A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I－＝2Cl－+I2　 B．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
　 C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
　 D．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ 9．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（   ）      A．硅      B．硫       C．銅      D．鐵10．下列關(guān)于氯的說法正確的是（   ）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）11．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）。分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色②加堿調(diào)pH至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀NHO3。對(duì)于上述微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（   ）????????????? A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+12．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4, 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子方程式______________      ______          ；（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號(hào)）_______；A．Br2>I2  B．Fe3+>Br2  C．Br2>Fe3+  D．I－>Br－（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明。①FeCl3溶液 ②碘水  ③KI溶液  ④稀H2SO4  ⑤淀粉液實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:                                                                 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:                                                                       13. 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，可用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                            （2）反應(yīng)②的離子方程式為                            （3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式                                        （4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                    。                       參考答案一、1.⑶3  6  5  1  3⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2    2KI + Cl2 =2KCl+I2   2FeCl2 + Cl2=2FeCl3SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl    H2S + Cl2 =2HCl+S ⑸CH3Cl+HCl    CH2Cl—CH2Cl2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－  強(qiáng)氧化性；  強(qiáng)氧化性、酸性；  酸性3.F、Cl、Br、I；  二、三、四、五；  ⅦA；  7，最小；  增多，增大  —1、0、+1、+3、+5、+7； 黃綠色氣體，深紅棕色液體，紫黑色固體；增大；升高；不大；減弱；難；2F2+2H2O=4HF+O2    X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)X2+2OH－ =X— + XO— + H2O；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、淺黃色沉淀（Br—）、黃色沉淀（I—）。5.⑴劇烈化合；氧；氧化  ⑵液；揮發(fā)；保存在棕色細(xì)口瓶中并加水水封；揮發(fā)⑶升華；藍(lán)  ⑷HF    SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O二、1.黃；晶   2.無；有刺激性；大；易；易  SO2+H2OH2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；  Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；   CaO+SO2=CaSO3；  2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O2       2SO3  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；  褪色； 恢復(fù)原色；SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱又分解為原來的有色物質(zhì)。3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO44.思考①：將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。②堿性、還原性氣體；濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性。③（必修一P101）蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性。④實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，催化劑、脫水劑；制取乙酸乙酯，催化劑、吸水劑5.  CuSO4·5H2O   FeSO4·7H2O   KAl(SO4)2·12H2O  6.先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。【智能訓(xùn)練】1．D  2.B  3.A  4.A  5.A  6.B  7.C  8.D  9.B  10.C  11.B12. （1）2Fe+＋Br2 ＝ 2Fe3+ ＋2Br－   Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3    （2）A、C（3）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強(qiáng)于I2。13. （1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1

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