B．KNO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過濾
C．NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液
D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗氣，收集氣體6.需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（    ）a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水與丙酮的混合物，已知:丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃。A.④③   B.②④       C.②①     D.④③7.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　?。?/span>A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B．濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗C．做實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可D．用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，可以直接放在稱量紙上稱量8．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一； ②1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A．①②③　　　　 B．②③④   C．②③④⑥      D．全部9．若1 g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　)A.  mol－1  B. mol－1    C. mol－1   D. mol－110． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（  ）A． 用 25mL 量筒量取 12.36mL 鹽酸B． 用托盤天平稱量 8.75g 食鹽C． 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶D． 用廣泛pH 試紙測(cè)得某溶液的 pH 為 3.511． 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氬氣含有的原子數(shù)為0.2NAD．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA12． 有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 0.7mol/L，則此溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A． 0.1 mol/L    B． 0.15mol/L     C． 0.2mol/L    D． 0.25mol/L13.在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）A.1：2：3     B.3：2：1 C.1：1：1    D.6：3：214．下列溶液中C(Cl-)最大的是（     ）A．65mL 1mol/L的KCl溶液          B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液         D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液15．下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是   (　　)A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SOC．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有COD．加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性16．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A． 進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)加熱至混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干B． 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C． 進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D． 進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大17.現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵夾和鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗 、蒸發(fā)皿、 蒸餾燒瓶、導(dǎo)管、量筒、500 mL 容量瓶，根據(jù)這些儀器，下列實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行的是????????????? （????????????? ）A．制取蒸餾水 B．配制 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液C．除去 CaCO3 中混有的少量 NaCl D．分離食鹽水和 CCl4 的混合液18．下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（ ）A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202gB．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02molC．從 1 L 該溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配0.2mol/L 硝酸鉀溶液19．下列敘述中正確的是 ( )①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl 和 1L H2O 的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2 和 14gN2 的體積相同；③28g CO 的體積為 22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥20．同溫同壓下，某容器充滿 O2 重 116 g，若充滿 CO2 重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為（    ）A．28 B．60 C．32 D．421.要配制濃度為2.0mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正確的是（      ）A.稱取8.0gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB.稱取8.0gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C.稱取8.0gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解D.用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再加入適量水稀釋，冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移入250 ml容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，再加水至刻度線。22.在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法收集NH3氣體，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，此氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為（    ）A．83%       B．75%        C．50%       D．25%23．下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（    ） 飲用礦物質(zhì)水  凈含量：500 mL   配料表：純凈水  硫酸鎂  氯化鉀    保質(zhì)期：12 個(gè)月   主要離子成分： 鉀離子（K+）：1.0~27.3 mg/L      鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L     A．標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度 B．取少量待測(cè)液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子 C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4 mol/L  D．一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42－的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol 24. 一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64 g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（    ）A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14 gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5：625.體積為V mL，密度為d g/mL的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是（     ）A. c=(w×1000×d)/M                            B. m=V×d×wC. w%=(c×M)/(1000×d)%                        D. c=(1000×m)/(V×M) 第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二．填空題（本大題有6個(gè)小題，共50分）26．（8 分）Ⅰ．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C  分液法 D  蒸餾法 E  過濾法 F  滲析法①    分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②  分離水和汽油的混合物。③  分離四氯化碳（沸點(diǎn)為 76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為 110.6℃）的混合物。④  從碘的水溶液里提取碘。⑤  從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 Ⅱ．右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖①進(jìn)水口是                （a 或 b）。②裝置 c 的名稱是            。③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片， 其目的是                            。27.（5分）結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。（1）圖中b儀器的名稱：______________。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應(yīng)盛放__________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。28．（8分）按要求填空(1) 3.01×1023個(gè)CO2分子中含_____________mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有????????????? ______個(gè)電子。(2) 某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為________。(3)同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。 (5)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。29. （12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i NaOH，ii         ，iii           （填化學(xué)式）。（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                                    。（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度（4）操作Ⅲ的名稱是                         。（5）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為　      　．A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．30．（9分）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是____        _______，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______________________ 。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為           g。（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：簡(jiǎn)述定容的過程:______________________________________________________________。（4）配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號(hào)）（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。31．(8分)I.（4分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取20ml相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg 255 385 459生成氣體/mL 280 336 336請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)求鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          ；（2）求合金中 Mg、Al 的物質(zhì)的量之比           。 II.（4分）(1)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為                     .(2)已知硫酸溶液濃度越大，密度越大，現(xiàn)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是      (填序號(hào))。①q＝2p　②q>2p　③q<2p　④無法確定                        【參考答案】1-5. DCCCB   6-10.BADDC  11-15.DCDCD  16-20.DDBBA   21-25.DACDD26．（8 分）I. E C D A B   II.b   錐形瓶   防止暴沸27.（5 分）(1)長(zhǎng)頸漏斗   （2）A     濃硫酸    便于控制反應(yīng)的開始和停止28．（8分）(1) 1，11.2，4NA或2.408×1024 (2) 27g/mol  不帶單位不給分(3) 11:7， 11:7(4) NA (或 6.02×1023)     (5)5.429. （12分）（1）BaCl2（1分）      Na2CO3（1分） （2）MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）   FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）（3）ade（3分）          （4）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）      （5）D（2分）30．（9分）（1）500 mL容量瓶（1分）      查漏（1分） （2）28.6  （1分）（3）先加水至液面距刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（2分）（4） df （2分） c （5）50.0 mL（1分）31．(8分)I. (4分)（1）1.5mol/L  （2分）    （2）1:1（2分）II.（4分） mol·L－1  （2分）       ②    （2分）       

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