2018-2019學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（1—10，21—25每題兩分，11—20每題三分共60分）
1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（??? ）
A.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
B.研發(fā)使用高效電力能源汽車,減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率
C.膠粒不能透過半透膜,血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外
D.碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性,在食鹽中加入適量碘酸鉀,可抗人體老化
2.X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，X元素原子的最外層有6個電子，Y元素原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）
A. B.
C. D.
3.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(???)
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵???????????????????B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅??????????????????D.超導(dǎo)材料K3C60
4.我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹的一種核素()是制造導(dǎo)彈的合金材料的重要元素。下列說法正確的是（）
A.和是同一核素
B.—個原子的質(zhì)量約為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C.原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80
D.14g釹含有6mol電子
5.重水()是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是( )
A.1mol 中含有個電子
B.與D互為同位素
C.與互為同素異形體
D.通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化
6.下表列出了某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用、……表示,單位為kJ/mol)。

……

740
1500
7700
10500
……
下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是(?? )
A. 的最高正價為+3價
B. 元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C. 元素的原子最外層共有4個電子
D. 元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
7.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是(?? )
A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體
B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
8.有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(???)
A.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
B. 、、雜化軌道的夾角分別為109.5°、120°、180°
C.四面體型、三角錐型、V形分子的結(jié)構(gòu)都可以用雜化軌道解釋
D.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵
9.據(jù)報道,大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3,雖然其數(shù)量有限,但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是(?? )
A.分子中有σ鍵也有π鍵 B.所有原子在同一平面內(nèi)
C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu) D.0.1mol SF5—CF3分子中電子數(shù)為8mol
10.已知在CH4中,C-H鍵間的鍵角為109°28′,NH3中,N-H鍵間的鍵角為107°,H2O中O-H鍵間的鍵角為105°,則下列說法中正確的是(?? )
A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系
11.已知磷酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中的三個氫原子都可以跟重水分子()中的原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸()也可跟進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換。由此可推斷出的分子結(jié)構(gòu)是(??? )

A. B.
C. D.
12.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(?? )

A.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
13.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(?? )
A.
B.
C.
D.
14.炒菜鍋用水洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(?? )
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH- D.負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
15.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I- ==2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(?? )

A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極
16.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是(???)
A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后,首先是鍍層被氧化
C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
17.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是(???)

A.通電后,Ag+向陽極移動
B.銀片與電源負(fù)極相連
C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-Ag D.當(dāng)電鍍一段時間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初
18.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是(?? )

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段時間后,①池中n(KHCO3)不變
D.一段時間后,②池中溶液的pH一定減小
19.用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷中正確的是(???)

A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
20.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是(?? )
A.開始生成藍(lán)色沉淀,加入過量氨水時,形成無色溶液
B.Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.開始生成藍(lán)色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液
D.開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物
21.下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是(???)

A.裝置①中K鍵閉合時,片刻后CuSO4溶液中增大
B.裝置①中K鍵閉合時,片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1只閉合K3只閉合K2都斷開
D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6 g銅時,電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA
22.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是(???)
A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說法都不正確
23.配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體和配位數(shù)分別為(? ?)
A.Cu2+ 、NH3、4?????B.Cu+、NH3、4 C.Cu2+ 、OH-、2???? ?D.Cu2+ 、NH3、2
24.生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是( ? )
A.鋼鐵長期使用后生銹?????B.節(jié)日里燃放的焰火 C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電???????D.衛(wèi)生丸久置后消失
25.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(?? )
A.BF3????? ???B.H2O??? ?????
C.SiCl4?? ????D.PCl5
二、填空題（每空兩分共40分）
26.過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。
⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.
⑵CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為??????????? ,與CO互為等電子體的離子為???????????? (填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為???????????????? 。
⑶氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。
A.離子鍵
B.金屬鍵
C.極性鍵
D.非極性鍵
E.配位鍵
F.氫鍵
G. σ鍵
H.π鍵
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。
⑷Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實驗證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計了如下實驗:分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為__________.
27.鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時能微弱電離。
ii．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列問題：
⑴濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學(xué)式)；寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。
⑵濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入過量的NaOH：②加入過量的氨水；③加入適量的HCl；④過濾；⑤洗滌。
⑶反應(yīng)Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
⑷常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________(填化學(xué)式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為___________。
28.硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3＋與氨水反應(yīng)時有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2＋與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2＋，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，轉(zhuǎn)化為。
③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：
溫度溶解度/g物質(zhì)
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_______________?！八峤睍r需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_________。
(2)“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是____________________________________。
(3)對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
②請補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___________________，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
參考答案

一、單選題
1.答案：D
2.答案：C
解析：由題意知，X可能是O或S，Y可能是B或Al。由此可知這兩種元素可形成、等物質(zhì)，C項正確。
3.答案：C
解析：A.As是主族元素，鎵也是主族元素，故A錯誤；B.鑭系金屬都是副族元素，鎳也是副族元素，故B錯誤；C.硒是主族元素，鋅是副族元素，故C正確；D.K和C都是主族元素，D錯誤，此題選C。
4.答案：B
解析：和是不同核素，A項錯誤；一個原子的質(zhì)量約為，B項正確；原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量等于該元素的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，因此14g釹對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。
5.答案：C
解析：1mol 中含有的電子數(shù)為（1×2+8)×=，A項正確；D()和的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素,B項正確；同素異形體研究的對象為單質(zhì)，而與均為化合物,C項錯誤;為原子核的變化，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)，D項正確。
6.答案：B
解析：由表中數(shù)據(jù)知其最高正價為+2價, 元素位于Ⅱ族,最外層有2個電子, 不一定是元素。
7.答案：C
解析：
8.答案：D
解析：雜化前后的軌道數(shù)不變,各雜化軌道盡可能分散、對稱分布,導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變,A項正確; 、、雜化軌道的空間構(gòu)型分別是正四面體型、平面三角形、直線形,所以其夾角分別為109.5°、120°、180°,B項正確;C項正確;雜化軌道可以部分參與形成化學(xué)鍵,例如分子中形成了 4個雜化軌道,但是只有3個參與形成化學(xué)鍵,D項錯誤。
9.答案：C
解析：A項,分子中都是σ鍵,無π鍵,錯誤;B項,碳原子與其相連的四個原子形成四面體結(jié)構(gòu),不可能所有原子共平面;D項,一個分子中有94個電子,錯誤。
10.答案：A
解析：由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知,CH4中碳原子無孤電子對;NH3中氮原子有1對孤電子對;H2O中的氧原子有2對孤電子對。根據(jù)題意知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′,若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28′,故C項不正確;若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28′,現(xiàn)它們的鍵角均小于109°28′,故B項不正確;孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,將成鍵電子對壓得靠近一點,使其鍵角變小,D項錯誤,A項正確。
11.答案：B
解析：
12.答案：B
解析：該裝置為電解池。H2O在正(陽)極區(qū)放電,生成O2和H+,中間隔室中的陰離子通過cd膜移向正(陽)極,故正(陽)極區(qū)得到H2SO4,當(dāng)電路中通過1mol電子時生成0.25mol O2,正(陽)極區(qū)溶液pH減小,H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電,生成OH-和H2,負(fù)(陰)極區(qū)溶液pH增大,A、C、D項錯誤。H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電生成H2和OH-中間隔室中的陽離子通過ab膜移向負(fù)(陰)極,故負(fù)(陰)極區(qū)可得到NaOH,而正(陽)極區(qū)可得到H2SO4,故B項正確;
13.答案：B
解析：A中無非極性鍵的形成;B中既有離子鍵又有非極性鍵, 中有極性鍵, 中既有離子鍵又有極性鍵, 中有非極性鍵;C項中無非極性鍵的斷裂和形成,無離子鍵的形成;D項中無非極性鍵的斷裂和形成,無離子鍵的斷裂。
14.答案：D
解析：在潮濕的環(huán)境中鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。故D項錯誤。
15.答案：D
解析：乙中石墨電極上I-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;由總反應(yīng)方程式可知,甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+,B項正確;當(dāng)電流表讀數(shù)為零時,說明電路中沒有電子轉(zhuǎn)移,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項正確;在甲中加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,甲中石墨電極作負(fù)極, D項錯誤。
16.答案：C
解析：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化為金屬陽離子:M-ne-Mn+,A項錯誤;馬口鐵的鍍層破損后,Sn、Fe形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,則鐵先被腐蝕,B項錯誤;常溫下,空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,C項正確,D項錯誤.
17.答案：C
解析：銅牌上鍍銀,銀片為陽極,Ag+向陰極移動,陰極反應(yīng)為Ag++e-Ag。由于實驗中鍍層不可能非常均勻致密,所以將電源反接,陽極上Cu、Ag均會溶解,銅牌不可能恢復(fù)如初.
18.答案：C
解析：分析工作原理圖可知,此裝置為電解池,銅電極上通入的CO2被還原為CH4,所以銅電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng):CO2+8H++8e-=CH4+2H2O;鉑電極為陽極,溶液中的OH-放電,被氧化,導(dǎo)致②池中溶液的pH減小,同時鹽橋中的K+向①池中移動,①池中溶有CO2,故n(KHCO3)增大,C項錯誤.
19.答案：A
解析：本題考査物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較、電解池。由圖象可知,通過0.1mol電子時析出固體是Ag,再通過0.1mol電子時固體質(zhì)量不變,應(yīng)該是X3+變成了X2+,再通過0.2mol電子時固體質(zhì)量增加應(yīng)為Cu,最后固體的質(zhì)量不再增加,應(yīng)為H+放電,X應(yīng)為H前活潑金屬。故A項正確。其他B、C、D項均錯誤。
20.答案：A
解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色,再加入適量濃氨水,發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?,形成深藍(lán)色溶液,故A錯誤。
21.答案：B
解析：A項,K閉合時,左邊Zn電極為負(fù)極,則Cl-移向ZnSO4溶液,A項錯誤。
B項,a為陰極,b為陽極,在陰極上發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-H2↑+2OH-,則a點附近溶液呈堿性,溶液變紅,B項正確。
C項,只閉合K1鐵作陽極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護(hù),只閉合K3鐵作負(fù)極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2,C項錯誤.
D項,根據(jù)電子守恒可知,負(fù)極輸出的電子數(shù)為,D項錯誤。
22.答案：C
解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對,則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時,分子的立體構(gòu)型為直線形;當(dāng)n=3時,分子的立體構(gòu)型為平面三角形;當(dāng)n=4時,分子的立體構(gòu)型為正四面體形。
23.答案：A
解析：由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析,因外界有兩個OH-,故Cu元素顯+ 2價,中心離子為Cu2+ ,配體為NH3,配位數(shù)為4。
24.答案：B
解析：鋼鐵長期使用后生銹是化學(xué)變化，有電子的轉(zhuǎn)移；焰火是電子由較高能量的激發(fā)態(tài)，躍遷到較低能量的基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來；金屬導(dǎo)線導(dǎo)電是自由電子的定向移動；衛(wèi)生丸久置后消失是升華。
25.答案：C
解析：只要分子中元素原子化合價的絕對值和該元素價電子的之和滿足8,即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu);所以A中的硼原子,B中的氫原子,D中的磷原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),答案選C.
二、填空題
26答案：1.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);

2.CO;CN-;N>O>C;
3.CDEGH; sp2、sp3;
4.[TiCl(H2O)5]2+;