第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率

命題調(diào)研(2016～2019四年大數(shù)據(jù))
2016～2019四年考向分布
核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)

核心素養(yǎng)：變化守恒思想、模型建構(gòu)、推理論據(jù)
考情解碼：本部分一般以圖像或者圖表為背景，考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率計(jì)算，影響速率大小的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判定等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是結(jié)合圖像或圖表中關(guān)鍵數(shù)據(jù)點(diǎn)進(jìn)行分析、判斷和計(jì)算從而得到結(jié)論。題目綜合性較強(qiáng)，細(xì)節(jié)多，圖形的閱讀能力要求高。預(yù)測(cè)2020年選考仍會(huì)加強(qiáng)圖形圖表閱讀能力的考查。
真題重現(xiàn)
1.(2019·浙江1月學(xué)考)為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0～t1、t1～t2、t2～t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0～t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝V1/t1(mol·L－1·min－1)
B.t1～t2與0～t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多
C.根據(jù)(V3－V2)K3，容器1和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時(shí)p22c1，c1>c3，故c2>2c3，假設(shè)容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完全等效，則有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對(duì)于容器2而言，相當(dāng)于對(duì)容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會(huì)使平衡正向移動(dòng)，則α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)Ⅰ，由此可見(jiàn)，反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ速率快，故D符合題意。故答案為：D。
答案　D
3.(2018·浙江名校協(xié)作體高三上)相同的投料發(fā)生反應(yīng)2A(g)===B(g)＋C(g)，在不同溫度下物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)2A(g)===B(g)＋C(g)為可逆反應(yīng)
B.a曲線對(duì)應(yīng)的溫度高于b曲線
C.a點(diǎn)與b點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)速率不等
D.改變反應(yīng)溫度，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，反應(yīng)的平均速率相等
解析　A.根據(jù)圖知，當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有達(dá)到100%，說(shuō)明存在可逆反應(yīng)，所以為可逆反應(yīng)，故A正確；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間較短，根據(jù)圖知，a達(dá)到平衡時(shí)間小于b，說(shuō)明溫度：a＞b，故B正確；C.a、b兩點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)闇囟炔煌瑢?dǎo)致其化學(xué)反應(yīng)速率不同，因?yàn)闇囟萢＞b，所以a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b，故C正確；D.改變反應(yīng)溫度，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，因?yàn)樗钑r(shí)間不同，則其平均反應(yīng)速率不同，故D錯(cuò)誤；故選D。
答案　D
4.(2018·山東省濱州市高二期末)可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)　ΔH＝＋802 kJ·mol－1。如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，體積為2 L的某容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0～15 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ效果好
B.相同投料下，反應(yīng)開(kāi)始后的30 h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
C.a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D.0～16 h內(nèi)，v(O2)＝1.5 mol·L－1·h－1
解析　A項(xiàng)，0～10 h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始后的30 h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，生成的甲烷多，反應(yīng)吸收的熱量多，B正確；C項(xiàng)，CO2的起始量不知道，轉(zhuǎn)化率無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0～16 h內(nèi)，v(O2)＝0.75 mol·L－1·h－1，D錯(cuò)誤。
答案　B
5.(2019·臺(tái)州一模)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋O22NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快
B.相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C.相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D.在0.1 MPa、90 ℃條件下，反應(yīng)20 s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
解析　A.相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，曲線趨于平緩，說(shuō)明反應(yīng)速率越來(lái)越慢，故A錯(cuò)誤；B.圖象變化分析，相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B正確；C.圖中曲線變化可知，相同條件下，溫度越高，曲線變化變緩，化學(xué)反應(yīng)速率減小，如0.1 MPa下，90 ℃條件下曲線斜率最小，反應(yīng)速率最小，故C錯(cuò)誤；D.在0.1 MPa、90 ℃條件下，圖像中20 s時(shí)一氧化氮轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化不知，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B。
答案　B
6.(2019·浙江余姚3月模擬)體積恒定的2 L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(gCO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng) 10 min 測(cè)得 CO 氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高
B.在 A 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡
C.C 點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為v(H2O)＝0.02 mol/(L·min)
D.增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率無(wú)影響
解析　A.溫度不同，不能比較催化劑的效率，故A錯(cuò)誤；B.因催化劑不影響平衡移動(dòng)，則A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，因B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率較大，故B正確；C.C點(diǎn)時(shí)用水蒸氣表示速率為v(H2O)＝＝0.01 mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選B。
答案　B

1.下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C.催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能
D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞
解析　A.在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故A正確；B.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故B正確；C.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D.非活化分子不具備較高的能量，不能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，不能發(fā)生有效碰撞，故D錯(cuò)誤。
答案　D
2.(2019·浙江稽陽(yáng)3月模擬)一定條件能發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)。為探究不同條件對(duì)該反應(yīng)的影響，在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，測(cè)得容器①、②、③、④中氧氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

容器
溫度/℃
容積/L
起始物質(zhì)的量/mol
N2O
N2
O2
①
450
V①
0.1
0
0
②
450
1.0
0.1
0
0
③
400
0.8
0.1
0
0
④
T④
1.0
0.2
0
0

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.相同溫度下反應(yīng)，t1時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v①＝v②
B.第②個(gè)容器中一定加入催化劑
C.若T④>450 ℃，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快
D.若①②③④四個(gè)容器都未加催化劑，比較①③兩個(gè)容器的數(shù)據(jù)，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快
解析　由圖可知V①大于1.0，故v①、v②不相等，A錯(cuò)。第②個(gè)容器不一定加入了催化劑，B錯(cuò)。若T④>450 ℃，但實(shí)驗(yàn)④中N2O中物質(zhì)的量最多，速度快不能說(shuō)明溫度的影響。D①③兩個(gè)容器的數(shù)據(jù)在沒(méi)加催化劑的前提下能說(shuō)明溫度的影響，故答案選D。
答案　D
3.(2018·浙江臺(tái)州中學(xué)高三上)已知反應(yīng)：2A(l)B(l)　ΔH＝－Q kJ/mol，取等量A分別在0 ℃和20 ℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.a代表20 ℃下A的Y－t曲線
B.反應(yīng)到66 min時(shí)，0 ℃和20 ℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C.0 ℃和20 ℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出Q kJ熱量
D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a>b
解析　A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20 ℃下A的Y－t曲線，A項(xiàng)不符合題意；B.反應(yīng)到66 min時(shí)，0 ℃和20 ℃下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時(shí)放出的熱量相等，B項(xiàng)符合題意；C.2A(l)B(l)　ΔH＝－Q kJ/mol表示2 mol A完全反應(yīng)放出Q kJ熱量，因無(wú)法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)不符合題意；D.b是代表20 ℃下的Y－t曲線，a是代表0 ℃下的Y－t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a

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