【化學(xué)】四川省雅安中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

C. 澄清石灰水中通入CO2                D. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體11．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（    ）A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑              B．ZnO是還原產(chǎn)物C．水在反應(yīng)中可能起催化作用                D．每生成1 mol N2共轉(zhuǎn)移2 mol電子12．下列實驗內(nèi)容與得出的結(jié)論正確的是（    ）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B向盛有碘水的試管中加苯,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色苯萃取了碘水中的碘C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32- D向某溶液中滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3；②1.204×1023個H2S ；③5.6gCH4；④0.5molHCl個，下列關(guān)系不正確的是（    ）A. 體積大?。?/span>④>③>①>②      B. 原子數(shù)目：③>①>④>②
C. 密度大小：④>②>①>③ D. 質(zhì)量大?。?/span>④>③>②>①14．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（    ）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SOB．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．含有0.1 mol·L?1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO15．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A.硫酸鐵溶液中滴加氨水   Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42- D.石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑16．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（    ）  A．0.1mol/L      B．0.15mol/L      C．0.2mol/L      D．0.25mol/L17．下列實驗方案設(shè)計中，不可行的是（     ）A. 加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B. 用蒸餾的方法制取純凈水C. 只用一種試劑可以鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末D. 將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，可除去其中的氫氣18．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（    ）A. CO2(HCl)—氫氧化鈉溶液，洗氣 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾C. 水(NaCl)—蒸餾                D. Cu(Fe)—溶于足量鹽酸，過濾19．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水，仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（    ）A．NaHCO3、Al(OH)3   B．AgCl、NaHCO3   C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO420．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（    ）①酸性氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)　②沒有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ⑤通過單質(zhì)化合形成FeCl2A．①③④      B．②⑤         C．全部        D．③④⑤21．下列說法不正確的有（    ）①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A．②③④⑤⑥⑦     B．全部         C．③④⑤⑥        D．②⑤⑥⑦22．下列說法正確的是（    ）A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3二、非選擇題。（共56分）23．（10分）有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w　⑥銅　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是                                    。（2）屬于電解質(zhì)的是                                          。（3）屬于非電解質(zhì)的是                                    。（4）②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為                                              。（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：I．還原產(chǎn)物是________。II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 24．(8分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約      mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=      mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為       g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為                       。（4）配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量 NaClO固體時，砝碼生銹                  B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水                    C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容                    D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處            25．（12分）(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。（2）對反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)作分析，該反應(yīng)中，還原劑是       ，還原產(chǎn)物是        ，被還原的物質(zhì)是         。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                。（3）對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________（提示：反應(yīng)過程中N元素化合價不發(fā)生改變）。 26．（11分）在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體Ⅱ將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是        ；（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為        ；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L） 0.25mol/L  （4）判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：                                             。27．（15分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（1）加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是_                                                                              。（3）固體E的成分為_____，加入的試劑④為_   _，發(fā)生的化學(xué)方程式為__   ____。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。
【參考答案】1C 2D 3A 4C 5C 6B 7C 8D 9A 10D 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18A 19C 20A 21A 22D23、（10分）(1). ④⑥⑨    (2). ①②③⑦⑨⑩    (3). ⑤⑧   (4). KHSO4＝K+ + H+ +SO42-          Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O（2分）(5)I.   NO2    II.      32   24、（8分）（1）4.0 （2）0.04 （3）29.8   ③④①⑥②⑤（4）偏大無影響偏小偏小（每空1分）25、（12分）（1）①SO2、Fe3O4（2分）      32（1分） ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）（2）NH3（1分） NO、H2O（1分） O2（1分） 0.4mol（2分）（3）4H2O + 2CN— + O2 = 2HCO3— + 2NH3（2分）    26、（11分）（1）Ag+、Ca2+、Ba2+   （每個離子各1分）     （2）CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑   （2分）陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol?L-1？0.250.40（3）                                                                                                                                         （各1分）（4）存在，最小濃度為0.8 mol/L    （2分）28、（15分）（1）NaOH（1分）；將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離（1分）（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分）；沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好沒過沉淀B，靜置，使水自然流出，重復(fù)2～3次（2分）（3）Fe和Cu（2分）稀硫酸（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分）