【化學(xué)】云南省新平一中2018-2019學(xué)年高一6月月考試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。
一、單選題(共25小題，每小題2.0分，共50分)
1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素（）
A. 一定得到電子 B. 一定失去電子
C. 可能被氧化也可能被還原 D. 以上都不是
【答案】C
【解析】
【詳解】單質(zhì)中元素化合價為 0 價，而化合物中元素的化合價可能為負(fù)價也可能為正價，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧化又可能被還原。
答案選C。
2.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系(　　)
A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液
【答案】C
【解析】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．
【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，記住常見的膠體是解題的關(guān)鍵．
3.下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是（）
A. 過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗方法
B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗方法
C. 過濾和蒸發(fā)實(shí)驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺
D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出
【答案】C
【解析】
【詳解】A.過濾是用過濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來實(shí)驗方法，選項A正確；
B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程，選項B正確；
C.在過濾和蒸發(fā)的實(shí)驗操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項C錯誤；
D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，選項D正確；
答案為C。
4.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是（）
A. O2 B. Fe C. H2 D. Zn
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫與氧氣反應(yīng)，S元素的化合價升高，則硫作還原劑，選項A選；
B．Fe與S反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，選項B不選；
C．氫氣與硫反應(yīng)，硫元素的化合價降低，硫作氧化劑，選項C不選；
D．Zn與S反應(yīng)，Zn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，選項D不選；
答案選A。
5.關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯誤的是（）
A. 是無色無毒氣體 B. 有刺激性氣味
C. 能溶于水 D. 水溶液能導(dǎo)電
【答案】A
【解析】
【詳解】二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。
6.鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）
A. 鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好
B. 銥金筆耐磨性能比鋼筆好
C. 鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素
D. 銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性好，是一種理想的硬筆
【答案】C
【解析】
【分析】A．黃金不活潑；
B．筆尖用銥的合金制成；
C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；
D．合金的硬度大。
【詳解】A．黃金不活潑，耐腐蝕，選項A正確；
B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項B正確；
C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項C錯誤；
D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項D正確．
答案選C。
7.在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）
A. Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-
C. NaOH===Na＋＋OH－ D. H2SO4===H2+＋SO42-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號，注意氫氧根離子的書寫，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，選項A錯誤；
B、氯酸根離子不能拆，正確的電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，選項B錯誤；
C、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號，電荷守恒、離子符號正確，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，選項C正確；
D、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意氫離子的書寫，電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，選項D錯誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元酸的電離，題目難度不大。
8.在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）
A. 3∶l B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
【分析】NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下氣體應(yīng)為NO，這些NO來源于原氣體中的NO和NO2與水反應(yīng)生成的NO，體積減少是反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO前后氣體體積變化造成的，每3體積NO2通入水中會生成1體積NO，減少2體積，據(jù)此分析解答。
【詳解】NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)原混合的氣體的體積是2，則反應(yīng)后的氣體體積是1，
3NO2+H2O=2HNO3+NO △V(氣體體積減少)
3 2
V(NO2) 1
則：V(NO2)=，原氣體中V(NO)=2-=，所以原混合氣體中NO2和NO的體積比=V(NO)：V(NO2) =：=1：3，故合理選項是B。
【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)差量方法在化學(xué)方程式的計算的應(yīng)用的知識，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對于氣體來說，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。
9.可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）
A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸銀溶液
C. 碳酸鈉溶液 D. 淀粉碘化鉀溶液
【答案】A
【解析】
【分析】氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答。
【詳解】A．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項A正確；
B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；
C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項C錯誤；
D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大。
10.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）
A. 銅器出現(xiàn)銅綠 B. 過氧化鈉作供氧劑
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鋁鍋表面生成致密的薄膜
【答案】C
【解析】試題分析：A．銅器出現(xiàn)銅綠，是由于Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．過氧化鈉與水或CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以可作供氧劑，在反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，是礦石與HCl發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價未發(fā)生變化，故與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，正確；D．鋁鍋與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，該物質(zhì)非常致密，對內(nèi)部的金屬其保護(hù)作用，元素的化合價發(fā)生了變化，屬于與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系的知識。
11.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【詳解】該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，①正確；
升高溫度，反應(yīng)速率加快，②正確；
增大氧氣的物質(zhì)的量，由于容器容積不變，所以二氧化碳的濃度增大，反應(yīng)速率加快，③正確；
碳是固體，增大固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，④不正確；
用等量炭粉代替焦炭，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，⑤正確。
答案選A
【點(diǎn)睛】本題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用這些知識解決實(shí)際問題的能力，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識，提高學(xué)習(xí)效率。
12.在恒溫恒容的密閉容器中，加入1 molN2和3molH2使其充分反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則該反應(yīng)釋放的熱量為（）
A. 等于92.4kJ B. 小于92.4kJ
C. 大于92.4kJ D. 無法確定
【答案】B
【解析】分析：合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全反應(yīng),假定完全反應(yīng)計算放出的熱量,實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計算放出的熱量。
詳解：合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以加入1 mol N2和3 mol H2使其充分反應(yīng)，反應(yīng)所放出的熱量小于92.4 kJ，B正確；正確選項B。
13.有五種溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液，其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（）
A. ①②③ B. ①⑤ C. ①②③⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的是可將KI氧化為碘的物質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)。①②③可以置換碘，⑤可將KI氧化為碘，故選C。
14.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是（）
A. ①②⑤ B. ④⑥
C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】每升海水中含量低于1 mg的元素稱為微量元素。
15.下列敘述不正確的是（）
A. 在多電子原子里，核外電子的能量不同
B. 原子核外的電子按其能量不同分層排布
C. 電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)
D. M層電子能量大于L層電子的能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、在多電子原子中，核外電子的能量不同，選項A正確；
B、電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分層運(yùn)動，選項B正確；
C、原子核外能量區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，選項C不正確；
D、M層電子的能量大于L層電子的能量，選項D正確；
答案選C。
16.下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中錯誤的是（）
A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B. 通常情況下，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 同質(zhì)量的乙烯和乙烷完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A、乙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴，選項A正確；
B、由于乙烯分子中碳碳雙鍵比較容易斷裂，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，選項B正確；
C、乙烯含不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷是飽和烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，選項C正確；
D、相同質(zhì)量的乙烯和乙烷完全燃燒，乙烯含碳量最高，完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量較大，選項D不正確。
答案選D。
17.下列敘述正確的是（）
A. 離子化合物一定不含共價鍵
B. 共價化合物中一定不含有離子鍵
C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵
D. 非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，A項錯誤；
B.共價化合物中只含有共價鍵，一定沒有離子鍵，B項正確；
C.稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含有共價鍵，C項錯誤；
D. NH4Cl由非金屬元素構(gòu)成，但是它是離子化合物含有離子鍵，D項錯誤；
本題答案選B。
18.用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（）
A. Fe－2e－===Fe2＋ B. Cu2＋＋2e－===Cu
C. Fe－3e－===Fe3＋ D. Zn－2e－===Zn2＋
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鋅為負(fù)極，鐵為正極；
負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2＋；
溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－==Cu。
答案選B。
19.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）
A. O2和O3
B. CH3CH2CH3和CH3CH3
C. C2H6O和C3H8
D. CH3CH2CH2CH3和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．O2和O3互為同素異形體，選項A錯誤；
B．CH3CH2CH3和CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2，屬于同系物，選項B正確；
C、C2H6O和C3H8不止相差1個CH2，還相差1個O原子，不屬于同系物，選項C錯誤；
D、CH3CH2CH2CH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項D錯誤。
答案選B。
20.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
A. 產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體
B. 反應(yīng)中乙酸分子羥基上的氫原子被乙基(—C2H5)取代
C. 反應(yīng)中乙醇分子的羥基被取代
D. 屬于可逆反應(yīng)
【答案】D
【解析】分析：A.根據(jù)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇以及乙酸乙酯的性質(zhì)分析；
B.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；
C.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；
D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
詳解：A. 生成的乙酸乙酯中產(chǎn)物含有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，上層得到有香味的油狀液體，A錯誤；
B. 酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應(yīng)中乙酸分子中羥基被－OC2H5取代，B錯誤；
C. 酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應(yīng)中乙酸分子的羥基被取代
D. 酯化反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，屬于可逆反應(yīng)，D正確。
答案選D。
21.不能用熱分解法制得的金屬是（）
①Fe②Ag③Mg④Hg
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】A
【解析】
【詳解】熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多不穩(wěn)定，比如氧化銀受熱時能分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)，而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，加熱很難分解，因此，比較活潑的鐵和鎂不能夠通過熱分解法制得。
答案選A。
22.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）
A. 甲烷分子的電子式為，分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 甲烷分子中的化學(xué)鍵全部為非極性鍵
C. CH4分子比SiH4分子穩(wěn)定，說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)
D. CH3Cl的四個價鍵的鍵長和強(qiáng)度相同，夾角相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A、H最外層有2個電子，不是“8電子”，選項A錯誤；
B、甲烷中只含有C-H鍵，全部為極性鍵，選項B錯誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，反之也成立，選項C正確；
D、一氯甲烷的四個價鍵的鍵長和強(qiáng)度不同，選項D錯誤。
答案選C。
23.通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因為（）
A. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯的分子結(jié)構(gòu)決定的
D. C—C鍵和C===C鍵交替形成苯環(huán)
【答案】C
【解析】
【分析】苯分子中存在六元環(huán)和共軛大π鍵，環(huán)結(jié)構(gòu)的分子最穩(wěn)定的就是六元環(huán)，共軛大π鍵也比較穩(wěn)定，使得苯不像烯烴那樣容易被高錳酸鉀氧化和易與溴加成。
【詳解】通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因為苯分子中存在六元環(huán)和共軛大π鍵，環(huán)結(jié)構(gòu)的分子最穩(wěn)定的就是六元環(huán)，共軛大π鍵比較穩(wěn)定，即苯的分子結(jié)構(gòu)決定的。
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了苯的化學(xué)性質(zhì)，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)即可解答，難度不大。
24.下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是（）
A. 氯化鈉 B. 氯化氫 C. 苛性鈉 D. 氯化鉀
【答案】B
【解析】
【分析】一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，注意金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價鍵，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項A錯誤；
B．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，選項B正確；
C．氫氧化鈉中，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，選項C錯誤；
D．氯化鉀中，鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項D錯誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價鍵，如AlCl3中只存在共價鍵，不含離子鍵，為易錯點(diǎn)。
25.制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（）
A. 無水硫酸銅 B. 濃硫酸
C. 新制的生石灰 D. 碳酸鈣
【答案】C
【解析】
【詳解】制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結(jié)論。
分卷II
二、填空題(共6小題,共50分)
26.乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____，生成水的物質(zhì)的量是____。
（2）當(dāng)a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。
（3）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。
（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。
【答案】(1). 2amol (2). 2.5mol (3). 1∶1 (4). 3 (5). 1∶3 (6). ＜a＜ (7). ＜b＜
【解析】
【詳解】（1）乙烯和乙烷的混合氣體共amol，根據(jù)碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是2amol；生成水的物質(zhì)的量是=2.5mol；
（2）令乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程，則：x+y=1，4x+6y=×2，解得：x=0.5，y=0.5，
故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1；
（3）根據(jù)碳元素守恒可知，反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol，故b=2，解得b=3；
令反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程，則：a+b=2，a+2b=3×2-，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3；
（4）生成水的物質(zhì)的量==2.5mol只有乙烯時，a值最大，根據(jù)H原子守恒可知，a的極大值為=mol，只有乙烷時，a值最小，根據(jù)H原子守恒可知，a的極小值為=mol，故a的取值范圍是＜a＜；
（4）根據(jù)（3）可知，如果全部是乙烯生成的，則a=mol，則需要氧氣的物質(zhì)的量是mol×3=mol，如果全部是乙烷生成的，則a=mol，則需要氧氣的物質(zhì)的量是mol×=mol，因此b的取值范圍是＜b＜。
27.化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實(shí)驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）實(shí)驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。
（2）實(shí)驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗：

（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗。
（2）實(shí)驗前稱取17.90g樣品，實(shí)驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（3）根據(jù)此實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實(shí)驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。
【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2). 保證碳酸氫鈉分解完全 (3). 玻璃棒 (4). 靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全 (5). 防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置 (6). 不能 (7). 29.6% (8). 缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置
【解析】
【詳解】[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，
故答案為：保證NaHCO3分解完全；
[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，
故答案為：玻璃棒；
（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，
故答案為：取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；
[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，
故答案為：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；不能；
（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則
Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、
x x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
y y
，解得，
則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%；
（3）實(shí)驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，
故答案為：缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置。
28.下圖是實(shí)驗室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。
（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。
（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。
【答案】 (1). U形管 (2). 燒杯 (3). 盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻 (4). 粗氨水 (5). 煤焦油 (6). 氨 (7). 酚酞溶液 (8). 蒸餾(或分餾) (9). H2、CH4、C2H4、CO (10). 淡藍(lán)色
【解析】
【詳解】根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍(lán)色火焰。
（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；
（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機(jī)物里溶有近，可用酚酞溶液檢驗出來。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；
（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。
29.如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
（3）A中元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
【答案】(1). CO2 (2). CaCl2 (3). HClO (4). O2 (5). 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (6). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (7). (8). HCl===H＋＋Cl－ (9). ①⑤
【解析】
【分析】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。
【詳解】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。
（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；
（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+ O2↑。
30.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號A_____，C______，D______。
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（3）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_________。
【答案】（1）Na　Si　P
（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O
（3）H3PO4>H2SiO3
【解析】A、B、E三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，因此必有一種是兩性物質(zhì)Al（OH）3，另外兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，由于五種元素均為短周期元素，故強(qiáng)堿是NaOH。又A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有7個電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序數(shù)小于17，大于13，由題意推出C、D分別為Si和P，非金屬性Si