2018-2019學年湖北省仙桃市漢江中學高二下學期期中考試化學試題 Word版-試卷下載-教習網(wǎng)

參考答案1 C 2 D 3 C 4 B 5 D 6 C 7 D 8 C 9 D 10 B11 C 12 B 13 B 14 C 15 D 16 D 17 D 18 C19【答案】(1)1s22s22p63s1(2) 　 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　 (3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O20【答案】 (1)H　O　Al　S　K(寫元素名稱也可) (3)1s22s22p63s23p1(4) (5)>　>21【答案】（1）①CH2=CH2；CH3CHO；②羥基；羧基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）d；（3）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O； 1【答案】C【解析】A．苯酚是一種有毒的物質，對皮膚、黏膜有強烈的腐蝕作用，苯酚也是很多醫(yī)藥（如水楊酸、阿司匹林及磺胺藥等）、合成香料、染料的原料，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐劑和消毒劑，故A錯誤；B．DDT殺蟲劑會通過空氣、水、土壤等潛入農作物，殘留在糧食、蔬菜中，或通過飼料、飲用水進入畜禽體內，繼而又通過食物鏈進入人體．這種有機氯化物在人體中積存，可使神經(jīng)系統(tǒng)和肝臟功能遭到損害，引起皮膚癌，使胎兒畸形或引起死胎，現(xiàn)在已經(jīng)禁止使用，故B錯誤；C．甘油具有吸濕性，常用作一些護膚用品的添加劑，防止皮膚干燥，故C正確；D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶劑，學生要少用，因為三氯甲烷有毒且易揮發(fā)，故D錯誤。2【答案】D【解析】A、由于苯酚分子中沒有羧基，所以不是羧酸，故A錯誤；B、由于只要分子中含有醛基，就能夠發(fā)生銀鏡反應，如甲酸，所以能夠發(fā)生銀鏡反應的不一定是醛，故B錯誤；C、在酯化反應中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子生成酯和水，故C錯誤；D、由于乙烯分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；苯的同系物能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。3【答案】C【解析】A．跟氫氧化鈉溶反應生成苯酚鈉，說明苯酚具有酸性，不能證明苯酚的酸性極弱，故A錯誤；B．苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色，說明苯酚具有還原性，不能證明苯酚的酸性極弱，故B錯誤；C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游離出苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故能證明苯酚的酸性極弱，故C正確；D．常溫下苯酚在水中溶解度不大，說明苯酚與水的極性不相似，不能證明苯酚的酸性極弱，故D錯誤。4【答案】B【解析】A．丙酮不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B．丙醛含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C．乙二醇分子中含有羥基，不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；D．苯酚不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤。5【答案】D【解析】A．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，可生成丁酮，故A不選；B．CH3CH2CH2OH與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，可生成丙醛，故B不選；C．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，可生成醛酮，故C不選；D．與羥基相連的相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D選。6【答案】C【解析】有機反應中，把有機物得氧或失氫的反應稱為氧化反應，該有機物被氧化；把有機物失氧或得氫的反應稱為還原反應，該有機物被還原。7【答案】D【解析】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH合成流程可知，先發(fā)生烯烴的加成、再發(fā)生鹵代烴水解（也屬于取代反應），然后連續(xù)氧化生成乙酸，即合成中涉及的反應為加成→取代→氧化→氧化，故選D。8【答案】C【解析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗皮膚上的苯酚，可用酒精洗，故A錯誤；B．濃硫酸和氨水反應生成硫酸銨，可用堿石灰干燥，故B錯誤；C．稀硝酸與銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，故C正確；D．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D錯誤。9【答案】D【考點】電子式；原子結構示意圖；分子式；結構簡式．【分析】A．苯的分子式為C6H6；B、氟原子最外層7個電子；C、氯化鈉為離子化合物，形成鈉離子和氯離子；D、結構簡式把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵可以省略也可不省略，但應體現(xiàn)結構中的官能團．【解答】解：A、苯的分子式為C6H6，題目為結構簡式，故A錯誤；B、氟為9號元素，最外層電子數(shù)為7，正確原子結構示意圖為：，故B錯誤；C、氯化鈉為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為：，故C錯誤；D、正丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3，故D正確，故選D．10【答案】B【解析】原子的電子排布必須遵守能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，B選項正確。11【答案】C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最多，說明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應該最不活潑。選項中K、Na、Al、Mg四種金屬元素中最不活潑的為Al，F、Cl、S元素的非金屬性F＞Cl＞S, 所以原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的為Al和S, C項正確。12【答案】B【解析】由它的價電子排布式可知該元素為硫，S與H2化合生成H2S，其電子排布圖違背了洪特規(guī)則。13【答案】B解析：同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大，A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性C<O，故該元素為碳，C正確；一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越大，D項正確。14【答案】C解析：15【答案】D解析：A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤；D正確。16【答案】D解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N>O，Mg>Al，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。17【答案】D解析：元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)應是元素最高價氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A錯誤；每個CO2分子中有2個σ鍵，B錯誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構不一定相同，如Na＋和Cl－，C錯誤；對于金屬元素而言，金屬性越強，第一電離能越小，但由于Mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結構，故第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D正確。18【答案】C解析：原子最外層電子排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質，具有導電性；最外層電子數(shù)為6，最高化合價為＋6價；位于周期表第六周期第ⅥA族，金屬性較強，在化學反應中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物；基態(tài)該原子的價電子排布圖正確。19【答案】(1)1s22s22p63s1(2) 　 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　 (3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2) N的電子排布圖為Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為[Ne]3s23p5。(3)Al(OH)3與NaOH和HCl反應的化學方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。20【答案】 (1)H　O　Al　S　K(寫元素名稱也可) (3)1s22s22p63s23p1(4) (5)>　>解析：A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為O，D為S，E為K；C原子最外層上的電子數(shù)為S原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為Al，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B(O)的電負性大于D(S)，E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K。21【答案】（1）①CH2=CH2；CH3CHO；②羥基；羧基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）d；（3）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；【考點】有機物的推斷．【分析】A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，則A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，E是不溶于水且具有香味的無色液體，則D是羧酸，E屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應生成E，而E的相對分子質量是C的2倍，則E的相對分子質量=44×2=88，則D的相對分子質量=88+18﹣46=60，則D為乙酸，其結構簡式為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是．【解答】解：A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，則A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，E是不溶于水且具有香味的無色液體，則D是羧酸，E屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應生成E，而E的相對分子質量是C的2倍，則E的相對分子質量=44×2=88，則D的相對分子質量=88+18﹣46=60，則D為乙酸，其結構簡式為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是．（1）①通過以上分析知，A的結構簡式為CH2=CH2，C的結構簡式為CH3CHO，故答案為：CH2=CH2；CH3CHO；②B的結構簡式為CH3CH2OH，含有羥基，D的結構簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：羥基；羧基；③反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應反應方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）a．甲烷中H原子被羥基取代形成甲醇，甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為﹣OH，故a正確；b．甲醇含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒后的產物為CO2和H2O，故b正確；c．B為乙醇，甲醇、乙醇都能與水分子間形成氫鍵，都極易溶于水，故c正確；d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，但甲醇不顯酸性，故d錯誤．故選：d；（3）①苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，由苯制備溴苯的化學反應方程式：，故答案為：；②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應，但和溴苯不反應，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，反應方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；