考試范圍：必修1第一章、第二章 考試時間：70分鐘 滿分：100分
可能用到相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137
第I卷(選擇題 共60分)
一、單選題(本大題共20小題，每題3分)
1.下列實驗操作中正確的是( )
A. 蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 稱量NaOH 固體時，將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
【答案】A
【解析】A、蒸餾時溫度計測量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、酒精與水互溶，溶液不會分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來萃取，B錯誤。C、NaOH腐蝕性較強、易潮解，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實驗室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再從其中取出450ml溶液即可，D錯誤。正確答案為A
2.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是( )
A. ⑤②①③⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤③②①⑤④
【答案】A
【解析】分析：除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后過濾以除去泥沙，再向濾液中加入沉淀劑將雜質(zhì)離子依次沉淀，過濾，向濾液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，即可制得純凈的食鹽水。
詳解：為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后過濾以除去泥沙，再向濾液中加入沉淀劑將雜質(zhì)離子依次沉淀，過濾，向濾液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，即可制得純凈的食鹽水。實驗室通常用NaOH溶液沉淀鎂離子、用BaCl2溶液沉淀硫酸根離子、用Na2CO3溶液沉淀鋇離子，由于除雜試劑要過量、過量試劑要除盡，故其中的關(guān)鍵是先沉淀硫酸根離子后沉淀碳酸根離子（同時除去過量的鋇離子），故合理的操作順序有⑤③①②⑤④、⑤②③①⑤④、⑤③②①⑤④，不正確的操作順序是⑤②①③⑤④，本題選A。
3.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是( )
A. Cu(Fe)：加稀硫酸，蒸餾 B. CO2(SO2)：氫氧化鈉溶液，洗氣
C. NaCl溶液(碘)：酒精，萃取、分液 D. N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)
【答案】D
【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；B、CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；C、酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；D、將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而除去，故D正確；故選D。
4.體積為1 L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（　　）
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
【答案】C
【詳解】容器中的氣體相對氧氣的密度為1.082，則氣體的平均相對分子質(zhì)量為1.082×32=34.6，令HCl的體積分數(shù)為x，則空氣的體積分數(shù)為（1-x），則：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=0.75，故HCl的體積為1L×0.75=0.75L，即為進入容器中液體的體積0.75L，答案選C。
5.某混合溶液由三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關(guān)系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，則溶質(zhì)可能是( )
A. KCl、Na2SO4、H2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaC1 C. NaC1、Na2SO4、K2SO4 D. KCl、K2SO4、Na2SO4
【答案】C
【解析】A、Na2SO4、KCl滿足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入H2SO4，則c(Na+)≠2c(SO42-)，故A錯誤；B、KCl、Na2SO4滿足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入NaCl，則c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故B錯誤；C、NaC1、Na2SO4、K2SO4按照2:1:1比例混合，符合上述要求，故C正確；D、KCl、Na2SO4滿足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入K2SO4則c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故D錯誤；故選C。
6.將ag鋅加到VLc mol·L－1的鹽酸中，共放出nL氫氣(標準狀況下)，則被還原的HCl的物質(zhì)的量是( )
A. mol B. ×10－3 mol C. mol D. cVmol
【答案】C
【詳解】因為鋅跟鹽酸反應(yīng)，從題設(shè)條件無法知道Zn、HCl哪個過量，所以只能從生成物H2的量推出被還原的HCl的物質(zhì)的量。還原的HCl的物質(zhì)的量為H2的2倍，即×2 mol= mol。答案選C。
7.下列關(guān)于說法正確的是( )
①常溫常壓下，22.4 L水中含有的分子數(shù)大于NA
②1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
③Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比與等物質(zhì)的量的Na2O中陰陽離子數(shù)目之比不同
④0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.5NA
⑤NA個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107g
⑥標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑦常溫常壓下，28g C2H4與C3H6混合氣體所含的原子數(shù)6NA
⑧常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na＋數(shù)目相等
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
【答案】B
【詳解】①常溫常壓下，22.4 L水大于1mol，故所含有的分子數(shù)大于NA，故正確；②過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為-1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成-2價的氧，故1 mol過氧化鈉參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的量為1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故錯誤；③過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，故Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比與等物質(zhì)的量的Na2O中陰陽離子數(shù)目之比，故錯誤；④過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故錯誤；⑤氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA 個Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故錯誤；⑥Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故錯誤；⑦C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含有的原子個數(shù)為6NA個，故正確；⑧計算溶液中離子數(shù)目需要離子濃度和溶液體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液無溶液體積，故不能得到Na+數(shù)目相等，故錯誤；綜上，只有①⑦兩個正確。答案選B。
8.同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是( )
A. 所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也越小，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，選項A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，選項B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小順序為：SO2>CO2>O2>CH4>H2，選項C正確；D．取m g四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，選項D錯誤；答案選D。
9.有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有( )
①布朗運動；②丁達爾現(xiàn)象；③加熱法；④電泳實驗法；⑤加電解質(zhì)法
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
【答案】C
【解析】試題分析：在物質(zhì)的分類上碘水屬于溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體。膠體分散質(zhì)的顆粒比較大，能夠選擇性吸附某些電荷二帶電。它可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；在加熱時發(fā)生聚沉現(xiàn)象在直流電作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象；當加電解質(zhì)時由于膠粒吸附的電荷被中和，斥力減小，而聚集形成沉淀。故區(qū)分二者的方法是②③④⑤。選項為：C。
10.下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
B. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O
D. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓
【答案】D
【詳解】A．氫氧化鎂是是難溶物，要寫化學式，選項A錯誤；B. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，CO32－+2Cl2 +H2O＝ CO2↑+2Cl－+2HClO，選項B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸鎂反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，選項D正確；答案選D。
11.在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )
A. K+、Na+、MnO4-、SO42- B. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. Na+、K+、Cl-、CO32- D. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】在堿性溶液中存在大量的OH-。A. MnO4-有顏色，與題意不符，故A錯誤；B. NH4+、Mg2+與OH-不能大量共存，故B錯誤；C. Na+、K+、Cl-、CO32-與離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D. Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，故D錯誤；故選C。
12.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( )
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
【答案】B
【解析】試題分析：利用電子守恒作答。當2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O時，失去的電子為6mol，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為3mol，選A。
13.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( )
A. 肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2
B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3
C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上判斷都不正確
【答案】B
【解析】試題分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba(NO3)2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可以知道，肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3，所以B選項是正確的.
14.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
【答案】C
【解析】試題分析：根據(jù)所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，氯原子共8個，鈉離子個8個，所以氯氣的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的一半，答案選C。
15.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是( )
A. CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+2H2O+ Cl2↑ D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【答案】C
【解析】A．為復分解反應(yīng)，鹽酸只體現(xiàn)酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．H元素化合價降低，被還原，鹽酸表現(xiàn)為氧化性，故B錯誤；C．該反應(yīng)中部分氯化氫失電子作還原劑，部分化合價不變只作酸，所以該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．酸堿中和反應(yīng)中，鹽酸只體現(xiàn)酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故選C。
16.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A、電子得失不相等，氯元素化合價降低1價，氯元素化合價升高1價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，選項A錯誤；B、鐵元素化合價由+2升高為+3價，總共升高2價，失去2個電子，氯元素由0價降低為-1價，總降低2價，共得到2個電子，選項B錯誤；C、硫化氫中硫元素化合價由-2價升高為0價，失去2個電子，硫酸中硫元素由+6價變?yōu)闉?4價，共降低2價，總得到2個電子，電子移動情況不對應(yīng)，選項C錯誤；D、高錳酸鉀分別變?yōu)殄i酸鉀和變?yōu)槎趸i，分別得1個電子和3個電子，得電子總數(shù)為4，氧原子失電子總數(shù)為4，選項D正確。答案選D。
17.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng) B. 生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5
【答案】D
【解析】試題分析：A、Ｃu的化合價降低，CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯誤；B、生成1 mol H3PO4時，有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、白磷既作還原劑又作氧化劑，C錯誤；D、 氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P的物質(zhì)的量之比為6∶5 ，D正確；答案選D。
18.下列說法中正確的是( )
A. 同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C. 1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量要小
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等
【答案】B
【解析】A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，選項A錯誤；B、如果氮氣和一氧化碳氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，選項B正確；C、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，選項C錯誤；D、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，選項D錯誤。答案選B。
19.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-
C. c點對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
【答案】C
【詳解】a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，選項A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。
20.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
【答案】B
【解析】試題分析：根據(jù)題意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，質(zhì)量是39.2 g，則n[Cu(OH)2]="0.4" mol，n(Cu)="0.4" mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x＋2y="0.4" mol，64x＋144y="27.2" g，解得x="0.2" mol，y="0.1" mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A項正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即硝酸鈉的物質(zhì)的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4＋0.2)mole－，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B項錯誤；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標準狀況下體積是4.48 L，C項正確；D．原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，n(Cu)="0.4" mol，所以n(NO3-)="0.8" mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D項正確；答案選B。
第II卷(非選擇題 共40分)
二、填空題（除標注外，每空1分）
21.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2?醫(yī)用酒精?石墨
(1)以上物質(zhì)中能導電的是_______________；
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是_________________；
(3)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_____________，屬于強電解質(zhì)的是___________________；
(4)以上物質(zhì)中，溶于水能導電的是___________________；
(5)下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是_______________(填寫序號)。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　 ④金屬氧化物都是堿性氧化物　
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　 ⑥可以與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物　
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
【答案】(1). ②④⑥? (2). ①③④⑧ (3). ⑤⑦⑩? (4). ⑧ (5). ①③④ (6). ①②④⑦⑧⑨⑩ (7). ③⑥
【詳解】（1）①含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，則以上物質(zhì)中能導電的是汞和熔化的KNO3。②溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，則以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．NaCl晶體、液態(tài)的醋酸、BaSO4固體、熔化的KNO3。③溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，則以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是液態(tài)SO3、蔗糖、酒精。（2）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7等；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物；⑤酸性氧化物不一定均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，例如SiO2等；⑥可以與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物，例如氧化鋁等；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，例如CO等，答案選③⑥。
22.某次實驗需用480mL、0.5mol/L?的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
③定容時，俯視液面_________；
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
【答案】(1). 膠頭滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). 18.4mol/L (4). 13.6 (5). 將燒杯中的溶液冷卻至室溫 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 偏高
【詳解】(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
(2)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6；
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，該步驟應(yīng)放在步驟③之前進行，故答案為：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；③；
(4)①濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，相當于稀釋了濃硫酸，導致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
③定容時，俯視液面，導致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏低；偏低；偏高；偏高。
23.下圖是某學生設(shè)計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

(1)指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：

①甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因_____________________。
②甲同學在實驗失敗后對設(shè)計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是________________________________________；
(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是___________________________________。
(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_________，有關(guān)的離子方程式是______________________________________。
【答案】(1). 不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸 (2). 盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒 (3). 除去Cl2中的氯化氫 (4). 除去氯氣中的水蒸氣 (5). 吸收多余的氯氣 (6). 使用的干燥劑堿石灰吸收了Cl2 (7). 干燥的有色布條不退色，濕潤的有色布條褪色 (8). Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用 (9). 加熱HCl大量揮發(fā) (10). 鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng) (11). 將濃鹽酸慢慢滴下 (12). 加熱時用小火慢慢加熱等 (13). MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (14). NaOH溶液 (15). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【詳解】（1）實驗室制取氯氣需要濃鹽酸，并在加熱的條件下進行。生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，應(yīng)該先除氯化氫，后除水蒸氣，且應(yīng)該是長口進，短口出，所以錯誤有①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱?、凼饬蛩岷褪柡褪雏}水的洗氣瓶位置顛倒?、軆上礆馄坷镞M氣導管和出氣導管的長短不對。（2）①氯化氫極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的氯化氫。②濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣。③氯氣有毒，需要尾氣處理，則氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（3）①因為氯氣是一種酸性氣體，能被堿石灰吸收，所以得不到預期中的濕潤的有色布條褪色的現(xiàn)象，故實驗失敗的原因是使用的干燥劑堿石灰將Cl2吸收了，故答案為：使用的干燥劑堿石灰將Cl2吸收；
②具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣本身．換用適合的干燥劑后，由于通到有色布條上的是干燥的氯氣，氯氣在干燥的有色布條上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布條不褪色；而在濕潤的有色布條上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以濕潤的有色布條褪色．由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才導致有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色； Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（4）濃鹽酸和二氧化錳需在加熱的條件下反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱使大量濃鹽酸揮發(fā)，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．隨反應(yīng)進行，濃鹽酸濃度減小變稀后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成氯氣明顯少于0.06mol，故答案為：①加熱使大量濃鹽酸揮發(fā)；②鹽酸濃度變稀后不再發(fā)生反應(yīng)；
（5）針對（4）中分析氯氣減少的原因，可采取將濃鹽酸慢慢滴入，用小火加熱等措施，提高濃鹽酸的利用率；
（6）圓底燒瓶中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，選用堿液如NaOH溶液來吸收多余的氯氣，有關(guān)的離子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
24.(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)已知：S2O32－具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：_________．
(3) 已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3為___________mol。
【答案】(1). SO2、Fe3O4 (2). 32 (3). 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (4). S2O82->I2>S4O62- (5). I- (6). IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (7). 0.5或1.1
【詳解】（1）①在反應(yīng)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)eS2中Fe、S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，O2中的O元素的化合價降低，被還原，所以氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4；3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol；②FeC13與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)是I2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（2）在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，由S2O82-+2I-=2SO42-+I2可知氧化性：S2O82-＞I2；由I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知氧化性：I2＞S4O62-.所以氧化性：S2O82-＞I2＞S4O62-；（3）HSO3-＞I-，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+；HSO3-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO3-＞I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H+ +5I- =3H2O+3I2。①由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)中S元素化合價升高，還原劑是HSO3-，I元素的化合價降低，I元素被還原，所以此處的還原產(chǎn)物是I-，由圖可知，b點到c點由于生成I2，故發(fā)生反應(yīng)：IO3-+6H+ +5I-=3H2O+3I2。②當溶液中的I-為0.5mol時，有兩種情況：一是只發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，生成I-為0.5mol，根據(jù)碘元素守恒n（KIO3） =n（I-）=0.5mol；二是HSO3-反應(yīng)完畢后，還發(fā)生IO3-+6H+ +5I-=3H2O+3I2，剩余I-為0.5mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-，故反應(yīng)IO3-+6H+ +5I- =3H2O+3I2中消耗的I-為1mol-0.5mol=0.5mol，消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.5mol×1/5=0.1mol，故共加入的KIO3為1mol+0.1mol=1.1mol。



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