貴陽(yáng)市普通高中2020屆高三年級(jí)8月摸底考試
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，其中第Ⅱ卷第17－20題為必做題；21、22為選考題，考生從中任意選做一個(gè)模塊的試題，但均不得跨越模塊選做。
2.滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。
3.答題前請(qǐng)將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)等填寫在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題(共32分)
本題包括16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 活性炭可用于殺菌和除異味 B. 鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火
C. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 D. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A.活性炭具有吸附性，能除異味，但不能殺菌消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.因?yàn)殒V燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以可以制造信號(hào)彈和煙火，B項(xiàng)正確；
C.生理鹽水的成分就是氯化鈉，所以可以用氯化鈉配制，C項(xiàng)正確；
D.食鹽中的碘元素主要是碘酸鉀，所以碘酸鉀可以作為加碘食鹽的添加劑，D項(xiàng)正確；
答案選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 中子數(shù)為8的氮原子：N B. NH3分子的電子式：
C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A.原子左上角的應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)為15，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.氨氣的電子式中沒(méi)有畫出孤對(duì)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半徑最大，C項(xiàng)正確；
D.氯離子得到了一個(gè)電子后，最外層會(huì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

3.下列變化過(guò)程中，加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答。
【詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B、I-→I2，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C、SO2→SO32- 中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、CuO→Cu銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。

4.下列圖示對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是
A. 將海帶灼燒成灰 B. 準(zhǔn)確量取一定體積的K2Cr2O7溶液
C. 過(guò)濾粗鹽水 D. 稀釋濃硫酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A.將固體灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中灼燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.用酸式滴定管可以準(zhǔn)確量取具有氧化性的重鉻酸鉀溶液，B項(xiàng)正確；
C.粗鹽水中含有一些不溶于水的雜質(zhì)，可以先通過(guò)過(guò)濾的方式分離，C項(xiàng)正確；
D.向水中不斷加入濃硫酸并攪拌，防止局部溫度過(guò)高，D項(xiàng)正確；
答案選A。
【點(diǎn)睛】注意“坩堝”二字都是“土”字旁。

5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是
A. 墨水、豆?jié){都屬于膠體 B. 漂白粉、石英都屬于純凈物
C. 氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D. 油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
【答案】A
【解析】
【詳解】A.墨水和豆?jié){的微粒直徑都在1到100nm之間，所以都屬于膠體，A項(xiàng)正確；
B.漂白粉中主要成分式次氯酸鈣，還含有其他成分，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.次氯酸屬于弱酸，所以它是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.油脂不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。

6.下列說(shuō)法正確的是
A. CH3COOH和CH3COOCH3為同系物 B. 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. 石油分餾可以得到丙烯等重要化工原料 D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A.乙酸和乙酸甲酯結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，沒(méi)有其他產(chǎn)物生成，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C.丙烯等重要的化工材料是在石油的裂解和裂化中得到的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.己烷的同分異構(gòu)體有五種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。

7.室溫下，能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A. 銨鹽受熱都易分解
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH0)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到akJ
B. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A.沒(méi)有標(biāo)明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，所以放出熱量可能達(dá)到akJ，A項(xiàng)正確；
B.升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；
D.由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能轉(zhuǎn)化完全，D項(xiàng)正確；
答案選B。

13.在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕
C. 鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)方程式來(lái)看，鐵失電子，所以鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.鐵片生成的鐵銹是疏松多孔的，不能保護(hù)內(nèi)層的鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣應(yīng)是在正極反應(yīng)，而不是負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.鐵和碳分布不均勻，所以各個(gè)部分都可以與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，D項(xiàng)正確；
答案選D。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氧化銅中，銅元素由正二價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)銅中的零價(jià)，一次轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，所以0.1molCuO轉(zhuǎn)移0.2NA電子，A項(xiàng)正確；
B.根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)推出，1molS8分子中，含有8NA個(gè)共價(jià)鍵，32gS8是0.125molS8分子，含有0.1258=1NA個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；
C. H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，所以2g的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，H218O和2H2O中都含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.110=1NA，C項(xiàng)正確；
D.氯氣和水是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，所以溶液中的微粒數(shù)還應(yīng)該加上氯氣中氯原子的個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。

15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝2的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－
B. c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、NO3－、SCN－
C. 0.1 mol·L－1的NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2-
D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
【答案】C
【解析】
【詳解】A.S2O32－在酸性條件下不共存，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體和硫沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.硝酸根在酸性條件下具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化亞鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.Na＋、K＋、CO32－、AlO2-在堿性條件下都能共存，C項(xiàng)正確；
D.水電離出的氫離子小于10-7，說(shuō)明溶液可以是酸性也可以是堿性，次氯酸根在酸性條件下不共存，三價(jià)鐵離子在堿性溶液中不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

16.如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 圖中T1c(H+)； (4). 2； (5). 1； (6). 3； (7). 3； (8). 3； (9). 3； (10). 1：2； (11). 13； (12). cd；
【解析】
【分析】
（1）硫化鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；
（2）硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子；
（3）反應(yīng)中硫化鈉中?2價(jià)硫升高為單質(zhì)硫中0價(jià)，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫化合價(jià)降為單質(zhì)硫中的0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，同時(shí)方程式中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S；
（4）根據(jù)KW=KaKh，來(lái)計(jì)算硫化鈉的第一部水解平衡常數(shù)；
（5）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化方程式求出Ksp的大小，對(duì)于AB型的沉淀來(lái)說(shuō)，沉淀溶解平衡的化學(xué)平衡常數(shù)等于沉淀的Ksp之比；
【詳解】（1）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，pH增大；
（2）硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(OH?)>c(HS?)>c(S2?)>c(H+)；
（3）①反應(yīng)中硫化鈉中?2價(jià)硫升高為單質(zhì)硫中0價(jià)，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫化合價(jià)降為單質(zhì)硫中的0價(jià)，要使得失電子守恒，則硫化鈉系數(shù)為2，亞硫酸鈉系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，方程式：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物都是S,二者的物質(zhì)的量之比是1：2；
（4）S2-+H2OHS-+OH-，根據(jù)KW=KaKh，所以得出硫化鈉的第一步水解平衡常數(shù)為，因?yàn)榱螂x子水解出一個(gè)氫氧根的同時(shí)，也會(huì)水解出一個(gè)硫氫根，所以假設(shè)硫氫根的濃度等于氫氧根濃度，帶入硫酸鈉的第一步水解平衡常數(shù)計(jì)算：Kh=，所以C(OH-)=10-1mol/L，所以PH等于13；
（5）a.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化方程式得出，硫化亞鐵的沉淀可以轉(zhuǎn)化生成硫化銅，所以硫化亞鐵的沉淀溶解平衡常數(shù)小于硫化銅的沉淀溶液平衡常數(shù)，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，a項(xiàng)正確；
b.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)c(Cu2＋)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；
c.溶液中加入少量Na2S固體后，硫離子的濃度增加，溶液中亞鐵離子和銅離子都會(huì)生成沉淀，所以c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小，c項(xiàng)正確；
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)，d項(xiàng)正確；
答案選cd

20.氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請(qǐng)根據(jù)信息回答：
（1）以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1
則碳熱還原法合成AlN的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過(guò)CO2甲烷化再利用，反應(yīng)原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。
常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，第tmin時(shí)分別測(cè)定CH4的體積分?jǐn)?shù)，并繪成如圖甲所示曲線。

①A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡的點(diǎn)是___，該反應(yīng)的△H4__0(填“>”或“

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部