新都區(qū)2022屆高三畢業(yè)班摸底測(cè)試理科綜合試題 化學(xué)部分本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)1至7頁(yè)，第II卷(非選擇題)7至16頁(yè)，共16頁(yè)：滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)涂填寫(xiě)在試卷答題卡規(guī)定的位置上，并將考生條形碼粘貼在規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題部分必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，將答案書(shū)寫(xiě)在規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子量：H 1   C 12   O 16   S 32   Fe 56   Ni 59   Cu 64第I卷 選擇題(共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。7.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B.漂白粉可用作泳池及環(huán)境的消毒劑C.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用D.SiO2用途廣泛，因其具有一定的導(dǎo)電性的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料8.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.硫酸酸化的淀粉－KI溶液久置后變藍(lán)：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2OC.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑D.水垢上滴加CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋3H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O9.已知X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序：Z>Y>XB.五種元素的氫化物均為共價(jià)化合物C.Z元素與氧元素形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：M>N10.已知甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲、乙兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體                B.乙分子中所有碳原子有可能共面C.甲的一氯代物有5種，(不考慮立體異構(gòu))         D.甲、乙都能發(fā)生加成反應(yīng)11.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.裝置①可用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.裝置②是用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的H2SO4C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.裝置④可用于觀察鐵的吸氧腐蝕12.電解熔融氯化鈉和氯化鈣(助溶劑)混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽(yáng)極A為石墨，陰極為鐵環(huán)K，兩極用隔膜D隔開(kāi)。氯氣從陽(yáng)極上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經(jīng)鐵管F流入收集器G。下列敘述正確的是A.為了增強(qiáng)導(dǎo)電性從而提高生產(chǎn)效率，可以將石墨更換為銅棒做陽(yáng)極B.金屬鈉的密度大于熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層C.電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為Na＋＋e－＝Na，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上可能有少量的鈣單質(zhì)生成D.隔膜D為陽(yáng)離子交換膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉13.常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液分別滴定20.0 mL濃度均為0.1000 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.滴定前CH3COOH的電離度約為1%B.圖1表示醋酸的滴定曲線C.滴定兩種溶液時(shí)都可以用甲基橙作指示劑D.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a<b第II卷 非選擇題(共174分，每個(gè)試題考生都必須作答)26.(本小題共14分)某學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2能否被硝酸鹽氧化(部分夾持儀器省略)。回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱是            ；連接好實(shí)驗(yàn)裝置后首先進(jìn)行的操作是               。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間CO2，再滴加濃硫酸，目的是                    。(3)裝置A中的分液漏斗可改成右圖所示的恒壓滴液漏斗，其作用是                   。(4)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)后，裝置B中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明SO2的還原性           Fe2＋的還原性。(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)后裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D試管中收集到的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則實(shí)驗(yàn)初期裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。(6)測(cè)定裝置B溶液中Fe2＋的濃度時(shí)，只考慮Fe2＋與KMnO4的反應(yīng)。用0.0100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定20.00 mL B中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00 mL，則B中c(Fe2＋)＝           mol·L－1。27.(本小題共14分)我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)擁有石煤資源的國(guó)家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為V2O3，含少量P2O5、SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下：已知：①NH4VO3難溶于水。②Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。③相對(duì)原子質(zhì)量：V－51。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(1)焙燒；通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式為                                            。(2)除硅、磷；用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，Si、P會(huì)形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43－)＝1.0×10－8 mol/L，則c(SiO32－)＝           。隨著溫度升高，除磷率會(huì)顯著下降，原因一是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大；二是                      。(3)沉釩；該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是           (寫(xiě)符號(hào))；檢驗(yàn)該濾液中其立體構(gòu)型為正四面體形的陰離子方法是                                     。(4)灼燒；在灼燒NH4VO3的過(guò)程中有HVO3(s)及氣體物質(zhì)生成，固體殘留率隨溫度變化的曲線如右圖所示，則0℃～210℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。(5)還原；在高溫真空條件下，用過(guò)量焦炭還原V2O5可以生成釩單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。28.(本小題共15分)2019年10月27日，國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕，一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成1 mol HCHO過(guò)程中能量變化如右圖：已知：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.5 kJ/mol則反應(yīng)CO2(g)＋2H2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)   △H＝          kJ/mol(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖象分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為          (填化學(xué)式)。(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H＝a kJ/mol①按＝2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則a       0(填“>”或“<”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是          。②在溫度為T1℃向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)＝c(CO)＝2.0 mol/L。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的M點(diǎn)的平衡常數(shù)為          (保留3位有效數(shù)字)。(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2＝       ，(已知：逆反應(yīng)速率常數(shù)k＝1.0×104 L3·mol－3·min－1)。(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25℃時(shí)，甲胺的電離常數(shù)Ka＝9.25×10－7。該溫度下，反應(yīng)CH3NH2＋H＋CH3NH3＋的平衡常數(shù)K＝         (填數(shù)值)。35.[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](本小題共15分)銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Cu的價(jià)電子排布式為          ，CuFeS2中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>              (用元素符號(hào)表示)。(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的含硫有毒氣體X產(chǎn)生。①則X是          (填化學(xué)名稱)，X分子的立體構(gòu)型是          ，中心原子雜化類型為          。X屬于          (填“極性”或“非極性”)分子。②X的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)          (填“高”或“低”)，主要原因是                   。(3)血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，該化合物中的化學(xué)鍵有          (填標(biāo)號(hào))。A.金屬鍵     B.σ鍵     C.π鍵     D.氫鍵     E.配位鍵(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)目之比為          。②若該合金的晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則該合金的密度為          g/cm3。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)              

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