2020屆二輪復(fù)習(xí) “7＋1”小卷練10（全國通用）

“7＋1”小卷練101．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是(　　)A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號(hào)”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅答案　C解析　絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯(cuò)誤；疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號(hào)”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(　　)A．己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體B．乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物都難溶于水C．糖類和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)D．可用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案　A解析　己烯和環(huán)己烷的分子式均為C6H12，且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；無機(jī)產(chǎn)物HCl易溶于水，B錯(cuò)誤；單糖不能水解，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．常溫常壓下，密閉容器中92 g NO2含有的分子數(shù)為2NAB．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與11.2 L SO3所含分子數(shù)均為0.5NAD．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量一定減少64 g答案　B解析　NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2N2O4，故92 g NO2含有的分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使得陰離子數(shù)增加，溶液中還存在水的電離，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)陽極是粗銅，其中含有的鋅、鐵等比銅活潑的金屬也會(huì)失電子，因此陰極得到的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極質(zhì)量不一定減少64 g，D錯(cuò)誤。4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案　B解析　A項(xiàng)，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C．m、n、t 都能破壞水的電離平衡D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X答案　A解析　由題可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右主族元素原子半徑減小，原子半徑C>O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；m為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；非金屬性Y＞X，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確。6．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是(　　)A．電子的流向：電源負(fù)極→石墨電極→Cu→電源正極B．銅電極上的電極方程式為2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋C．電解后溶液的pH變大D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成答案　C解析　“石墨電極→Cu”是通過溶液中的離子導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性條件下不能生成大量H＋，B錯(cuò)誤；反應(yīng)消耗水，溶液體積變小，pH變大，C正確；由總反應(yīng)可知：Cu2O～2e－，故當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu2O生成，D錯(cuò)誤。7．常溫下，在20 mL a mol·L－1鹽酸中滴加a mol·L－1 MOH(一元堿)溶液，混合溶液中由水電離的c(H＋)與MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．a＝0.01B．Y點(diǎn)溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．微熱Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的pH增大D．若R點(diǎn)時(shí)V[MOH(aq)]＝x mL，則常溫下MOH的電離常數(shù)Kb＝答案　D解析　Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大，則Z點(diǎn)時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)：MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水電離的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，說明MOH是弱堿。Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z點(diǎn)之后繼續(xù)加入MOH溶液，R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性。A項(xiàng)，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為a mol·L－1鹽酸，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，則c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，加熱時(shí)M＋的水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(MOH)＝×a mol·L－1，c(M＋)＝c(Cl－)＝×a mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kb＝＝，正確。8．為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________________。②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HN≡NN—HE/(kJ/mol)436946391反應(yīng)N2(g)＋H2(g) NH3(g)的活化能Ea＝254 kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g) N2(g)＋H2(g)的活化能Eb＝________ kJ/mol。(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：溫度27 ℃ 2000 ℃ K3.8×10－310.1溫度為2000 ℃，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)＝0.2 mol/L，c(O2)＝0.03 mol/L，c(NO)＝0.03 mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為________(填字母序號(hào))。A．v正>v逆   B．v正＝v逆C．v正<v逆   D．無法確定(3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3 L，保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如圖中曲線所示。①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA________pB(填“>”“<”或“＝”)，其原因是__________________________。②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡常數(shù)KA＝__________。答案　(1)①降低了合成氨反應(yīng)的活化能　②300(2)C(3)①<　該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率升高，故pA<pB　②50%　4 L2/mol2解析　(1)①通過圖像可以看出，鐵粉降低了合成氨反應(yīng)的活化能，作催化劑，提高了反應(yīng)速率。②反應(yīng)N2(g)＋H2(g) NH3(g)，反應(yīng)熱＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵放出的總能量＝(436×1.5＋946×0.5－3×391) kJ/mol＝－46 kJ/mol。反應(yīng)熱＝Ea－Eb＝－46  kJ/mol，254 kJ/mol－Eb＝－46 kJ/mol，Eb＝300 kJ/mol。(2)Qc＝＝0.15>K＝0.1，平衡逆向移動(dòng)，v正<v逆。(3)①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率升高，所以根據(jù)圖像可知，pA小于pB。②設(shè)一氧化碳的變化量為x mol： 　 　　　 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)起始量/mol  1      2        0變化量/mol  x     2x        x平衡量/mol  1－x  2－2x     x若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則＝0.25，x＝0.5，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%。根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與氣體體積成正比規(guī)律，反應(yīng)前混合氣體為3 mol，體積為3 L，反應(yīng)后混合氣體為2 mol，體積為2 L，平衡后各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)＝＝0.25 mol/L，c(CO)＝＝0.25 mol/L，c(H2)＝＝0.5 mol/L，平衡常數(shù)KA＝＝＝4 L2/mol2。