B．醋酸是乙酸俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質(zhì)，不屬于同系物，故不選B；
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，不屬于同系物，故C錯誤；
D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)A. FeCl3溶液 B. 稀豆?jié){ C. CuSO4溶液 D. KMnO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。【詳解】A. FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；    B. 稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；    C. CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D. KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。5.下列有關(guān)濃硫酸說法中錯誤的是(     )A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B. 濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟?/span>C. 濃硫酸具有酸性，可與銅反應(yīng)生成氫氣 D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化【答案】C【詳解】A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，將有機(jī)物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機(jī)物中脫出來，所以可以使紙張?zhí)蓟?，?/span>B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯誤；D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化，故D正確；選C。6.如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A. 銅棒逐漸溶解 B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒 D. 正極反應(yīng)為Fe-2e - =Fe 2+【答案】C【詳解】A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，Fe是負(fù)極，Fe逐漸溶解，故A錯誤；
B．該裝置為銅鐵原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；
C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，Fe是負(fù)極，電子由Fe流向Cu，故C正確；
D．Fe作負(fù)極，Fe原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，銅是電池的正極，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2，故D錯誤。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(     )A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)【答案】B【詳解】A. CH2＝CH－COOH含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選A；    B. CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選B；    C. CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；    D. CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選D。8.下列離子方程式書寫正確的是(    )A. 鹽酸和氨水反應(yīng)  H++OH?=H2O、 B. 鈉和冷水反應(yīng)  Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)  Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D. 銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】C【詳解】A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是 H++=NH4++H2O，故A錯誤；B. 鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；    D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。9.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　)①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al．A. 全部 B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤【答案】A【詳解】①NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。10.下列敘述正確的是(    )A. 16O和18O互稱同素異形體 B. 丙烷和異丁烷互稱同系物C. 金剛石和石墨互稱同位素 D. 和互稱同分異構(gòu)體【答案】B【詳解】A. 16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故A錯誤；    B. 丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，互稱同系物，故B正確；C. 金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，故C錯誤；    D. 和結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D錯誤。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列判斷正確的是(　　)A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC. 28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD. 2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。12.下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是(     )A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液【答案】D【解析】試題分析：檢驗Fe3＋常用KSCN，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋，否則不含有，故選項D正確。13.下列氣體可用排水收集法來收集(    )A. NH3 B. H2 C. SO3 D. NO2【答案】B【解析】【分析】能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應(yīng)。【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；
B．氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C．三氧化硫易溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D。【點睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實驗室收集氣體的方法，依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。14.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（  ）A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】試題分析：A、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B、反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；C、濃硫酸與水是放熱過程，故錯誤；D、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故錯誤。15.下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是(   )A. Ag+、NH4+、OH?、Cl? B. Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C. K+、Na+、SO42?、Cl? D. Ba2+、CO32?、NO3?、K+【答案】C【詳解】A. Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；    B. 含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C. K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無色，故選C；    D. Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。二、填空(38分)16.在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烴中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球氣候變暖是由于______含量的急劇增加；造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是______(以上均要求填序號)【答案】(1). ②    (2). ①    (3). ③【解析】【分析】二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨，氟氯烴可導(dǎo)致臭氧空洞，以此解答。【詳解】二氧化硫可形成硫酸型酸雨，造成酸雨的主要因素是空氣中二氧化硫的含量增加；全球氣候變暖是由于大氣中二氧化碳的含量的急劇增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)；氟氯烴分解產(chǎn)生的鹵族元素為臭氧分解的催化劑，導(dǎo)致臭氧層稀薄，造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是氟氯烴。【點睛】本題考查環(huán)境污染知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。17.下列五種有機(jī)物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____；(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____；(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號)；(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ；(5)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是_____(填編號)。【答案】(1). 羥基    (2).     (3). D    (4). B    (5). nCH2 = CH2→    (6). E【解析】【分析】(1)醇的官能團(tuán)是羥基；(2) CH4分子中4個H原子通過4個單鍵與C原子結(jié)合；（3）羧酸能電離出氫離子，具有酸性；(4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；(5)碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)。【詳解】(1) CH3CH2OH是乙醇，分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；(2) CH4分子中4個H原子通過4個單鍵與C原子結(jié)合，CH4分子的結(jié)構(gòu)式是；(3) CH3COOH能電離出氫離子，具有酸性，水溶液顯酸性的是CH3COOH，選D；(4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；可用于合成聚乙烯塑料的是CH2=CH2，選B；化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH2 = CH2→；(5) 碘能使淀粉變藍(lán)，通常用于檢驗碘單質(zhì)的是淀粉，選E。18.有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：(1)某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥中和胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________ ．(2)由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是______(填序號)．(3)從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是______(填序號)．(4)濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用______(填序號)會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．【答案】（1）③；Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+ HCl =" NaCl" + CO2↑+ H2O（2）④   （3）②   （4）①【解析】試題分析：（1）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因碳酸鈣與酸反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2↑+ H2O，故答案為③；2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2↑+ H2O；（2）因麻黃堿是一種生物堿，能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，則國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用，故答案為：④；（3）青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故答案為：②；（4）阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來降低酸性，故答案為：①。19.下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)元素④原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.(3)元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______.【答案】(1).     (2).     (3). Na>Si>S>Cl    (4). HClO4    (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    (6). SiO2+2OH?=SiO2?3+H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，①～⑤分別是N、Na、Si、S、Cl。【詳解】(1)元素④是S，核外有16個電子，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素①是N，單質(zhì)為N2，氮原子間有3對共用電子，電子式為；(3)同周期元素從左到右半徑減小，元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為Na>Si>S>Cl；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4。(4)元素②的單質(zhì)是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素③是硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH?=SiO32?+H2O。四、計算；20.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____？(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌?/span>_____？；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_____？(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____？【答案】(1). 4mol/L    (2). 1mol/L    (3). 量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管    (4). 2.8升【解析】【分析】(1)先計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(2)根據(jù) 計算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用的儀器。(3)Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積。【詳解】(1)n( HCl)= ，4mol/L；(2) ，則4mol/L×0.25L=c(稀)×1L，c(稀)= 1mol/L；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，膠頭滴管；(3)250mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量是xmolZn+2HCl=ZnCl2+H22          10.25mol     xmol x=0.125mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L。    

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