浙江省名校新高考研究聯(lián)盟（Z20聯(lián)盟）2020屆第二次聯(lián)考
化學(xué)試題
1.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料
B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用
C. 雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮
D. 小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也可用于發(fā)酵粉制作面包
【答案】C
【解析】
【詳解】A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；
B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；
C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺(jué)清新，故錯(cuò)誤；
D. 小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。
故選C。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. CCl4分子的比例模型： B. CSO的電子式：
C. 對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D. 16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；
B. CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對(duì)共用電子，故正確；
C. 對(duì)硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故錯(cuò)誤；
D. 16O原子中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。
故選C。
3.下列說(shuō)法正確的是
A. FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
B. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體
C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說(shuō)明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故錯(cuò)誤；
B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)硬度無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
C.二氧化硫氧化性與漂白無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
D. K2FeO4中的鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時(shí)能凈水，故正確。
故選D。
4.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A. 圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液
B. 圖2：電解精煉銅
C. 圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸
D. 圖4: 配制銀氨溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；
B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；
C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；
D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。
故選C。
5.下列說(shuō)法正確的是
A. 純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同
B. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C. SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成
D. HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；
B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；
C.三氧化硫溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒(méi)有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；
D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。
6.下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)
②Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3
③N2NH3NH4Cl(aq)
④SiO2SiCl4 Si
A. ①③ B. ⑨④ C. ①②④ D. ①②⑧④
【答案】A
【解析】
【詳解】①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。
故選A。
7.下列離子方程式正確的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑
C. Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故錯(cuò)誤；
B. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－ +O2↑，故錯(cuò)誤；
C. Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正確；
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故錯(cuò)誤。
故選C。
8.下列說(shuō)法不正確的是
A. 淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol
C. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
D. 七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物
【答案】D
【解析】
【詳解】A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；
B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol，故正確；
C. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時(shí)，從左側(cè)開(kāi)始編號(hào)，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；
D. 七葉內(nèi)酯（）官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯(cuò)誤。
故選D。
【點(diǎn)睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團(tuán)。
9.圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是
X

W

Y


R

Z




A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>Y
B. 84號(hào)元素與Z元素同主族
C. R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑
D. Z2W3具有氧化性和還原性
【答案】B
【解析】
【詳解】假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關(guān)系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。
A. 因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人?碳酸>硅酸，故正確；
B. 84號(hào)元素都在第ⅥA主族， Z元素在第ⅤA主族,故錯(cuò)誤；
C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；
D. As2O3中砷為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。
故選B。
10.設(shè)ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA
C. 1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D. 12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 未說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；
B. Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；
C. CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；
D. 12g金剛石即1mol，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯(cuò)誤。
故選B。
11.己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K)：

下列說(shuō)法正確的是
A. △H1+△H2>0 B. △H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C. △H6(NaOH>△H6(KOH) D. △H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
【答案】B
【解析】
【詳解】A. △H1+△H2表示ROH固體溶于水過(guò)程，該過(guò)程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯(cuò)誤；
B. △H4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正確；
C. △H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故錯(cuò)誤。
故選B。
12.有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵
B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C. 放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加
D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；
B. 放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；
D. 充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，故正確。
故選C。
【點(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書(shū)寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。
13.不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào)
溫度/K
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CH4
NO2
N2
CO2
H2O
NO2
I
T1
0.50
1.2
0
0
0
0.40
II
T2
0.30
0.80
0.20
0.20
0.40
0.60
III
T3
0.40
0.70
0.70
0.70
1.0









A. T1

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