1．(2019·蘇州一模)700 ℃時(shí)，在四個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)達(dá)到平衡。
起始濃度
甲
乙
丙
丁
c(H2)/(mol·L－1)
0.10
0.20
0.20
0.10
c(CO2)/(mol·L－1)
0.10
0.10
0.20
0.20

甲容器達(dá)平衡時(shí)c(H2O)＝0.05 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．達(dá)平衡時(shí)容器乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B．溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．達(dá)平衡時(shí)容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D．達(dá)平衡時(shí)容器丁中c(CO)與容器乙中的相同
解析：選CD　甲容器中達(dá)平衡時(shí)c(H2O)＝0.05 mol·L－1，
H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
初始濃度/(mol·L－1)： 0.10　 0.10　　 　0　　 0
轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1): 0.05 0.05 0.05 0.05
平衡濃度/(mol·L－1): 0.05 0.05 0.05 0.05
達(dá)平衡時(shí)容器甲中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%，容器乙中H2濃度為甲中2倍，CO2濃度與甲相同，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)容器乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%，A錯(cuò)誤；700 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝1，溫度升至800 ℃，題述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，K增大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是在恒容密閉體系中進(jìn)行，且反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故只要起始物質(zhì)的量濃度成比例即為等效平衡，所以甲和丙為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍，C正確；700 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝1，通過(guò)計(jì)算可得容器乙和丁達(dá)到平衡時(shí)c(CO)均約為0.067 mol·L－1，故達(dá)平衡時(shí)容器丁中c(CO)與容器乙中的相同，D正確。
2．(2019·泰州一模)恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v(正)aT1。又T2 K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在T1 K平衡時(shí)小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從平衡體系中移走SiCl4，即減小生成物濃度，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡的過(guò)程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1 mol，由圖像知T2 K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時(shí)SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125，因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正＝v逆，v正＝k正x2(SiHCl3)＝0.752k正，v逆＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)＝0.1252k逆，則0.752k正＝0.1252k逆，＝＝，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)v正＝k正x2(SiHCl3)＝0.82k正，v逆＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)＝0.12k逆。＝×＝×＝，C項(xiàng)正確；恒容條件下再充入1 mol SiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，x(SiH2Cl2)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2019·南通七市二模)一定溫度下，在三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
溫度/K(T1＞T2)
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
NO(g)
H2(g)
N2(g)
Ⅰ
T1
3
2
0.5
Ⅱ
T2
2
3

Ⅲ
T1
2.5
2.5


下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．平衡時(shí)，容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反應(yīng)速率：v(H2)ⅠT2，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)c(NO)T3下對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；在相同溫度T3時(shí)改變從1.5到4(c點(diǎn))H2的轉(zhuǎn)化率減小，所以H2的轉(zhuǎn)化率a>b>c，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1

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