Cl　SiO2
分子式
C2H4　NH3
最簡式(實驗式)
CH2　CH2O
電子式

結(jié)構(gòu)式

結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2OH
鍵線式

原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.理解兩種模型的區(qū)別
球棍模型
比例模型

考向二　同位素、同系物、同素異形體和同分異構(gòu)體的考查
2.(2019·浙江暨陽聯(lián)誼)下列說法正確的是(　　)
A.(CH3CH2)2CHCH3的名稱為3-乙基丁烷
B.35Cl與37Cl是氯元素的兩種核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C.O2與O3 互為同素異形體，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
D.正丁烷與異丁烷的一氯代物均只有一種
解析　(CH3CH2)2CHCH3的名稱為3-甲基戊烷，A錯；同位素原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B錯；正丁烷與異丁烷的一氯代物均有兩種，D錯。
答案　C
備考策略
“四同”的判斷方法
判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。
(1)同位素——原子，如H、H、H。
(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。
(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。
考向三　物質(zhì)變化的方程式表示
3.(2018·北京理綜，8)下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是(　　)
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HO
B.常溫時，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－
C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu
解析　羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的歷程是酸脫羥基而醇脫去羥基上的氫原子生成水，所以硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為C17H35CO18OC2H5，A項錯誤；0.1 mol·L－1氨水的pH為11.1而不是13，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，即其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，B項正確；氯化鈉是離子化合物，其離子鍵的形成過程為，C項正確；電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅時陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，D項正確。
答案　A
備考策略
1.牢固掌握正確書寫“6種”表示物質(zhì)變化的方程式
(1)化學(xué)方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)離子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)熱化學(xué)方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
(4)電離方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－。
(5)電極反應(yīng)式：如鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
(6)電解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
2.化學(xué)用語使用“五”注意
(1)電子式：離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如OH－為。
(2)書寫化合物的電子式時首先要正確判斷是離子化合物還是共價化合物。
(3)結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團，如CH2===CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機物中原子的連接情況，如不能寫成。
(4)各“式”均勿張冠李戴：名稱還是化學(xué)式，分子式還是實驗式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式還是離子方程式等。
(5)化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計量數(shù)要最簡，注明反應(yīng)條件并注意“↑”、“↓”、“”、“===”、“―→”等符號的使用。
3.書寫電子式時的五大易錯點
(1)漏寫未成對電子，如N2的電子式應(yīng)為∶N??N∶，易誤寫成N??N。
(2)混淆電子式與化學(xué)式的書寫，如Na2S的電子式應(yīng)為，易誤寫成。
(3)共用電子對數(shù)目寫錯，如CO2的電子式應(yīng)為，易誤寫成。
(4)根、基電子式混淆不清，如OH－的電子式應(yīng)為，易誤寫成。
(5)錯誤使用“[　]”，如HCl的電子式應(yīng)為，易誤寫成；NH的電子式應(yīng)為，易誤寫成。

1.(2019·寧波余姚中學(xué))下列化學(xué)用語使用正確的是(　　)
A.石英的分子式：SiO2
B.比例模型可以表示 H2O 分子，也可以表示 CO2 分子
C.氨基的結(jié)構(gòu)式：
D.18O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
解析　A.SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，不是分子式，故A錯誤；B.比例模型可以表示 H2O 分子，但二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不能表示CO2 分子，故B錯誤；C.氨基中含有2個氮氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D.氧離子的核電荷數(shù)為8，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。
答案　C
2.(2019·臺州中學(xué)高三)下列化學(xué)用語表示不正確的是(　　)
A.氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.中子數(shù)為20的Ar原子：Ar
C.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O===Si===O
D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2===CH2
解析　A項，氫原子失去核外的一個電子變?yōu)闅潆x子，氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B項，Ar的質(zhì)子數(shù)為18，則中子數(shù)為20的Ar原子質(zhì)量數(shù)為38，可表示為：Ar，故B正確；C項，二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故C錯誤；D項，乙烯分子式為C2H4，分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2===CH2，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為C。
答案　C
3.(2019·嘉興麗水高三)下列說法正確的是(　　)
A.H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素
B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似
C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物
D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性能
解析　A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個CH2，甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有3種二氯代物，故C錯誤；D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。故選B。
答案　B
4.(2019·麗水、衢州、湖州三地聯(lián)考)下列說法正確的是(　　)
A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們互為同素異形體
B.H、D、T互為同位素，中子數(shù)都為1
C.C4H10與C2H6O一定互為同系物
D.C4H10的一氯代物只有兩種
解析　A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.H、D、T互為同位素，中子數(shù)都分別為0、1、2，B錯誤；C.C4H10與C2H6O的結(jié)構(gòu)一定不相似，一定不能互為同系物，C錯誤；D.C4H10的一氯代物有4種，D錯誤，答案選A。
答案　A
5.(2016·課標(biāo)全國Ⅱ，26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：
聯(lián)氨分子的電子式為________，其中氮的化合價為________。
解析　根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價化合物，其電子式為；再依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，氫元素的化合價為＋1價，則氮元素的化合價為－2價。
答案　?。?價
6.(2018·舟山中學(xué))按要求完成下列式子：
(1)S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖________，CO2的電子式________，NH3的結(jié)構(gòu)式________。
(2)寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式________。
(3)寫出一水合氨(NH3·H2O)在水中的電離方程式______________________
_______________________________________________________________。
(4)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_______________________________
______________________________________________________________。
解析　(1)硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，最外層容納8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，CO2的電子式為，NH3的結(jié)構(gòu)式為；
(2)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4；
(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3·H2ONH＋OH－；
(4)實驗室制取氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
答案　(1)　
(2)Fe3O4
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
7.現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類：

請回答下列問題：
(1)圖中所示的分類方法叫________。
(2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為____________。
(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)Ⅱ組中的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為________。
(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參加反應(yīng)。
(6)Ⅱ組中有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，常用于某種鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl3·6H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________
__________________________________________________________________。
解析　(1)由分類圖知，該分類方法為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下：

(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為。
(3)CO為還原性氣體，在高溫下還原Fe2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶1。
(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子時，有3 mol Fe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168 g。
(6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到脫水的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑。
答案　(1)樹狀分類法
(2)Ⅰ　
(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(4)2∶1　(5)168
(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑

1.(2019·麗水、衢州、湖州三地聯(lián)合)下列表示不正確的是(　　)
A.CO2的電子式：
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C.水分子的球棍模型：
D.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
解析　A.CO2是共價化合物，電子式：，A正確；B.乙烯還有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2===CH2，B錯誤；C.水分子是V形結(jié)構(gòu)，球棍模型：，C正確；D.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確，答案選B。
答案　B
2.(2018·紹興適應(yīng)性測試)下列表示不正確的是(　　)
A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B.CO2的比例模型
C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—Cl
D.乙炔的電子式H∶C??C∶H
解析　A.氘為氫元素，核電荷數(shù)為1，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個共用電子對，其結(jié)構(gòu)式I—Cl，故C正確；D.乙炔碳碳原子之間有三個共用電子對，碳?xì)渲g有一個共用電子對，故C2H2的電子式H∶C??C∶H，故D正確。
答案　A
3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A.氮氣分子的電子式：N??N
B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I
C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
D.NaHCO3水解的離子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
解析　A項，氮原子缺少1個孤電子對：∶N??N∶，錯誤；B項，質(zhì)量數(shù)為131：I，錯誤；D項，該式為HCO的電離方程式，水解方程式為：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，錯誤。
答案　C
4.C60、O、H3、N等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來，下列有關(guān)敘述中，不正確的是(　　)
A.C60與金剛石互為同素異形體
B.H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素
C.KO2屬于含有共價鍵的離子化合物
D.N中含有34個電子
解析　A.C60與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A正確；B.H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C.KO2為陰陽離子構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物，且O中含有共價鍵，故C正確；D.N中含有的電子數(shù)為5×7－1＝34，故D正確。
答案　B
5.(2019·暨陽聯(lián)合高三模擬)下列化學(xué)用語表示不正確的是(　　)
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B.羥基的電子式：
C.乙烯的最簡式：CH2
D.乙烷的球棍模型：
解析　本題考查了結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式和球棍模型等概念，其中A選項苯環(huán)應(yīng)該連接氮原子，其他均正確。
答案　A
6.(2019·嘉興一中高三模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是(　　)
A.氨基(—NH2)的電子式：
B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.二氧化碳分子的比例模型：
D.碳酸的電離方程式：H2CO3CO＋2H＋
解析　氨基(—NH2)的電子式：，A正確；B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3HCO＋H＋，D錯誤，答案選A。
答案　A
7.(2019·“七彩陽光”聯(lián)盟高三)下列說法正確的是(　　)
A. 的名稱為2-乙基丙烷
B.CH3CH2NO2和CH3COONH4互為同分異構(gòu)體
C. 為同一物質(zhì)
D.HCOOH和HOOC—COOH具有相同的官能團，互為同系物
解析　苯環(huán)不含單雙建交替結(jié)構(gòu)，因此鄰二元取代物沒有同分異構(gòu)體。
答案　C
8.(2019·浙江綠色評價聯(lián)盟高考模擬)下列表示不正確的是(　　)

解析　A.CH3N中碳4價、氮三價、氫一價，所以CH3N結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B.CH2SeO中碳4價、硒二價、氧二價、氫一價，所以CH2SeO結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.CH4S中碳4價、硫二價、氫一價，所以CH4S結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D.CH4Si中碳4價、硅四價、氫一價，C與Si的性質(zhì)相似，CH4Si的結(jié)構(gòu)與乙烯的結(jié)構(gòu)相似，其中C與Si之間是雙鍵，CH4Si的結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤。
答案　D
9.(2019·金麗衢3月高三模擬)下列說法正確的是(　　)
A. 屬于同分異構(gòu)體
B.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)
C.C60與14C互為同素異形體
D.乙酸與硬脂酸互為同系物
解析　A.由于苯分子中碳碳鍵都相同，且Cl、Br原子在苯環(huán)的鄰位，因此這是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者屬于同分異構(gòu)體，不是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.C60是單質(zhì)，14C是C元素的一種同位素原子，二者不是同素異形體，C錯誤；D.乙酸、硬脂酸都是飽和一元羧酸，分子式都符合CnH2nO2，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團，因此互為同系物，D正確；故合理選項是D。
答案　D
10.(2018·浙江6月學(xué)考)(1)①寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：________；②寫出蘇打的化學(xué)式：________。
(2)寫出銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
__________________________________________________________________。
答案　(1)①CH3CH2CH2CH3?、贜a2CO3
(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
11.(2019·綠色評價聯(lián)盟)某研究小組，以CaCl2和H2為原料反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙，化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%，46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答：
(1)CaCl2的電子式是________。
(2)在加熱條件下，乙的水溶液(濃)與MnO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。
(3)甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是_________________________________
__________________________________________________________________。
解析　化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比＝∶∶＝1∶1∶1，則甲為CaHCl?；衔镆业乃芤猴@酸性，則乙為HCl。
(1)CaCl2的電子式是：；
(2)在加熱條件下，乙(HCl)的水溶液(濃)與MnO2反應(yīng)的離子方程式是：2Cl－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(3)甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：2CaHCl＋2H2O===CaCl2＋Ca(OH)2＋2H2↑。
答案　(1) 　(2)2Cl－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)2CaHCl＋2H2O===CaCl2＋Ca(OH)2＋2H2↑
12.(2018·浙江金華十校聯(lián)盟)按要求完成下列填空：
(1)寫出“海洋元素”的元素符號________，該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為________。
(2)寫出NaCl的電子式________。
(3)NaHCO3溶于水的電離方程式_________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)寫出實驗室用MnO2與濃HCl制氯氣的離子方程式
__________________________________________________________________。
(5)用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3
__________________________________________________________________。
(6)完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式(　)MnO＋(　)SO2＋________===(　)Mn2＋＋(　)SO＋________。
解析　(1)溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人們叫它為“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈現(xiàn)出橙紅色。
(2)NaCl為離子化合物，成鍵粒子為陰陽離子，電子式為：。
(3)NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCO，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
(4)MnO2與濃HCl制氯氣的離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(5)Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可以利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱將其分解除去，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(6)一般缺項配平中，缺項的物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，因此可以根據(jù)得失電子守恒先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前的系數(shù)， MnO、SO2、Mn2＋、SO前的系數(shù)分別為2、5、2、5，根據(jù)電荷守恒可知，右邊負(fù)電多于左邊，所以右邊補產(chǎn)物H＋，左邊加H2O，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平，最后完整的離子方程式為：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
答案　(1)Br　橙紅色　(2)
(3)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(4)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(5)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(6)2　5　2H2O　2　5　4H＋