1．常見(jiàn)金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序；(2)了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用?！?.常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(2)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響?！?.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(試劑、原理、儀器、收集)?！?.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。


1．(2019·全國(guó)卷Ⅰ，節(jié)選)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________
_____________________________________________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是____________，溫度保持80～95 ℃，采用的合適加熱方式是__________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。

A　　　　　B　　　　　C　　　　D
(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是________________，分批加入H2O2，同時(shí)為了____________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有___________________________，
經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
[解析]　(2)鐵與硫酸反應(yīng)，加熱的目的是加快反應(yīng)速率，由于溫度要控制在80～95 ℃，應(yīng)選擇水浴加熱。鐵中含有少量的硫化物，與酸反應(yīng)后生成酸性氣體H2S，應(yīng)該用堿溶液吸收H2S氣體，為了防止倒吸，應(yīng)選用C裝置。
(3)鐵與硫酸反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，加入足量的過(guò)氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋在水中易水解生成氫氧化鐵沉淀，為了抑制因H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，故Fe3＋水解，溶液要保持較強(qiáng)的酸性，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是因H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，故不引入新的雜質(zhì)。
(4)硫酸鐵溶液與固體硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鐵銨，為了從溶液中得到硫酸鐵銨應(yīng)將溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。
[答案]　(1)堿煮水洗　(2)加快反應(yīng)　熱水浴　C　
(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)　防止Fe3＋水解　(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)
2．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
D　[上述流程中加入Na2CO3的目的是生成Li2CO3沉淀，若加入Na2SO4不能形成含Li沉淀，D錯(cuò)誤。]
3．(2017·全國(guó)卷Ⅱ，節(jié)選)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________
_____________________________________________________。
(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是__________________________。
沉淀B的主要成分為_(kāi)_______、________(寫化學(xué)式)。
[解析]　(1)由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范圍內(nèi)，F(xiàn)e元素只有轉(zhuǎn)化為Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋；還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。
(2)水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應(yīng)生成的H2SiO3)不溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可溶于氫氟酸中。
(3)鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，可防止生成膠體，同時(shí)促進(jìn)溶液中的Al3＋、Fe3＋水解程度增大而生成沉淀易于除去，加熱的同時(shí)還可以加快反應(yīng)速率。
[答案]　(1)將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋　H2O2
(2)SiO2(或H2SiO3)　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)
(3)防止膠體生成，易沉淀分離　Al(OH)3　Fe(OH)3
4．(2016·全國(guó)卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：
(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________
_____________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中
①Y管中
________
②反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________
__________________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
Y管中有少量水珠
生成的氣態(tài)水凝聚
打開(kāi)K2
③_____________
④_____________________
[解析]　(1)①圖中給出了兩種氣體制備裝置，一種是固固加熱制氣裝置，一種是固液或液液加熱制氣裝置。如果選擇A裝置制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果選擇B裝置制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干燥的氨氣，首先要除去雜質(zhì)，制備氨氣的雜質(zhì)只有水蒸氣，由于氨氣溶于水顯堿性，因此要選用堿石灰作干燥劑，干燥管的進(jìn)出口方向?yàn)榇诌M(jìn)細(xì)出，因此先接d后接c；其次要收集氨氣，由于氨氣的密度小于空氣，要從短管進(jìn)氣，因此先接f再接e；最后要進(jìn)行尾氣處理，由于氨氣極易溶于水，因此可以選擇水吸收尾氣，還要注意防倒吸，所以接i。
(2)由題干內(nèi)容“工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件可知反應(yīng)。NO2為紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)后變成無(wú)色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺。反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中的壓強(qiáng)小于外壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。
[答案]　(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)?、赿cfei　(2)①紅棕色氣體慢慢變淺
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O?、踆中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象　④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

上述真題涉及的題型有選擇題和填空題。命題角度主要涉及：
(1)結(jié)合化工流程考查①常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、制備和應(yīng)用，②物質(zhì)的提純，③化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，如T1、T2、T3。
(2)結(jié)合氣體的制備和性質(zhì)探究綜合實(shí)驗(yàn)裝置考查
①氣體的制備、除雜、收集和尾氣處理，②氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，③化學(xué)方程式的書寫等，如T4。
(3)結(jié)合選擇題選項(xiàng)考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、制備與用途等，如T4。
預(yù)測(cè)2020年高考仍會(huì)以化工流程和實(shí)驗(yàn)裝置為載體考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)探究、除雜提純等內(nèi)容。復(fù)習(xí)時(shí)加強(qiáng)記憶。

　金屬及其化合物
(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第63頁(yè))

1．鈉及其化合物
(1)鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
②Na與足量O2反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O。
③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均能生成H2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)劇烈，后者反應(yīng)緩慢。
④1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如1 mol Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2 mol。
⑤不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。
⑥除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。
⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3晶體析出。
⑧Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，作供氧劑，但Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，沒(méi)有O2生成。
⑨除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用加熱法。Na2CO3作去污劑，NaHCO3中和胃酸。
⑩Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑；Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。
(3)Na及其化合物的主要轉(zhuǎn)化

2．鋁及其化合物
(1)鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X的表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。Al2O3作耐火材料。
②鋁熱反應(yīng)不僅僅是指單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包括制取其他難熔金屬的反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌。
③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。
④并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，組成鋁熱劑的金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。
⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。
⑥利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)生成HCO，不過(guò)量時(shí)生成CO，在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。
⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。
⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
⑨Al制備時(shí)電解Al2O3而不是AlCl3(因其為分子晶體，熔化不電離、不導(dǎo)電)。
(3)鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)提純流程

3．鎂及其化合物
(1)鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①M(fèi)g在空氣中燃燒時(shí)可與O2、N2、CO2反應(yīng)，生成固體有MgO、Mg3N2、C(N≡N鍵能大，反應(yīng)較難，Mg3N2含量少)。
②Mg制備時(shí)電解MgCl2不是電解MgO(因熔點(diǎn)很高)。
③Mg等金屬著火不能用CO2滅火。
4．鐵及其化合物
(1)鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①Fe與O2(點(diǎn)燃)、H2O(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)只生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)只生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)。
②向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色―→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。
③FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同：FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍為Fe2(SO4)3。鐵鹽和明礬相似，可以凈水。
④在用強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗(yàn)Fe2＋的存在時(shí)，要特別注意加入試劑的先后順序，先加KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3＋；再加強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。檢驗(yàn)Fe2＋也可以加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。
⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液時(shí)要加入濃鹽酸防止水解。
⑥除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，應(yīng)先加入氯水或H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過(guò)濾除去。
⑦生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。
(3)鐵及其化合物的主要轉(zhuǎn)化

5．銅及其化合物
(1)銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3或xCu(OH)2·yCuCO3]。
②常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。
③新制Cu(OH)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。
④Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體(注意2NO2N2O4)，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀硫酸，Cu繼續(xù)溶解。
⑤Cu：紫紅色；CuO、Cu2S、CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。
⑥CuSO4溶液與石灰乳形成波爾多液殺菌劑。

　金屬及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用
1．(2019·鄭州一模)下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Fe2(SO4)3溶液中，能與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的是(　　)
①Na2O2和CO2?、贜a2S和鹽酸 　
③MnO2和濃鹽酸共熱?、茔~片和濃硫酸加熱
A．只有①②　 B．只有①③
C．只有②③ D．只有②④
D　[①生成O2，O2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)；②生成H2S，H2S與Fe3＋反應(yīng)；③生成Cl2，Cl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)；④生成SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)。]
2．(2019·濟(jì)南質(zhì)檢)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．銅可溶于氯化鐵溶液說(shuō)明銅能與其反應(yīng)且比鐵活潑
B．在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液可以得到綠礬(FeSO4·7H2O)
C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，紅褐色液體逐漸變?yōu)辄S色
D．向偏鋁酸鋇溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀隨后溶解
D　[銅溶于氯化鐵溶液，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但Fe比Cu活潑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e2＋易被空氣中的氧氣氧化，得到硫酸鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a(chǎn)＝0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C　[過(guò)程反應(yīng)為①OH－＋H＋===H2O，②CO＋H＋===HCO，③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。]
　金屬及其化合物在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用
4．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
C　[②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)(H2O2)造成的，C項(xiàng)正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．為驗(yàn)證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有(　　)


溶液1
溶液2
甲
含F(xiàn)e3＋、Fe2＋
含SO
乙
含F(xiàn)e3＋、無(wú)Fe2＋
含SO
丙
含F(xiàn)e3＋、無(wú)Fe2＋
含F(xiàn)e2＋
A．只有甲 B．甲、乙
C．甲、丙 D．甲、乙、丙
C　[甲的溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO，則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙的溶液1中含有Fe3＋，無(wú)Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過(guò)量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋，不能夠比較SO2與Fe2＋的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙的溶液1中含有Fe3＋，沒(méi)有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說(shuō)明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明SO2>Fe2＋還原性，故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。]
6．取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。

(1)操作①中加入鹽酸的目的主要是______________________。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________
_____________________________________________________。
(3)操作①中若用10 mol·L－1鹽酸代替0.2 mol·L－1鹽酸，再通入SO2后，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H＋)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
為驗(yàn)證此猜想，取75 g CuCl2固體、100 mL 0.2 mol·L－1鹽酸及________mL 9.8 mol·L－1H2SO4溶液配制成200 mL溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二：c(Cl－)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
[資料顯示：存在平衡2Cl－(aq)＋CuCl(s)CuCl(aq)]
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立：_______________________
_____________________________________________________。
[解析]　(1)因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，所以溶解時(shí)加入HCl溶液，可抑制氯化銅的水解；(2)操作②是向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體，生成CuCl沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===SO＋2CuCl↓＋4H＋；(3)根據(jù)題意，驗(yàn)證猜想一：應(yīng)保證H＋濃度增大，而Cl－濃度不變。設(shè)9.8 mol·L－1 H2SO4 溶液的體積為V mL，則根據(jù)H＋的量的關(guān)系可得0.2×0.1＋V×10－3×9.8×2＝10×0.1，解之得V＝50；驗(yàn)證猜想二：體系中存在平衡2Cl－(aq)＋CuCl(s)CuCl(aq)，溶液中氯離子的濃度過(guò)大平衡正向移動(dòng)，可以取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說(shuō)明猜想二成立，反之不成立。
[答案]　(1)酸抑制Cu2＋水解　(2)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===SO＋2CuCl↓＋4H＋　(3)50　取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說(shuō)明猜想二成立，反之不成立(合理即可)
　回歸高考，真題驗(yàn)收
7．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀　3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
C　[A項(xiàng)，加入足量Zn粉，Cu2＋被完全還原為Cu，所以溶液藍(lán)色消失，正確；B項(xiàng)，澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化鐵溶液，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，正確。]
8．下列關(guān)于金屬及其化合物的敘述正確的是________(填序號(hào))。
①(2018·全國(guó)卷Ⅱ)碳酸鈉可用于去除餐具的油污
②(2018·全國(guó)卷Ⅱ)Al(OH)3可用于中和過(guò)多胃酸
③(2017·全國(guó)卷Ⅱ)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說(shuō)明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
④(2017·全國(guó)卷Ⅱ)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明CO2具有氧化性
⑤(2017·全國(guó)卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說(shuō)明還原性：Fe＞Fe2＋
⑥(2016·全國(guó)卷Ⅰ)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
⑦(2016·全國(guó)卷Ⅱ)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
⑧(2015·全國(guó)卷Ⅱ)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
⑨(2015·全國(guó)卷Ⅱ)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡
⑩(2015·全國(guó)卷Ⅰ)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)較低
?(2015·全國(guó)卷Ⅱ)濃硝酸滴入用砂紙打磨過(guò)的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體
?(2015·全國(guó)卷Ⅰ)將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)
[答案]?、佗冖堍茛蔻?br /> 　非金屬及其化合物
(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第66頁(yè))

1．碳、硅及其化合物
(1)碳、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。
②工業(yè)上制備粗硅，方法之一：2C＋SiO2Si＋2CO↑，該溫度下，CO的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于CO2，故產(chǎn)物為CO。
③氫氟酸及NaF溶液等不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液、Na2CO3溶液等堿性較強(qiáng)試劑能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。
④酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。
⑤H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；b.由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。
⑥硅酸脫水形成硅膠，硅膠可作吸水劑和催化劑載體。Na2SiO3溶液可作防火劑。
⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅、光導(dǎo)纖維等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。
2．氯及其化合物
(1)氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。
②ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
③向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過(guò)量SO2)。
④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，均可作漂白劑和消毒劑。
⑤液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。
⑥氯水的成分及其性質(zhì)。在新制的氯水中存在下列平衡關(guān)系：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。氯水中存在三種分子：H2O、Cl2、HClO，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)在：a.Cl2的強(qiáng)氧化性；b.HCl的強(qiáng)酸性；c.HClO的強(qiáng)氧化性(漂白性)；d.Cl－的性質(zhì)等。
⑦一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)濃鹽酸反應(yīng)到一定濃度時(shí)，不能再反應(yīng)。
3．硫及其化合物
(1)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①附在試管內(nèi)壁的S，可用CS2和熱的NaOH溶液洗滌。
②H2S為具有可燃性和還原性的臭雞蛋氣味的氣體。
③SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。
④把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
⑤濃硫酸與足量Cu共熱，隨反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4不能完全反應(yīng)而停止；濃硫酸遇Fe、Al常溫下鈍化，加熱可反應(yīng)，開(kāi)始生成SO2，F(xiàn)e、Al(Zn)足量時(shí)，后期又生成H2。
⑥C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水→品紅溶液檢驗(yàn)SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。
說(shuō)明：以“→品紅溶液檢驗(yàn)SO2→酸性KMnO4溶液除去并檢驗(yàn)SO2是否除盡”。
⑦SO2的漂白性具有可逆性，受熱易恢復(fù)原色，而O3、Cl2、H2O2的漂白性具有不可逆性。
(3)重要轉(zhuǎn)化關(guān)系

4．氮及其化合物
(1)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2)命題點(diǎn)歸納
①氮的氧化物有：2O、O、2O3、O22O4、2O5，其中N2O3、N2O5分別為HNO2、HNO3的酸性氧化物(即酸酐)。
②NO2可用Cu與濃硝酸反應(yīng)制備，用向上排空氣法收集；NO可用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備，用排水法收集。
③硝酸、濃硫酸、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解，應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中，置于冷暗處。
④強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀硝酸反應(yīng)一般生成NO。與活潑金屬反應(yīng)也可以生成N2、N2O、NH3等。
⑤實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH須用濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH的存在。
⑥濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。
⑦NaCl與NH4Cl的分離可用加熱法。
⑧濃硝酸與足量Cu反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始生成NO2，后期生成NO。
(3)重要轉(zhuǎn)化關(guān)系


　非金屬及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
1．(2019·合肥模擬)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．光導(dǎo)纖維由高純度的硅單質(zhì)制得，遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．二氧化氯(ClO2)是新型水處理劑，具有消毒殺菌的作用
C．使用太陽(yáng)能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放
D．“光化學(xué)煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
A　[光導(dǎo)纖維是由SiO2制得，不是由Si單質(zhì)制得。]
2．(2018·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 (　　)

A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br /> 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
C　[C項(xiàng)，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會(huì)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。]
　非金屬及其化合物的性質(zhì)探究
3．(2019·鄭州模擬)科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20 ℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．20 ℃時(shí)，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
C．燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2
D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
D　[水凝固形成“暖冰”的過(guò)程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故所發(fā)生的變化是物理變化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)被氧化產(chǎn)生氣體，故有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒，推測(cè)該物質(zhì)為H2O2，H2O2在Fe3＋的作用下分解產(chǎn)生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。]
4．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水
B．將pH＝11的氨水稀釋到體積為原來(lái)的1 000倍，測(cè)得pH>8，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

D　[氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中液體迅速充滿試管，故A項(xiàng)正確；pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，稀釋到體積為原來(lái)的1 000倍，測(cè)得溶液pH>8，即c(OH－)>10－6 mol·L－1，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿，故B項(xiàng)正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C項(xiàng)正確；根據(jù)題意氨氣的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

A　　　　B　　　　 　C　　 　D
回答下列問(wèn)題：
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________
_____________________________________________________。
(2)B裝置的作用是____________________________________。
(3)充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成______________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是_______________。
(4)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：
_____________________________________________________。
[解析]　(2)將A裝置中產(chǎn)生的NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。(3)B中出來(lái)的NO氣體中可能會(huì)混有CO2、水蒸氣，分別與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，可以在B、C之間加一個(gè)干燥管(或U形管)，所盛放的試劑應(yīng)該為堿石灰，用于吸收混合氣體中的CO2和水蒸氣。
[答案]　(1)C＋4HNO3(濃)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)將NO2轉(zhuǎn)化為NO
(3)Na2CO3、NaOH　干燥管(或U形管)、堿石灰
(4)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O
　常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備與性質(zhì)探究
(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第68頁(yè))

1．常見(jiàn)裝置的一般連接
制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置。
2．常見(jiàn)裝置的選擇
(1)常見(jiàn)制氣裝置

注：③b裝置僅適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，此裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。
(2)常見(jiàn)的凈化裝置

氣體干燥劑的選擇

酸性
堿性
中性
干燥劑
濃硫酸、P2O5
堿石灰、CaO
CaCl2
氣體
CO2、SO2、Cl2、NO2
NH3
H2、CO、N2、NO、CH4
注意：①選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3。②洗氣瓶盛液體凈化劑，長(zhǎng)進(jìn)短出；干燥管盛固體凈化劑，粗進(jìn)細(xì)出；U型管盛固體凈化劑，進(jìn)氣不分左右。
(3)常見(jiàn)的氣體收集裝置

注意：a：④中棉花防止收集的氣體與空氣對(duì)流。
b：⑤可收集多種氣體，但進(jìn)氣口不同。排空氣法：ρ>ρ空氣，長(zhǎng)管進(jìn)；ρ

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