1.(2019·河南省平頂山市高考化學(xué)二調(diào))某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　B　)

A．鉑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解過(guò)程中，H＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C．陰極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===CH3CH2OH＋3H2O
D．電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
[解析]　采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2，由化合價(jià)的變化結(jié)合反應(yīng)的原理，二氧化碳在陰極放電生成CH3CH2OH，水在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，銅是陰極；與正極相連的是電解池的陽(yáng)極，Pt是陽(yáng)極，由此分析解答。A．CH3CH2OH中C為－2價(jià)，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，在銅極區(qū)充入CO2，由電池符號(hào)知，鉑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確； B．鉑極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤； C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，故C正確； D．轉(zhuǎn)移2 mol電子生成0.5 mol O2，故D正確。 故選B。
2．(2019·河南省鄭州市高考化學(xué)二模)下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag＋的固體電解質(zhì)。O2 可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是(　B　)

A．正極反應(yīng)為：3O2＋12e－＋4Al3＋===2Al2O3
B．協(xié)同總反應(yīng)為：3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgI
C．外電路轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，消耗O2的體積為0.56 L
D．給傳感器充電時(shí)，Ag＋向多孔石墨電極移動(dòng)
[解析]　由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，原電池反應(yīng)為2Ag＋I(xiàn)2===2AgI，所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag－e－===Ag＋，正極發(fā)生I2＋2Ag＋＋2e－===2AgI，充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，以此來(lái)解答。A．原電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I2＋2Ag＋＋2e－＝2AgI，故A錯(cuò)誤； B．傳感器中發(fā)生4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，原電池反應(yīng)為2Ag＋I(xiàn)2===2AgI，所以協(xié)同總反應(yīng)為3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgI，故B正確； C．根據(jù)總反應(yīng)為3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgI可知，消耗3 mol O2轉(zhuǎn)移電子12 mol，即消耗0.25 mol O2轉(zhuǎn)移電子1 mol，所以外電路轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，消耗O2的物質(zhì)的量為0.0025 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.056 L，狀況未知，不能計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤； D．給傳感器充電時(shí)，Ag＋向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤； 故選B。
3．(2019·高三第二次模擬)鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　B　)

A．電池中Li＋透過(guò)膜兩側(cè)的電解質(zhì)可以互換
B．充電時(shí)，Li＋通過(guò)Li＋透過(guò)膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)
C．充電時(shí)，鈦電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2O＋Fe2＋===Fe3＋＋2SO
[解析]　金屬鋰是活潑金屬，易與水反應(yīng)，所以兩側(cè)的電解質(zhì)不能互換， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；充電時(shí)鋰接外電源負(fù)極，作陰極，外電路電子向鋰移動(dòng)，所以內(nèi)電路Li＋通過(guò)Li＋透過(guò)膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；充電時(shí)鈦應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe2＋－e－===Fe3＋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的Fe2＋與S2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：S2O＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2SO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
4．(2019·黑龍江省大慶市高考化學(xué)二模)一種熱激活電池可用作導(dǎo)彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　D　)

A．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4＋2e＋2Li＋===Li2SO4＋Pb
B．放電過(guò)程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
C．室溫下，電池工作每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g Pb
D．放電過(guò)程中，Cl－向負(fù)極移動(dòng)
[解析]　由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb，原電池工作時(shí)：內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極，電流方向?yàn)檎龢O經(jīng)過(guò)負(fù)載流向負(fù)極，并結(jié)合電極方程式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此解答。A．原電池的正極為PbSO4電極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb，故A錯(cuò)誤； B．放電過(guò)程中，Ca被氧化生成CaCl2，為原電池的負(fù)極，PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電流由硫酸鉛電極流向鈣電極，故B錯(cuò)誤； C．電解質(zhì)熔融狀態(tài)下，由電極方程式PbSO4＋2e－＋2Li＋===Li2SO4＋Pb可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05 mol Pb，生成Pb的質(zhì)量為207×0.05 g＝10.35 g，但常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，故C錯(cuò)誤； D．放電時(shí)，內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即Cl－向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；故選D。
5．(2019·安徽省蚌埠市高考化學(xué)二模)太陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6＋Li1－x FePO4LiFePO4＋6C。下列說(shuō)法正確的是(　B　)

A．放電時(shí)Li＋從左邊移向右邊，PO從右邊移向左邊
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C＋xe－===C
D．充電時(shí)電路中通過(guò)2.0 mol電子，產(chǎn)生7.0 g Li
[解析]　根據(jù)電池反應(yīng)式知，M為負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－===6C＋xLi＋，N為正極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFeO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，隔膜只允許Li＋通過(guò)，所以Li＋從左邊移向右邊，PO不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，M電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，故B正確；C．充電時(shí)M為陰極，連接原電池負(fù)極，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，沒(méi)有Li單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選B。
6.(2019·福建省漳州市高考化學(xué)二模)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酰氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　)

A．鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li－e－===Li＋
B．放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋SO2↑＋S
C．鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低
D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變
[解析]　由反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2。A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li－e－===Li＋，故A正確； B．電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，故B正確； C．鋰為負(fù)極，碳為正極，所以鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低，故C正確； D．因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)，所以必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤； 故選D。
7．(2019·陜西省高三第二次模擬聯(lián)考)微生物電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚()有害物，其原理如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　D　)

A．A極為電池的負(fù)極
B．工作時(shí)電子經(jīng)外電路移向B極
C．B極電極反應(yīng)：CH3COO－－4e－＋4H2O===2HCO＋9H＋
D．A極電極反應(yīng)：＋H＋＋2e－===＋Cl－
[解析]　原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為＋2e－＋H＋===＋Cl－，B電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO＋9H＋，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此解答。A．原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中A為正極、B為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即工作時(shí)電子經(jīng)外電路移向A極，故B錯(cuò)誤；C．B電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO＋9H＋，故C錯(cuò)誤；D．A為正極，得電子，電極反應(yīng)式為＋H＋＋2e－===＋Cl－，故D正確；故選D。
8.(2019·湖南省株洲市高考一模)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過(guò)程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳(可簡(jiǎn)單寫(xiě)成Ni2＋)氧化為Ni3＋，再將Ni3＋經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3。電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　C　)

A．加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低
C．電解過(guò)程中，溶液中的Cl－經(jīng)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)
D．ClO－氧化Ni2＋的離子方程式為：ClO－＋H2O＋2Ni2＋===Cl－＋2Ni3＋＋2OH－
[解析]　A．硫酸鈉是一種強(qiáng)電解質(zhì)，向其中加入硫酸鈉，是為了增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故A正確； B．電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，該極附近溶液的pH升高，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，電解過(guò)程中陽(yáng)極附近生成的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液的pH降低，故B正確； C．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，電解過(guò)程中，溶液中的Cl－不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤； D．ClO－氧化Ni2＋，生成氯離子、＋3價(jià)的鎳，離子反應(yīng)為：ClO－＋H2O＋2Ni2＋===Cl－＋2Ni3＋＋2OH－，故D正確； 故選C。
9．(2019·河南省開(kāi)封市高考一模)某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　B　)

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋
B．放電時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)從Li流向Fe2O3
C．充電時(shí)，F(xiàn)e做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋
[解析]　由圖可知該電池充放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li＋Fe2O33Li2O＋2Fe，則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，正極反應(yīng)式為Fe2O3＋6Li＋＋6e－===3Li2O＋2Fe，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，故A正確；B．放電時(shí)，電子不能通過(guò)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，故C正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極與正極相反，電極反應(yīng)式為2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋，故D正確。故選B。
10．(2019·福建省漳州市高考化學(xué)一模)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　)

A．左室電極為該電池的負(fù)極
B．右室電極反應(yīng)式可表示為：2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O
C．左室電極附近溶液的pH增大
D．工作時(shí)中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室
[解析]　該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，據(jù)此分析解答。A．左室C6H5OH＋11H2O－28e－===6CO2＋28H＋，失電子，為該電池負(fù)極，故不選A; B．右室電極反應(yīng)式可表示為：2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，得電子，為該電池正極，故不選B; C．左室C6H5OH＋11H2O－28e－===6CO2＋28H＋，有H＋生成，左室電極附近溶液的pH應(yīng)該減小，故選C; D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室，故不選D; 故選C。
11．(2019·四川省廣元市高考化學(xué)一診)LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(　C　)

A．電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，Na＋向A極區(qū)移動(dòng)
B．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－===2OH－
C．每有1 mol NaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連
[解析]　根據(jù)圖甲知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，B電極為負(fù)極，負(fù)極上BH失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO，正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO，電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答。A．電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子移向正極，Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故A正確； B．根據(jù)圖甲知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－，故B正確； C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO，電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，有1 mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)誤； D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a陰極應(yīng)與圖甲中的B極負(fù)極相連，故D正確。 故選C。
12．(2019·四川省內(nèi)江市高考化學(xué)一模)CO2輔助的Na－CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　D　)

A．放電時(shí)，ClO向b極移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－===2CO＋C
C．充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Na＋＋e－===Na
D．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移4 mol電子，可釋放67.2 L CO2
[解析]　A．a(chǎn)極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，所以a是正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電時(shí)，ClO向b極移動(dòng)，故A正確； B．放電時(shí)正極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2＋4e－===2CO＋C，故B正確； C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Na＋＋e－===Na，故C正確； D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法根據(jù)電子轉(zhuǎn)移求氣體的體積，故D錯(cuò)誤； 故選D。
13．(2019·河南八市重高聯(lián)盟高三第三次測(cè)評(píng))Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖(如圖)，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是(　C　)

A．電子的流向：電源負(fù)極→石墨電極→Cu→電源正極
B．銅電極上的電極方程式為2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋
C．電解后溶液的pH變大
D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成
[解析]　A．“石墨電極→Cu”是通過(guò)溶液中的離子導(dǎo)電，A錯(cuò)；B．強(qiáng)堿條件下方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，B錯(cuò)；C．反應(yīng)消耗水，溶液體積變小，pH變大，C正確；D．由總反應(yīng)可知：Cu2O～2e－，故當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu2O生成，D錯(cuò)。故選C。
14．電化學(xué)在處理環(huán)境污染方面發(fā)揮了重要的作用。
(1)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖1所示。其中電解時(shí)b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)_2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O__。

(2)利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見(jiàn)圖2，以高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜作電極。鈀電極A為_(kāi)陰__極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_2NO＋4H＋＋4e－===N2＋2H2O__。

(3)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。離子膜電解法：利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_SO2＋4H＋＋4e－===S↓＋2H2O(或H2SO3＋4H＋＋4e－===S↓＋3H2O)__，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為_(kāi)O2__。

[解析]　(1)b電極與電源的負(fù)極相連為陰極，該極通入CO2，故在該電極上CO2得電子后結(jié)合遷移過(guò)來(lái)的H＋生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O。(2)因?yàn)锳電極上NO得電子后生成N2，故A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NO＋4H＋＋4e－===N2＋2H2O。(3)由于陰極生成了硫磺，則在陰極上SO2在酸性溶液中得電子生成單質(zhì)硫的同時(shí)生成了H2O，電極反應(yīng)式為SO2＋4H＋＋4e－===S↓＋2H2O；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中OH－失電子生成O2，故產(chǎn)生的氣體為O2。
15．(1)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池(5.93 kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋__，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_12__個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝__÷__[(3.6×106)J·(kW·h)－1]≈8.39__kW·h·kg－1__(列式計(jì)算。能量密度＝，1 kw·h＝3.6×106 J)。
(2)在丁烷燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_C4H10＋8H2O－26e－===4CO2＋26H＋__、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_O2＋26e－＋26H＋===13H2O__。
(3)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。

該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS===Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)__。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫__。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_4.5__倍。
[解析]　(1)電解質(zhì)為酸性時(shí)，CH3OCH3失去電子生成CO2和H＋；CH3OCH3中的C為－2價(jià)，因此1個(gè)CH3OCH3可產(chǎn)生12個(gè)電子的電量；1 000 g CH3OCH3輸出的電能為1.20 V××12×96 500 C·mol－1＝3.02×107 J，則能量密度＝＝8.39 kW·h·kg－1。(3)消耗Na和Pb均為23 g，則鈉硫電池理論放電量(轉(zhuǎn)移電子數(shù))是鉛蓄電池的倍數(shù)為＝4.5。

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