A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋找NH3的新來(lái)源
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫高壓的新型生產(chǎn)設(shè)備2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A.X的能量一定高于M的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行
C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量3.恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表： 反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.002 0.8 4  1.26    1.22.8下列說(shuō)法正確的是（   ）
A.0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L?min）
B.4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol4.反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)B的濃度減少了0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（   ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.若在恒容時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，而加快了反應(yīng)速率
D.當(dāng)B的消耗速率與C的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡5.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（   ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6.下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（   ）
A.2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B.H2+I2 2HI與2HI H2+I2
C.CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
D.CaO+CO2=CaCO3與CaCO3 CaO+CO2↑7.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 （    ）A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0 ～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小8.反應(yīng)N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(      ）A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法9.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)     ΔH1＝－393.5 kJ/mol(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH2＝－870.3 kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(ΔH )為（    ）A．＋488.3 kJ/mol                     B．－488.3 kJ/molC．－ 244.15 kJ/mol                   D．＋244.15 kJ/mol10.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）A. 反應(yīng)停止了B. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C. 反應(yīng)物和生成物濃度相等D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等11.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol YA. ①②                      B. ②③                          C. ③④                        D. ①④12.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(     ) A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B. 將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸13.在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A. 該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 保持其他條件不變，降低溫度平衡時(shí)c(CH3OH) =0.85mol·L-1，則該反應(yīng)的△H＞0C.相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%D. 12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行14.鈦被稱(chēng)為 “第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2)，制取步驟為：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4 (s)+2CO(g)的△H為A. △H3+2△H1+2△H2    B. △H3+2△H1+△H2C. △H3+2△H1-△H2    D. △H3+2△H1-2△H215.一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大
B.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
C.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2
D.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高16.已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（    ）A. －870．3 kJ/mol    B. －571．6 kJ/molC. +787．0 kJ/mol    D. －488．3 kJ/mol二、綜合題（本大題共4小題，共52分。）17.（12分）反應(yīng)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問(wèn)題：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)椋?/span>⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜” “＞”“＝”）判斷的理由是。18.（12分)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取濃硫酸___________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_________。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出兩點(diǎn))。(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______________。(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7———沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4 (>8溶解)9(>9溶解） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有_________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_______________________。(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是__________________。(6)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _______________    。19. （16分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________。上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變          B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)         D．c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。在該溫度下，恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母). ABCDn(CO)123.50.5n(H2O)5222n(H2)21.52.51n(CO2)32.43.21  （5）在830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。20.（12分）（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)  △H = －804.2 kJ ·mol－1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)  △H = －882.0 kJ ·mol－1Na(s) = Na(l)  △H =2.6 kJ ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。（2）已知：向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。①不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：________。A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化   B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)保持不變  D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1 mol B②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________，B轉(zhuǎn)化率為________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖： NON2CO2起始濃度/mol?L─10.1000平衡濃度/mol?L─10.040.030.03 ①在t℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。②平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
育才學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期第三次月考卷高二普通班化學(xué)答案 1.C   2.D   3.B   4.B   5.B   6.D   7.C   8.D   9.B   10.D    11.B  12.B      13.C       14.C       15.C     16.D17.（1）1：3：2；（2）vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）；（3）αⅢ（B）、0．19或19%；（4）向正反應(yīng)方向，從反應(yīng)體系中分離出產(chǎn)物C；（5）＞、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.  65  250mL容量瓶、膠頭滴管  升高溫度（加熱）、攪拌等  2Cr3++ 3H2O2+ H2O ＝Cr2O72-+ 8H+  Ca2+、Mg2+  pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)回收與再利用    Ca2+、Mg2+  3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH (3SO2+ 2CrO42-+ 12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42-+ 2OH-)19.  c(CO2) ?c(H2)/c(CO)?c(H2O)       放熱      增大      增大      增大     B、C    830    AC  24%20.  TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)  △H = －970.2kJ/mol  A  0.15mol·L－1·min－1     15%         0.56  <  50%

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