【化學】四川省雅安市雅安中學2018-2019學年高一上學期期中考試試卷（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是（）
A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾
2．下列敘述正確的是（）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并
C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
D．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）
A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
B．常溫下，1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA
4．下列變化中，必須加入還原劑才可以實現(xiàn)的是（）
A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2
5．下列分類或歸類正確的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物? ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物??
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) ④ 火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)?
⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
6．下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）
A． B．
C． D．
7．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣（已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29(m3－m1)/(m2－m1) D．29(m2－m1)/(m3－m1)
8．下列有關(guān)實驗裝置進行的相關(guān)實驗，能達到實驗目的的是（）

A．圖1為蒸餾時的接收裝置 B．利用圖2裝置向容量瓶中引入蒸餾水
C．利用圖3裝置可以分離醋酸和水 D．利用圖4裝置進行固體藥品的溶解
9．在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）
A．m＝4；R2+是還原劑 B．m＝n；R3+是氧化產(chǎn)物
C．m＝2；R2+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物
10．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是（）
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至過量
C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體
11．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（）
A．該反應中NH4NO3只作氧化劑 B．ZnO是還原產(chǎn)物
C．水在反應中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共轉(zhuǎn)移2 mol電子
12．下列實驗內(nèi)容與得出的結(jié)論正確的是（）
選項
實驗內(nèi)容
結(jié)論
A
某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
該物質(zhì)一定是堿
B
向盛有碘水的試管中加苯,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色
苯萃取了碘水中的碘
C
向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁
該溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液中滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有SO42－
13．標準狀況下，①6.72LNH3；②1.204×1023個H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是（）
A．體積大?。孩?③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>①>③ D．質(zhì)量大?。孩?③>②>①
14．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）
A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol·L?1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
15．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．硫酸鐵溶液中滴加氨水Fe3+ +3OH－=Fe(OH)3 ↓
B．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－+H+ =H2O + CO2 ↑
C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
16．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為（）
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
17．下列實驗方案設計中，不可行的是（）
A．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用蒸餾的方法制取純凈水
C．只用一種試劑可以鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末
D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，可除去其中的氫氣
18．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（）
A．CO2(HCl)－氫氧化鈉溶液，洗氣
B．KNO3(NaCl)－溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
C．水(NaCl)－蒸餾
D．Cu(Fe)－溶于足量鹽酸，過濾
19．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水，仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
20．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）
①酸性氧化物與酸發(fā)生反應?、跊]有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應?、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應?、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應 ⑤通過單質(zhì)化合形成FeCl2
A．①③④ B．②⑤ C．全部 D．③④⑤
21．下列說法不正確的有（）
①鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動
④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個
⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體
A．②③④⑤⑥⑦ B．全部 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦
22．下列說法正確的是（）
A．MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B．2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D．Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
二、綜合題
23．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。
(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。
(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。
三、推斷題
24．在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32－和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
陽離子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
陰離子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀鹽酸
生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ
將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。
陰離子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。
四、實驗題
25．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。
(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。

(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
A．用托盤天平稱量 NaClO固體時，砝碼生銹__________________。
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。
五、填空題
26．有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體?、贙HSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體?、捭~?、咛妓徕c粉末　⑧蔗糖晶體?、崛廴诼然c?、釩uSO4·5H2O晶體。請用序號填空：
(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
I．還原產(chǎn)物是________。
II．當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。
27．(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應的離子方程式為_________________。
(2)對反應NH3+O2－NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________，被還原的物質(zhì)是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。
(3)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發(fā)生改變）。

【參考答案】
1．C
【詳解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A. 溶解符合題意；B. 萃取溶解符合題；C. 蒸餾不溶解符合題；D. 過濾溶解符合題；故選：C。
2．D
【詳解】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶不用干燥，容量瓶中有無水，對實驗結(jié)果無影響，故A錯誤；
B、用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并，造成液體物質(zhì)的量偏高，故B錯誤；
C、應用硫粉覆蓋在汞表面，故C錯誤；
D、用容量瓶配制溶液時，加水超過刻度線，需要重新配制，故D正確。
3．A
【詳解】A. 沒有給定標況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯誤；
B. 無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2 NA，故 B正確；
C. 1mol金屬鋁在反應中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；
D. 由于乙烯和丁烯最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含碳質(zhì)量=21×12/(12+2)=18g,即含碳原子的量為18/12=1.5mol,含氫的質(zhì)量為21×2/(12+2)=3g,即含氫原子的量為3/1=3mol，所以合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；
綜上所述，本題選A。
4．C
【解析】
【分析】還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明該物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的，據(jù)此解答。
【詳解】A、KC1→KC1O3中Cl的化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，A錯誤；
B、KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價降低，但高錳酸鉀分解即可產(chǎn)生二氧化錳，不需要加入還原劑，B錯誤；
C、Fe2(SO4)3→FeSO4中Fe的化合價降低，需要加入還原劑，C正確；
D、CaO→Ca(OH)2中元素的化合價不變，氧化鈣與水反應即可得到氫氧化鈣，不是氧化還原反應，D錯誤。
答案選C。
5．C
【解析】
【詳解】①氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故①錯誤；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；
③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；
④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；
⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；
答案選C。
6．A
【解析】
【分析】應從得失電子是否正確以及得失電子數(shù)目的角度判斷。
【詳解】A、S既是氧化劑又是還原劑，S→SO32－失去4e－，2S→2S2－得到2×2e－，故A正確；
B、根據(jù)反應方程式，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應為12mol，故B錯誤；
C、根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，同種元素不同價態(tài)參與反應，向中間價態(tài)靠攏，不能交叉，ClO3－→Cl2，Cl－→Cl2，1molKClO3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應為5mol，故C錯誤；
D、CuO中Cu應得到電子，C應失去電子，故D錯誤。
7．C
【解析】試題分析：有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2，則充入空氣的質(zhì)量為(m2－m1)；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3，則充入體A的質(zhì)量為(m3－m1)；分子的實際質(zhì)量與相對分子質(zhì)量呈正比，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，設A的相對分子質(zhì)量是x，則，x=29；故選C。
8．D
【解析】
【詳解】A、作蒸餾裝置的接收器時，錐形瓶不能有橡膠塞，故A錯誤；
B、引流時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下，故B錯誤；
C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法進行分離，故C錯誤；
D、溶解固體，把固體放到燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒進行攪拌，故D正確。
9．A
【解析】
【分析】先根據(jù)原子守恒，x=m，n=2，y=4，然后得失電子數(shù)目守恒，求出x為4，然后根據(jù)氧化還原反應的概念分析。
【詳解】依據(jù)氧原子守恒，推出n=2，氫原子守恒，推出y=4，1molO2得到4mol電子，R2＋→R3＋失去1mol電子，即x=m=4，
A、根據(jù)上述分析，m=4，R2＋的化合價升高，R2＋為還原劑，故A正確；
B、根據(jù)上述分析，m和n不相等，R3＋為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C、根據(jù)上述分析，m=4，R2＋為還原劑，故C錯誤；
D、m=y=4，R3＋為氧化產(chǎn)物，故D錯誤。
10．D
【解析】導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，D正確；答案選D。
11．C
【解析】對該反應分析：。A項，反應中NH4NO3既作氧化劑又作還原劑，錯誤；B項，ZnO是氧化產(chǎn)物，錯誤；C項，滴幾滴水后產(chǎn)生白煙，水可能起催化作用，正確；D項，每生成1molN2轉(zhuǎn)移5mol電子，錯誤；答案選C。
12．D
【解析】
【詳解】A、某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液顯堿性，該物質(zhì)不一定是堿，可能是強堿弱酸鹽，如Na2CO3、NaHCO3的水溶液顯堿性，Na2CO3、NaHCO3屬于鹽，故A錯誤；
B、苯的密度小于水，上層應為碘的苯溶液，顯紫色，故B錯誤；
C、HCO3－與鹽酸反應也產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體也能使澄清石灰水變渾濁，因此該溶液中可能含有CO32－，也可能含有HCO3－，故C錯誤；
D、向某溶液中滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO4，原溶液中有SO42－，故D正確。
13．D
【解析】標準狀況下，①6.72 L NH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023 個H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6 g CH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。
A.四種物質(zhì)的體積分別為：①6.72 L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序為④>③>①>②，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：① 1.2mol、② 0.6mol、③ 1.75mol、④ 1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序為：③>①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為：① 17、② 34、③ 16、④ 36.5，因此密度大小順序為：④>②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：① 5.1g、② 6.8g、③ 5.6g、④ 18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序為：④>②>③>①，故D錯誤；
故答案選D。
14．D
【解析】試題分析：A、強堿性溶液含有OH－離子，與Al3+反應，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液無色透明，故要排除Cu2+，錯誤；C、Ca2+與 CO32－形成沉淀，故錯誤；D、酸性溶液中，均共存。
15．B
【解析】
【詳解】A. 一水合氨難電離，硫酸鐵溶液中滴加氨水的方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，A錯誤；
B. 碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，B正確；
C. 硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，則硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合的方程式為H++OH－＝H2O，C錯誤；
D. 石灰石是碳酸鈣，難溶于水，則溶于硝酸的方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤。
答案選B。
16．C
【解析】根據(jù)溶液是電中性可知，溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2mol/L，答案選C。
17．D
【解析】
【詳解】A、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸鎂粉和鋁粉反應生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾可以除去雜質(zhì)，選項A可行；B、經(jīng)過蒸餾得到的水是純凈水，選項B可行；C、CuO粉末，炭粉，鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液，與鐵粉反應能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應，故三者中加入一種物質(zhì)可以鑒別，選項C可行；D、將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，生成的銅又能與氧氣反應，不能用來除雜，選項D不可行。答案選D。
18．A
【解析】
【詳解】A.二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和NaHCO3溶液來除去CO2中的HCl，A錯誤；
B. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則通過溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可實現(xiàn)除雜，B正確；
C.水是液體，而氯化鈉難揮發(fā)，則可以用蒸餾的方法除去氯化鈉雜質(zhì)，C正確；
D.Fe與鹽酸反應，而Cu不能反應，則加足量鹽酸后過濾可除去Fe中的Cu，D正確。
答案選A。
19．C
【解析】A、NaHCO3溶于水，Al(OH)3 不溶于水，加入足量的水，碳酸氫鈉溶解，氫氧化鋁不溶，但加入足量的稀鹽酸后，發(fā)生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沒有固體存在，故A錯誤；B、AgCl不溶于鹽酸，因此足量的鹽酸，仍有固體存在，故B錯誤；C、Na2SO3溶于水，加入鹽酸反應，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入鹽酸后發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固體全部溶解，但加入硫酸后，發(fā)生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固體存在，故C正確；D、兩者放入硫酸中，沒有沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故D錯誤。
20．A
【解析】
【詳解】①SO2和濃HNO3的反應，SO2具有還原性，HNO3具有氧化性，兩者發(fā)生SO2＋2HNO3=H2SO4＋2NO2↑，因此酸性氧化物與酸能發(fā)生反應，故①符合題意；
②氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或偏移，因此②不能實現(xiàn)，故②不符合題意；
③如CH3COONa與鹽酸的反應：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，該反應屬于復分解反應，能夠?qū)崿F(xiàn)，故③符合題意；
④有單質(zhì)參加的反應不一定為氧化還原反應，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，3O2=2O3，屬于非氧化還原反應，故④符合題意；
⑤Fe和氯氣反應生成FeCl3，故⑤不符合題意；
綜上所述，選項A正確。
21．A
【解析】
【詳解】①豆?jié){、河水、煙塵均為膠體，鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體聚沉，用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體性質(zhì)有關(guān)，故①不符合題意；
②通電時，溶質(zhì)為電解質(zhì)，電離出陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)為非電解質(zhì)，則不向兩極移動，故②符合題意；
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是是膠粒帶電，且?guī)N電荷，膠粒之間互相排斥，導致膠體比較穩(wěn)定，故③符合題意；
④膠體本身不帶電，帶電的是膠粒，做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電，故④符合題意；
⑤氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，故⑤符合題意；
⑥膠體微粒是多個分子的聚合體，1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA，故⑥符合題意；
⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液為膠體，故⑦符合題意；
綜上所述，選項A正確。
22．D
【解析】
【詳解】A、MnO2中Mn元素化合價降低做氧化劑；HCl中Cl元素化合價升高做還原劑。但4molHCl參加反應只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯誤；
B．從反應中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物1molS，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；
C．3molS反應其中有2molS化合價降低被還原發(fā)生還原反應；其中1molS化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應，所以被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤。
D．反應中N由0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，C由0價升高到+2價，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確。
答案選D。
23．NaOH 將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離漏斗、玻璃棒、燒杯沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好沒過沉淀B，靜置，使水自然流出，重復2～3次 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾
【解析】
【詳解】（1）工業(yè)廢水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離；綜上所述，本題答案是：NaOH ，將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離。
（2）操作a的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；洗滌固體B的操作：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好沒過沉淀B，靜置，使水自然流出，重復2～3次；綜上所述，本題答案是：漏斗、玻璃棒、燒杯；沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好沒過沉淀B，靜置，使水自然流出，重復2～3次。
（3）溶液C的成分為CuSO4,FeSO4、H2SO4，過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu；銅與稀硫酸不反應，鐵與硫酸反應，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以混合物中加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現(xiàn)了回收金屬銅；因此，本題正確答案是: Fe和Cu；稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）蒸發(fā)是從溶液中獲得晶體常采用的方法,產(chǎn)生沉淀后通過過濾實現(xiàn)分離,因此從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；因此，本題正確答案是: 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
24．Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小濃度為0.8 mol/L
【解析】
【分析】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；
III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；
【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；
III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；
（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；
（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
25．4.0 0.04 29.8 ③④①⑥②⑤ 偏大無影響偏大偏小
【解析】
【詳解】（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；
（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；
（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏大；
B、容量瓶中有無水，對實驗不產(chǎn)生影響，應填“無影響”；
C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；
D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏小；
26．④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4＝K+ + H+ +SO42－ Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O NO2 32
【解析】
【詳解】（1）導電的物質(zhì)包括：金屬單質(zhì)、石墨、熔融的堿或鹽、酸的水溶液、水，因此上述狀態(tài)下導電的是④⑥⑨；
（2）電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物、水，上述屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩；
（3）非電解質(zhì)為除電解質(zhì)的化合物，即上述屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；
（4）KHSO4在水中電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；Ba(OH)2和KHSO4反應后溶液顯中性，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，因此離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；
（5）I.還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式，HNO3中N的化合價降低，HNO3為氧化劑，即NO2為還原產(chǎn)物；
II.根據(jù)反應方程式，2molHNO3參加反應時，被氧化的Cu的質(zhì)量為2×64/4g=32g；
III.單線橋從化合價升高的元素出發(fā)，指向化合價降低的元素，1molCu參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則有。
27．SO2、Fe3O4 32 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 NH3 NO、H2O O2 0.4mol 4H2O + 2CN－ + O2 = 2HCO3－ + 2NH3
【解析】
【詳解】（1）①氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式，化合價升高的元素是Fe、S，即氧化產(chǎn)物是Fe3O4和SO2；FeS2中Fe的化合價由＋2價→＋8/3價，S由－1價→＋4價，3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量3×(2/3＋2×5)mol=32mol；
②生成I2，利用Fe3＋的強氧化性把I－氧化成I2，本身被還原成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；
（2）還原劑是化合價升高的物質(zhì)，根據(jù)反應方程式，還原劑為NH3；還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物，即還原產(chǎn)物是NO和H2O；被還原物質(zhì)的是氧化劑，即被還原物質(zhì)為O2；3.2g氧化劑參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2×4/32mol=0.4mol；
（3）根據(jù)信息，得出CN－＋O2→HCO3－＋NH3，N元素化合價不發(fā)生變化，N化合價為－3價，CN－中C的化合價為＋2價，HCO3－中C的化合價為＋4價，O2中O的化合價降低，根據(jù)化合價升降法進行配平得出：2CN－＋O2→2HCO3－＋2NH3，
根據(jù)原子守恒，推出離子反應方程式為4H2O + 2CN－ + O2 = 2HCO3－ + 2NH3。