2020屆二輪復(fù)習(xí) “7＋1”小卷練9（全國(guó)通用）

“7＋1”小卷練91．化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是(　　) 常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A《荀子·勸學(xué)》：冰，水為之而寒于水冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)B《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C《天工開(kāi)物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D《本草綱目》：采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石(石堿)……浣衣發(fā)面石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體答案　A解析　冰變?yōu)樗疄槲鼰徇^(guò)程，為物理變化，A錯(cuò)誤；紅糖變白糖，說(shuō)明泥土具有吸附作用，B正確；由題給記載知，KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，C正確；石堿能用于浣衣發(fā)面，結(jié)合其制作過(guò)程知，石堿的主要成分為K2CO3，遇酸產(chǎn)生CO2氣體，D正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．25 ℃時(shí)，1 L pH＝11的氨水中OH－為0.001NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NAC．4.6 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NAD．3.6 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA答案　A解析　25 ℃時(shí)，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，1 L該氨水中n(OH－)＝0.001 mol，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣態(tài)，B錯(cuò)誤；乙醇結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為8NA，C錯(cuò)誤；D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，質(zhì)子數(shù)為10,3.6 g D2O的物質(zhì)的量小于0.2 mol，質(zhì)子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。3．中東地區(qū)有一種用于預(yù)防支氣管哮喘的藥物——咽泰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于咽泰的說(shuō)法正確的是(　　)A．是無(wú)機(jī)化合物B．分子式為C22H13O10Na2C．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．1 mol咽泰與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生11.2 L氣體答案　C解析　咽泰屬于有機(jī)鈉鹽，A錯(cuò)誤；分子式為C23H14O11Na2，B錯(cuò)誤；由于該分子中有碳碳雙鍵和羥基，故可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)之比為6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵答案　D解析　若X的原子序數(shù)為6，則Y的原子序數(shù)為7，因?yàn)樵谕恢芷?，則Z、W的原子序數(shù)為8、9，最外層電子數(shù)之和為22，不符合題意。所以X、Y原子序數(shù)分別為12、14，X為鎂元素、Y為硅元素。X最高正價(jià)為＋2價(jià)，則W最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)，W為氯元素。最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫元素。鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，不能用鋁熱法獲得，A錯(cuò)誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2不是，B錯(cuò)誤；Cl的非金屬性強(qiáng)于S，穩(wěn)定性：HCl>H2S，C錯(cuò)誤；MgSO4中既有Mg2＋與SO之間的離子鍵，又有S、O之間的共價(jià)鍵，D正確。5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作A保護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備將設(shè)備連接在外加電源的正極B溶解Mg(OH)2沉淀在盛有少量該沉淀的試管中滴加飽和NH4Cl溶液C檢驗(yàn)溶液中的NH取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中答案　B解析　將鋼鐵設(shè)備連接電源的負(fù)極，可以保護(hù)鋼鐵不被腐蝕，A錯(cuò)誤；Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)NH＋OH－NH3·H2O，OH－濃度降低，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀會(huì)逐漸溶解，B正確；檢驗(yàn)銨根離子，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；鹽酸為酸性溶液，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤。6．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2B．Y參與的電極反應(yīng)為H2＋2e－===2H＋C．當(dāng)有3 g H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4 LD．反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸增大答案　D解析　根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)的方向判斷，左端為陰極，右端為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，因此Y為H2，X為N2，A錯(cuò)誤；氫氣失去電子化合價(jià)升高，Y參與的電極反應(yīng)式應(yīng)是H2－2e－===2H＋，B錯(cuò)誤；3 g H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜，即1.5 mol H2參與反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 22.4 L，C錯(cuò)誤；左邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋6H＋===2NH3，消耗H＋且生成了NH3，所以反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液的pH逐漸增大，D正確。7．25 ℃時(shí)，20.00 mL 0.1 mol·L－1 HR溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH一定等于1B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH溶液)一定為20.00 mLC．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)>c(H＋)＝c(OH－)D．在EF段內(nèi)某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)答案　C解析　HR可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH>1，A錯(cuò)誤；若HR為弱酸，則F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，B錯(cuò)誤；F點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR電離出的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離出的離子濃度，故C正確；若HR為強(qiáng)酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯(cuò)誤。8．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1)化合物LiNH2是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理表示為：Li2NH(s)＋H2(g)===LiNH2(s)＋LiH(s)　ΔH＝－44.5 kJ·mol－1Li3N(s)＋H2(g)===Li2NH(s)＋LiH(s)　ΔH＝－165 kJ·mol－1①LiNH2的電子式為____________。②寫出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為LiNH2和LiH的熱化學(xué)方程式________________________。(2)乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到副產(chǎn)物H2，反應(yīng)如下：＋H2(g)在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣。圖1是在不同溫度和不同投料比情況下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540 ℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K＝________(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。?/span>KA________(填“>”“<”或“＝”)KB。③投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)?/span>________。(3)用惰性電極電解堿性尿素[CO(NH2)2]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2，隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________________________________。答案　(1)①　②Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)　ΔH＝－209.5 kJ·mol－1(2)① kPa　②<　③M1>M2>M3(3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O解析　(1)①LiNH2為離子化合物，電子式為。②依據(jù)蓋斯定律，將題中已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加得Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)　ΔH＝－209.5 kJ·mol－1。(2)①用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與投料比無(wú)關(guān)，現(xiàn)以投料比為M1進(jìn)行計(jì)算，540 ℃下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，設(shè)起始乙苯的物質(zhì)的量為1 mol，則有540 ℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝ kPa。②分析圖1可知，隨溫度升高，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升溫可使平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于A點(diǎn)，故平衡常數(shù)：KA<KB。③假設(shè)乙苯含量一定，水蒸氣起始投料量越多，投料比越大，乙苯轉(zhuǎn)化率越大。故M1>M2>M3。(3)由圖2可知，CO(NH2)2在陽(yáng)極上失電子生成N2，碳元素價(jià)態(tài)未變化，OH－參與反應(yīng)，故還有碳酸鉀與水生成，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O。