【化學】天津市部分區(qū)2018-2019學年高一下學期期末考試試卷（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

溫馨提示：不使用答題卡的考生，請將選擇題答案填在第5頁答題欄內(nèi)，只交第Ⅱ卷；使用答題卡的考生，請將選擇題答案涂在答題卡上，和第Ⅱ卷一并上交。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。
相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷選擇題
本題共20個小題，每小題只有一個選項最符合題意。每小題2分，共40分
1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）
A. H2O B. Cl2 C. Na2O D. NaOH
【答案】D
【詳解】A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；
答案選D。
2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導體，它們是（）
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素
C. 金屬和非金屬分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素
【答案】C
【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中左下方區(qū)域的金屬元素，可以用來做導體材料，故A錯誤；
B．右上方區(qū)域的非金屬元素，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；
C．在金屬與非金屬元素交界處的元素，既具有金屬性，也具有非金屬性，可用于制作半導體材料，故C正確；
D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般是絕緣體材料，故D錯誤；
答案選C。
3.決定某化學反應速率的根本因素是（）
A. 反應物本身的性質(zhì) B. 反應溫度 C. 反應物的濃度 D. 使用合適的催化劑
【答案】A
【詳解】內(nèi)因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。
4.下列關于能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是（）
A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?br /> C. 煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D. 綠色植物進行光和作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學能
【答案】B
【詳解】A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；
B．白熾燈工作時消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會產(chǎn)生熱能，故B錯誤；
C．煤燃燒發(fā)生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；
D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學能，故D正確；
答案選B。
5.下列化學用語不正確的是（）
A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. 氯氣的電子式：Cl︰Cl
C. 苯的結(jié)構(gòu)簡式： D. 甲烷分子的比例模型：
【答案】B
【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；
B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯誤；
C．苯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為或，故C正確；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；
答案選B。
6.鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）
A. 加熱 B. 滴加少量CuSO4溶液
C. 將鐵片改用鐵粉 D. 增加稀硫酸的用量
【答案】D
【詳解】A．加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；
B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應速率加快，故B不選；
C．鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；
D．增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；
答案選D。
7.R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是（）
A. R元素處于第3周期ⅥA族 B. R元素是較活潑的非金屬元素
C. R2－具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu) D. R元素最低化合價為－2價
【答案】C
【解析】
【分析】R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析，R為S元素。
A．S為16號元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；
B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；
C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；
D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確；
答案選C。
8.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. Y>Z>X D. X>Y>Z
【答案】A
【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。
9.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）
B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后，該反應停止進行
D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯誤；
C．10s達到平衡，化學平衡為動態(tài)平衡，反應仍在進行，故C錯誤；
D．反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，則反應開始到10?s時，反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1?mol/(L?s)，故D正確；
答案選D。
10.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗
結(jié)論
A
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液
生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體
乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
生成的一氯甲烷具有酸性
【答案】A
【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；
B．乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；
C．乙酸與碳酸鈣反應生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；
答案選A。
11.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）
A. 酒精和水 B. 苯和水 C. 苯和四氯化碳 D. 溴和水
【答案】B
【詳解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；
B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；
C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；
D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；
答案選B。
12.下列各組中互為同位素的是（）
A. 126C和136C B. CH4和C2H6
C. O2和O3 D. 146C和147N
【答案】A
【解析】
【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；
B．CH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯誤；
C．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；
D．兩者是不同種元素原子，不是同位素，故D錯誤；
答案選A。
13.有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是（）
A. 二者互為同系物 B. 二者都是多糖
C. 淀粉能水解，纖維素不能水解 D. 二者互為同分異構(gòu)體
【答案】B
【詳解】A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；
B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；
C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
答案選B。
14.同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是（）
A. 非金屬性X＞Y＞Z B. 原子半徑X＞Y＞Z
C. 單質(zhì)的氧化性X＞Y＞Z D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結(jié)合元素周期律分析解答。
【詳解】A．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，因此單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；
答案選B。
15.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是（）
A. 碳酸鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 溴水 D. 紫色石蕊溶液
【答案】C
【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；
答案選C。
16.在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是（）
A. B.
C. D.
【答案】C
【詳解】驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C。
17.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）
A. Na的原子失去電子能力比Mg強
B. HBr比HCl穩(wěn)定
C. Ca（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強
D. H2SO4 比H3PO4 酸性強
【答案】B
【詳解】A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；
C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；
D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4 比H3PO4 酸性強，故D正確；
答案選B。
18.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是（）
A. 乙酸易溶于水
B. C6H13OH可與金屬鈉反應
C. 實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5
D. C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基
【答案】C
【詳解】A．羧基屬于親水基團，因此乙酸易溶于水，故A正確；
B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應，故B正確；
C．酯能在酸性條件下與水反應水解生成相應的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；
D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；
答案選C。
19.35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）
A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B. 1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NA
C. 3.5 g 35Cl2氣體的體積為2.24 L
D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71 g·mol－1
【答案】B
【詳解】A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；
B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18 NA，故B正確；
C．3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；
D．氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol，故D錯誤；
答案選B。
20.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）
A. SO2為0.25 mol·L－1 B. SO2、SO3均為0.15 mol·L－1
C. SO2為0.4 mol·L－1 D. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷。
【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，
某時刻(mol/L)? ?0.2???? ? 0.1??? ?? 0.2
極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.4?????? 0.2???? ? ?0
極限轉(zhuǎn)化(mol/L)? 0??????? ?0??? ?? 0.4
A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；
B．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；
C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；
D．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2 mol·L－1，故D錯誤；
答案選A。
第Ⅱ卷（本卷共4題共60分）
21.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②

③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(用元素符號或化學式回答下列問題)
(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。
【答案】(1). Ar (2). (3). (4). 離子 (5). Br2 (6). Al (7). 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ (8). H2CO3＜H2SO4＜HClO4
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。
【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。
(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；?
(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；
(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為?2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；?
(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。
22.按要求完成下列問題。
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。
（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2反應 b．Al和鹽酸的反應 c．Na和H2O的反應 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應
（5）海水資源前景廣闊。
①列舉一種海水淡化的方法______________。
②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。
【答案】 (1). C (2). 放熱 (3). 小于 (4). c (5). 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + C12↑ (6). d (7). 蒸餾法、電滲析法、離子交換法（填一種即可） (8). Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－
【解析】
【分析】(1)C與水反應生成CO和氫氣，結(jié)合化合價的變化分析解答；
(2)①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量；②平衡時正逆反應速率相等，結(jié)合平衡特征分析判斷；
(3)電解飽和食鹽水反應生成氯氣、燒堿和氫氣，據(jù)此書寫反應的方程式；
(4)由圖可知，該反應的生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，屬于吸熱反應，據(jù)此判斷；
(5)①根據(jù)目前淡化海水的常見方法回答；②溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸，據(jù)此書寫離子方程式。
【詳解】(1)C與水反應生成CO和氫氣，反應為C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)，水中H元素的化合價降低，C元素化合價升高，則氧化劑為H2O，還原劑是C，故答案為：C；
(2)①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，△H=斷裂化學鍵吸收能量-生成化學鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學鍵吸收能量小于生成化學鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；
②a．反應為可逆反應，容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，物質(zhì)的量取決于起始物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應，則容器中的壓強不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率，N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：c；
(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(4)a、H2和Cl2反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故a錯誤；b、Al和鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故b錯誤；c、Na和H2O的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故c錯誤；d、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故d正確；故選d。
(5)①淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法等，故答案為：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法(任選一種)；
②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
23.A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）D中所含官能團的名稱是_____________。
（2）反應③的化學方程式是_________________________________。
（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。
（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。
a．蒸餾 b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 c．水洗后分液 d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液
【答案】(1). 羧基 (2). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3).
(4). CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl (5). 催化劑和吸水劑 (6). b
【解析】
【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；
(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b。
24.要求完成下列問題。
（1）請根據(jù)圖示回答：

①在Ⅰ中，Zn為_____________極（填“正”或“負”）。
②在Ⅱ中，負極反應式為_____________；電子由________極移向_____________極（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________極（填“Fe”或“Cu”）。
③在Ⅱ中，酸是足量的。若產(chǎn)生了標準狀況下5.6 L的氣體，則轉(zhuǎn)移_________mol e-。
（2）鉛蓄電池的總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。該電池的負極材料是_________。（填化學式）
（3）用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2 L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。
【答案】(1). 負 (2). Fe -2e-=Fe2+ (3). Fe (4). Cu (5). Cu (6). 0.5 (7). Pb (8). 1.5mol
【解析】
【分析】(1)I為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；Ⅱ為原電池，發(fā)生析氫發(fā)生，結(jié)合原電池原理分析解答；
(2)根據(jù)元素的化合價變化分析判斷；
(3)反應生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，根據(jù)氮原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量。
【詳解】(1)①I為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅為負極，故答案為：負；
②Ⅱ為原電池，發(fā)生析氫發(fā)生，鐵比銅活潑，鐵為負極，負極的反應式為Fe -2e-=Fe2+，原電池中電子由負極移向正極，溶液中陽離子移向正極，因此電子有鐵電極移向銅電極，溶液中鈉離子移向銅極，故答案為：Fe -2e-=Fe2+；Fe； Cu；Cu；
③Ⅱ中發(fā)生析氫發(fā)生，生成的氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，生成氫氣的反應式為2H++2e-=H2↑，因此轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故答案為：0.5；
(2)電池反應中Pb的化合價由0價變?yōu)?2價，PbO2中Pb的化合價由+4價變?yōu)?2價，因此氧化劑是PbO2發(fā)生還原反應，Pb為還原劑，發(fā)生氧化反應，發(fā)生氧化反應的電極作負極，故答案為：Pb；
(3)反應生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，則n(NO2)+n(NO)==0.5mol，根據(jù)N原子守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n(Cu)==0.5mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.5mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+0.5mol=1.5mol，故答案為：1.5mol。