注意事項(xiàng)：
1． 答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16
第I卷（選擇題）
一、單選題：(1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）
1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )
A.
B.
C.
D.
2．下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價(jià)化合物的是( )

A.氯化氫易溶于水
B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
D.氯化氫不易分解
3．在離子R中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為( )
A.A-x+48
B.A-x+24
C.A-x+34
D.A-x-24
4．下列說法中，不正確的是( )
A.和互為同位素
B.O2和O3互為同素異形體
C.CH4和C2H6互為同系物
D.和互為同分異構(gòu)體
5．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是( )
A.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
B.正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF
D.由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了
6．將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2混合，光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物是( )
①CH3Cl?②CH2Cl2?③CHCl3?④CCl4
A.只有①
B.只有②
C.①②③④的混合物
D.①②的混合物
7．下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是( )
A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多
C.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面
D.甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴
8．下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是( )
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
9．下列敘述正確的是( )
A.乙烯和苯都是使溴水褪色，褪色的原因相同
B.煤油可由石油分餾獲得，可用做燃料和保存少量金屬鈉
C.乙烯和乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.石油的裂解是物理變化
10．苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證據(jù)事實(shí)的一組是( )
①苯的間位二取代物只有一種
②苯的對(duì)位二取代物只有一種
③苯分子中碳碳鍵的長(zhǎng)度(即分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離)均相等
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)
A.①②⑤
B.②③④
C.①②⑥
D.②⑤⑥
11．鍺(Ge)是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是v
A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素
B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C.鍺化氫(GeH4)的穩(wěn)定性很強(qiáng)
D.鍺酸(H2GeO3)是難溶于水的強(qiáng)酸
12．X、Y為短周期元素,X位于第I A族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法中正確的是( )
A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B. X和Y的單核離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
13．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A.單質(zhì)的還原性：X ->W
B.原子序數(shù)：c>b
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D.離子半徑：XMg2+>F－
B.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF
C.酸性：H2SiO3HI>HBr>HCl，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氫鍵是分子間的作用力，與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，而穩(wěn)定性指分子內(nèi)化學(xué)鍵的性質(zhì),是化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤，故選B。
6.C
【解析】本題考查的是甲烷的取代反應(yīng)。在光照條件下，甲烷與氯氣不論以何種比例混合，發(fā)生取代反應(yīng)均生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物及HCl，所以得到的有機(jī)物為①②③④的混合物，故C正確。
7.C
【解析】無
8.B
【解析】A為CH2＝CH2和H2加成的產(chǎn)物，C為CH2＝CH2和H2O加成的產(chǎn)物，D為CH2＝CH2和HBr加成的產(chǎn)物，只有B不對(duì)。
9.B
【解析】本題考查了乙烯、苯、乙烷的性質(zhì)，石油的分餾和裂解。乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，使溴水褪色，發(fā)生萃取，為物理過程，故A錯(cuò)誤；石油分餾可得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，且煤油為烴類物質(zhì)的混合物，可燃燒，可用于保存鈉，故B正確；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)而乙烷不能，故C錯(cuò)。石油的裂解是化學(xué)變化，故D錯(cuò)。
10.A
【解析】①苯分子結(jié)構(gòu)中若單、雙鍵交替出現(xiàn)，則苯的間位二取代物也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能用以說明苯環(huán)不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。②如果苯環(huán)存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，其對(duì)位二取代物也只有一種，所以②不可以作為證據(jù)。③如果苯環(huán)是單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵的長(zhǎng)度和碳碳雙鍵的長(zhǎng)度不等，所以苯環(huán)就不可能是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。實(shí)際上，苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵。④苯環(huán)中如存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)就存在，就會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色。而實(shí)驗(yàn)證實(shí)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，這就證明苯環(huán)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。⑤苯與H2加成生成環(huán)己烷，可說明不飽和鍵的存在，不能作為苯環(huán)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的證明。⑥取代反應(yīng)是飽和烴的特性，一般碳碳鍵難發(fā)生取代反應(yīng)，這說明苯的碳碳鍵不同于普通的單鍵和雙鍵，不具有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
11.B
【解析】依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4 的穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3> H2SiO3>H2GeO3，故H2GeO3為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。
12.D
【解析】X、Y為短周期元素,X位于第I A族,X與Y可形成化合物X2Y,X可能是H,也可能是Li或Na,則Y為O或S,故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；如果Y為O,可以形成H2O2或Na2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果X為Na,可以形成離子化合物,如果X為H,可以形成共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。
13.A
【解析】本題主要考查元素周期律。根據(jù)題意可知aW3+、bX+、cY2-、dZ-分別為13Al3+、11Na+、8O2-、9F-，原子序數(shù)：cO
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)Na+[]-或Na+[]-
(5)a、b
(6)Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】本題考查的是元素周期表和元素周期律等知識(shí)。元素①－⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1)在周期表中，左下角的元素金屬性強(qiáng)，右上角的元素非金屬性強(qiáng)，因此本題中金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是Na，答案為Na。
(2)⑤、⑥分別是鈉和鋁，根據(jù)“同周期元素原子從左到右半徑逐漸減小”，原子半徑應(yīng)該是鈉的大于鋁的，答案為Na>Al。
(3)②、③、⑦分別為碳、氮和硅，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，而非金屬性：N>C>Si，因此答案：HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH或者NaClO，其電子式為Na+[]-或Na+[]-。
(5)表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，其稀溶液分解常用的催化劑為MnO2和FeCl3，答案： a、b
(6)由圖可知：⑥的單質(zhì)為鋁，M為只含非金屬元素的鹽應(yīng)該是銨鹽，因此X和Y的反應(yīng)應(yīng)該是銨鹽和氨水之間的反應(yīng)，Z為氫氧化鋁，N為三氧化二鋁，答案：Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
26.(1)①無明顯現(xiàn)象②爆炸③黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成
(2) 取代 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) C
【解析】對(duì)于有機(jī)反應(yīng)，反應(yīng)條件非常重要，通過控制反應(yīng)條件，可使CH4和Cl2的取代反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象不同。0.5 mol CH4生成等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，即0.125 mol CH3Cl、0.125 mol CH2Cl2、0.125 mol CHCl3、0.125 mol CCl4，生成HCl的物質(zhì)的量為n(HCl) = 0.125 mol×l + 0.125 mol ×2 + 0.125 mol×3 + 0.125 mol×4 = 1.25 mol，故選C項(xiàng)。

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