這里發(fā)生的反應(yīng)有：①4Na+O2＝2Na2O ②Na2O+H2O＝2NaOH ③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑  ④2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O　 ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O4.鈉的氧化物⑴Na2O：白色，具有堿性氧化物的通性，不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化成Na2O2⑵Na2O2：淡黃色固體，常用作供氧劑、漂白劑。①跟水反應(yīng)放出O2    2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑②跟CO2反應(yīng)放出O2  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑5.氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。⑴物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水且放熱，有強(qiáng)腐蝕性，易潮解（可作干燥劑）⑵化學(xué)性質(zhì)：①具有強(qiáng)堿通性；與羧酸、酚等酸性有機(jī)物反應(yīng)；②提供堿性環(huán)境，使某些有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，如鹵代烴水解、消去反應(yīng)，酯類水解，油脂皂化等⑶制法：①電解食鹽水法：2NaCl+2H2O      2NaOH+Cl2↑+H2↑②石灰純堿法：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH⑸保存：①盛裝燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞。因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质嵌趸瑁⊿iO2），二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿反應(yīng)：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3，故不可用磨口玻璃塞，否則瓶塞與瓶口粘結(jié)在一起。②盛裝燒堿的試劑瓶不能敞口存放。因?yàn)闊龎A易潮解、易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6.焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。⑴做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：①火焰本身盡可能無色，②鉑絲要潔凈，③焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時(shí)才采用。⑵焰色反應(yīng)的操作步驟：①鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；②蘸取待測(cè)溶液；③在酒精燈上灼燒，觀察焰色；④用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進(jìn)行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實(shí)驗(yàn)室常用光潔的鐵絲等無焰色的金屬代替。三.鎂、鋁及其重要化合物金屬項(xiàng)目鎂（Mg）鋁（Al）單質(zhì)物理性質(zhì)鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高活潑性較活潑:Mg－2e=Mg2+較活潑：Al－3e = Al3+抗腐蝕性在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有抗腐蝕性能。與O2反應(yīng)2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=Al3++3H2↑與堿反應(yīng)不反應(yīng) 與氧化物反應(yīng)2Mg+CO2 2MgO+C2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等1.鋁熱反應(yīng)某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應(yīng)生成Al2O3和其它金屬并放出大量的熱的反應(yīng)，叫鋁熱反應(yīng)。能作鋁熱劑的不只是Fe2O3,還可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等與Al粉形成鋁熱劑，鋁熱反應(yīng)較多的應(yīng)用于生產(chǎn)上，如：焊接鋼軌，熔煉難熔金屬V、Cr等。2. Al2O3與Al(OH)3  Al2O3與Al(OH)3均為白色固體，不溶于水，不能與水直接制取Al(OH) 3。Al2O3熔點(diǎn)高，是優(yōu)良的耐火材料。Al2O3是兩性氧化物                               、                               Al(OH) 3是兩性氫氧化物                             、                             四.鐵及其重要化合物1.Fe、Fe3+、Fe2+之間的三角轉(zhuǎn)化     2. Fe3+ 、Fe2+的檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn): ①向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色。反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（紅色）           ②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaClFe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2+的檢驗(yàn): ①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色。反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl②向Fe2+鹽溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）3.Fe(OH)2的制備Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中的少量O2都能將它氧化成Fe(OH)3，所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時(shí)配制FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸入FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH，就可以看到Fe(OH)2白色沉淀了。五.銅及其重要化合物1.物理性質(zhì)：純銅呈暗紅色，導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性良好，焰色反應(yīng)呈綠色。2.化學(xué)性質(zhì)：銅是一種較不活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫后。⑴與O2的反應(yīng)生成黑色CuO⑵與O2、CO2、H2O作用可生成銅綠，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3⑶與其他非金屬的反應(yīng)：Cu在Cl2中燃燒生成棕黃色煙：Cu+Cl2     CuCl2；在硫蒸氣里燃燒生成黑色固體：2Cu+S     Cu2S ⑷與酸的反應(yīng)：與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)；與濃H2SO4反應(yīng)：Cu+2H2SO4     CuSO4 +SO2↑ +2H2O 與硝酸反應(yīng)：Cu + HNO3(濃)＝                              Cu + HNO3(稀)＝                              ⑸與鹽溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑹作催化劑：2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O3.銅的重要化合物CuO是不溶于水的堿性氧化物，有較強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)能被CO、H2、C等還原，可與酸反應(yīng)；Cu2O呈磚紅色，用于制紅色玻璃，Cu2O較穩(wěn)定，但在酸液中易發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+。  Cu(OH)2為藍(lán)色難溶性弱堿，可與酸反應(yīng)，受熱易分解，有弱氧化性，新制Cu(OH)2能氧化醛基化合物，本身被還原為Cu2O，常用于醛基化合物的檢驗(yàn)。常見的銅鹽有CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。無水硫酸銅呈白色，CuSO4·5H2O及溶液呈藍(lán)色。常用無水硫酸銅白色粉末檢驗(yàn)水蒸氣或水的存在。Cu2(OH)2CO3是綠色。六.金屬知識(shí)規(guī)律1.識(shí)別圖像：氫氧化鋁沉淀量圖象大致可分為下圖六類。（縱坐標(biāo)為Al(OH)3沉淀量，橫坐標(biāo)為加入試劑的體積）                                   圖     為向AlCl3溶液滴入NaOH溶液；圖     為向鹽酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；圖     為向鹽酸酸化了的AlCl3溶液中滴入氨水；圖     為向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液；圖     為向NaAlO2溶液中加入鹽酸；圖     為向NaAlO2溶液中通入CO2。2.易錯(cuò)指津：①NO3－與Fe2+在酸性條件下，不能共存。②過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。③注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。④忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中O2氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，也可能含有Fe2+。⑤忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在：2Fe3++Fe=3Fe2+七.合金1.合金是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2.合金的一般性質(zhì)：⑴合金的硬度一般大于各成分金屬，機(jī)械性能一般優(yōu)于各成分金屬；⑵合金的熔點(diǎn)一般低于它的各成分金屬。3.常見的合金：⑴銅合金  ⑵鐵合金【智能訓(xùn)練】1．下列說法中不正確的是（    ）A．人類歷史上使用最早的合金是青銅   B．司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼2．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（    ）A．Fe3O4          B．Na2O2           C．FeCl2            D．FeCl33．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（    ）A．過氧化鈉：供氧劑                  B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分            D．明礬：凈水劑4．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；（    ）A．①③          B．②⑤            C．③⑤           D．②④5．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（    ）    ①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉            ②金屬鈉可以保存在煤油中 ③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅    ④金屬鈉有強(qiáng)還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià) A．①②④         B．②③⑤               C．①④⑤            D．②④⑤6．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（    ）A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+              B．蘋果汁中含有Cu2+ C．蘋果汁含有OH-                      D．蘋果汁含有Na+7．在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（    ）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-               B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-                  D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-8．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)： ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液。最佳順序?yàn)?/span>（    ）A．③①             B．③②             C．①③              D．①②③9．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（    ）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O310．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（    ）A．有無色氣體產(chǎn)生                  B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成                  D．有紅褐色沉淀生成11．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是（    ）A．Mg2+             B．Fe2+              C．Fe3+           D．Al3+12．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉則濾液中（    ）A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+           B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+         D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）
14．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．FeCl2溶液中通入Cl2                 Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸       Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水      Al3+＋4OH－＝＋2H2O15．某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中一定含有（    ）     A．Cu2+          B．Fe3+          C．Al3+          D．Mg2+16．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ⑴若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：              。寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                              。⑵若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是           。寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：                              。17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為________________；B點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為________________________。(2)原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為___________，AlCl3的物質(zhì)的量為____________，NaOH的物質(zhì)的量為____________。(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是____________。18.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。⑴A中試劑為_______________________。⑵實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 _________________________________________。⑶檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑； ⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________________（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________________________________________。⑷B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________； ⑸若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為____________________。 ⑹實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。       參考答案 【智能訓(xùn)練】1.C  2.C  3.B  4.D  5.D  6.A  7.B  8.A  9.A  10.AD  11.C  12.D  13.D  14.BC  15.B16．（1）Fe2O3 （1分）     Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O       （2）Al2(SO4)3（1分）      Al3+ +3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+   17.(1)Mg(OH)2；Mg(OH)2、Al(OH)3  (2)0.02mol；0.02mol；0.13mol  (3)130mL提示：①鹽酸加入量在0~10mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量沒有改變，說明未加鹽酸時(shí)，沉淀物為Mg(OH)2，溶液為NaAlO2和NaOH的混合液，其過程中加鹽酸是中和剩余混合物中的NaOH，A處的懸濁液為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，則原混合物中n(MgCl2)=1.16g/58g·mol－1=0.02mol.②加入鹽酸10~30mL過程時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓,B沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)=(30-10)×10－3L×1mol/L=0.02mol。n(NaOH)= 0.02mol×2+0.02×4+10×10－3L×1mol·L－1=0.13mol③設(shè)Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解時(shí)，所消耗鹽酸的體積為VmL，V×10－3L×1mol·L－1=0.02mol×2+0.02mol×3,V=100mL，所以Q點(diǎn)表示加入了130mL。18.⑴NaOH溶液    ⑵除去鋁鎂合金表面的氧化膜   ⑶⑤①④③②；使D和C的液面相平⑷2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑸      ⑹偏小提示：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于堿可以和Al反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，故可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于鎂鋁表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄末讀數(shù)，兩數(shù)相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 

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